【導讀】于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象；C.豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質(zhì)，二者相遇，膠體發(fā)生聚沉；。生電泳而達到工廠利用靜電除塵的目的，與膠體有關(guān)，D錯誤；正確選項A。掌握膠體常見的性質(zhì)，如丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等。中，不能通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物，而是蒸餾，B錯誤；C.Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳。酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此提純”時，所加試劑可依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸，C正確；D.精鹽、NH3和CO2是侯德榜制堿。工業(yè)的主要原料，D正確，答案選B。所謂不增，不引進新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少。應(yīng),離子方程式中必須符合化學式組成比。

　　

【正文】 0H+。 (2) KMnO4(H+)與 H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,生成錳離子、氧氣、水 ,離子反應(yīng)為 ：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H 20；正確答案： 5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H 20。 (3) 還原性 ： IFe2+Br,所以含有三種離子的溶液中通入氯氣，碘離子先被氧化 ,其次為亞鐵離子，最后為溴離子；三種離子的量為 2nmolI， 2nmolFe2+， 2nmolBr， 2nmol氯氣參加反應(yīng)得到電子 4nmol，而 2nmolI被氧化為 I2， 失去電子 2nmol， 2nmolFe2+被氧化為 Fe3+， 失去電子2nmol，所以離子反應(yīng)方程式為： 2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++4Cl+I2 ； 正確答案 ：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++4Cl+I2。 (4)兩份溶液 :NH4Al(SO4)2溶液利 Ba(OH)2溶液，二者以溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 2:5混合，n(NH4+)=2mol， n(Al3+)=2mol, n(SO42)=4mol, n(Ba2+)=5 mol, n(OH )=10 mol, Ba2+與 SO42反應(yīng)生成 4molBaSO4， NH4+與 OH – 反應(yīng)生成 2molNH3H 2O, Al3+與 OH – 反應(yīng)生成 2AlO2,綜上分析，離子反應(yīng)方程式 : 2NH4++2A13++4SO42+4Ba2++10OH=2NH3H 2O+2AlO2+2H20+4BaSO4↓ ；正確答案：2NH4++2A13++4SO42+4Ba2++10OH=2NH3H 2O+2AlO2+2H20+4BaSO4↓ 。 點睛 ： 雙氧水具有強氧化性 ， 是一種綠色環(huán)保的強氧化劑 ， 還原產(chǎn)物為水；但是雙氧水中的氧為 1 價 ， 能夠被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化 ， 雙氧水被氧為氧氣 。 所以 ， 在遇到雙氧水發(fā)生反應(yīng)時 ， 清楚題給的條件，才能正確寫出反應(yīng)數(shù)為方程式。 20. 鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標準狀況下生成 NO的體積利剩余金屬的質(zhì)量如下表 (設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO): 編號 ① ② ③ ④ 稀硝酸體積 /mL 100 200 300 400 剩余金屬 /g 0 0 NO體積 /mL 2240 4480 6720 V 請計算 : (1)實驗所用的硝酸物質(zhì)的洪濃度為 _____mo/L； (2)① 中溶解了 _____g鐵； (3)② 中溶解的金屬共 _____g； (4)每份金屬混合物為 ______g； (5)④ 中 V=________ mL。 【答案】 (1). 4 (2). (3). (4). (5). 8960 【解析】 分析 ： 由表中數(shù)據(jù)可以知道 ,實驗 ①② 都有金屬剩余 ,則溶液中不可能含有硝酸鐵 ,溶液中金屬離子為 +2價 ,在實驗 ① 的基礎(chǔ)上加入 100mL硝酸 ,參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為=,生成 NO的體積為 44802240=2240mL,NO物質(zhì)的量為 ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道 ,參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為 (52)/2=,參加反應(yīng)金屬的平均摩爾質(zhì)量為,故該過程只有 Fe參加反應(yīng) ,故實驗 ① 只有 Fe參與反應(yīng) ； 在實驗 (2)的基礎(chǔ)上加入 100mL 硝酸 ,參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為 g,生成 NO的體積為 67204480=2240 mL,NO物質(zhì)的量為 ,若該過程只有 Cu參加反應(yīng) ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒 ,則 Cu的物質(zhì)的量(52)/2=,Cu的質(zhì)量 =64=,等于參加反 應(yīng)金屬的質(zhì)量 ,故該過程只有 Cu反應(yīng) ,且 Cu恰好完全反應(yīng) ,故加入 200mL 硝酸時 ， Fe恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵 ， 在實驗 ③ 的基礎(chǔ)上再加入 100mL 硝酸 ,為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成 NO，據(jù)以上分析解答。 