山東省淄博市高青縣20xx-20xx學年高二1月月考化學試題-資料下載頁
2024-11-27 00:44本頁面
【導讀】高青一中一部高二月考化學試題。B、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。C、帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時間長。D、原電池放電時，電流方向由電源的負極流向正極。2．下列關于銅電極的敘述正確的是(). A．銅鋅原電池中銅作負極B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極。C．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2和O2時，銅作陽極。3．25℃時，濃度均為mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(). A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同。C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c均增大。同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是。①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體。B、鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
【正文】 ________； ② 高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質中用 NaClO 氧化 Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為 ______________________________________； ③ Na2FeO4 能消毒、凈水的原因： _____________________________________ 。 （ 1） 25℃時， pH=11的 CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH－ ) =________， 其溶液中離子濃度按由大到小的順序為 ________。 （ 2）室溫下，如果將 CH3COONa固體和 HCl全部溶于水形成混合溶液 2 L。在混合溶液中：① ________和 ________兩種粒子的物質的量之和等于 。 ② c(CH3COO－ )+ c(OH－ )— c(H+)= ___ __mol/L。 （ 3） 25℃時，將 amol 醋酸鈉溶于水，向該溶液滴加 bL稀醋酸后溶液呈中性，則所滴加稀醋酸的濃度為 _______mol L－ 1。（ 25℃時 CH3COOH的電離平衡常數(shù) Ka = 2 10－ 5） （ 4）用標準的 NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結果偏高的是 ____________。 A．未用標準液潤洗堿式滴定管 B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗 2 氯化銅晶體（ CuCl2 2H2O）中含有 FeCl2 雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。 請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。 氫氧化物開始沉淀時的 pH 氫氧化物沉淀完全時的 pH Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋ （ 1）下列物質都可以作為氧化劑，其中適合本實驗的 X是 (填字母 )。 A． H2O2 B． KMnO4 C．氯水 D． K2Cr2O7 （ 2） 操作 II的 Y試劑為 _______________（填化學式），并調節(jié)溶液的 pH 在 ______范圍。 （ 3） 實驗室在配制 CuCl2溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示） __________________________________________________________。 （ 4） 若將 CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是 _________________（填化學式） 化學月考試題答案 1— 5 C C C C C 6— 10 A B D C C 11— 15 C C D B B 16— 20 B B B C C 21— 25C D D C D 26 、 (1)① FeCl3和 FeCl2 ② Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ③ K＋ (2)① 負 ② Fe2＋ ③ (3)① Fe＋ 8OH－ － 6e－ ===FeO2－4 ＋ 4H2O ② 2Fe(OH)3＋ 3ClO－ ＋ 4OH－ ===2FeO2－4 ＋ 3Cl－ ＋5H2O ③ 高價鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成的 Fe3＋ 形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用 2 2⑴ A （ 2） CuO ； ≤ pH＜ ⑷ Cu2＋ 水解： Cu2＋ +2H2O Cu(OH)2+2H＋ ，加入鹽酸抑制其水解。 ⑸ CuO
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