詳解 ： (1)由上述分析可以知道 ,實驗 ① 發(fā)生反應(yīng) 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O， 生成NO的物質(zhì)的量為 ； 根據(jù)方程式可以知道 ,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為4=,故硝酸的物質(zhì)的量濃度 =； 正確答案 :4。 (2)由上述分析可以知道 ,實驗 ① 發(fā)生反應(yīng) 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成 NO的物質(zhì)的量為 ,根據(jù)方程式可以知道 ,參加反應(yīng)的 Fe 的物質(zhì)的量為 3/2= mol,故參加反應(yīng) Fe的質(zhì)量 =56=； 正確答案 :。 (3)由 ② 中知 ① 溶解了 ,在實驗 ① 的基礎(chǔ)上加入 100mL硝酸 ,參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為= ,故實驗 ② 共溶解金屬質(zhì)量為 +=； 正確答案 : 。 (4) 由 ② 中知 ① 溶解了 ， 故每份溶液中含有金屬的質(zhì)量為 +18= g； 正確答案 : 。 (5)由上述分析可以知道 ,實驗 ② 中 Fe與硝酸恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵 ,生成 NO的物質(zhì)的量=,由 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)可以知道 ,溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為 mol,在實驗 ③ 的基礎(chǔ)上再加入 100mL硝酸 ,為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成 NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道 ,生成 NO的物質(zhì)的量 (32)/(52)=,故生成 NO的體積為==2240mL,故 V=6720+2240=8960 mL； 正確答案 :8960。 21. 化合物 F是合成抗心律失常藥 —— 多非利物的中間體，以苯為原料合成 F的路線如下 : 已知 : ① ② 試回答下列問題： (1)苯 →A 轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是 __________。 (2)化合物 C→D 轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是 _____，化合物 D______ (填 “ 存在 ” 、 “ 不存在 ”)順反異構(gòu)，已知化合物 C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為 2:2:1:3，則 C的結(jié)構(gòu)簡式為 ___________。 (3)寫出 E→F 轉(zhuǎn)化的化學方程式 ______________。 (4)化合 B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有 ____種。 ① 屬于芳香族化合物 ② 分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基 ③ 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與 NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為 1:2 (5)苯乙酮 ( )常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成 F的部分步驟，設(shè)計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線 ___________________。 【答案】 (1). 取代反應(yīng) (2). NaOH醇溶液、加熱 (3). 不存 在 (4). (5). +CH3NH2 +HBr (6). 3 (7). 【解析】試題分析：（ 1）苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基，說明為取代反應(yīng)。 （ 2） C 到 D是鹵代烴的消去反應(yīng)，條件為 NaOH 醇溶液和加熱；化合物 D中是乙烯基，不存在順反異構(gòu)。 C 的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)為。 （ 3） E 到 F 是發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為 ＋ CH3NH2 ＋ HBr。 （ 4）化合物 B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉 反應(yīng)的物質(zhì)的量比為 1:2，則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說明結(jié)構(gòu)中有兩個側(cè)鏈 ，分別為 CH2NH2和 OOCH，兩個側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對三種位置關(guān)系，所以用 3 種結(jié)構(gòu)。 （ 5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應(yīng)即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。 考點：有機物的合成和性質(zhì)