湖南省長沙市20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分教材知識梳理第八單元金屬和金屬材料練習(xí)題-資料下載頁
2025-11-17 23:57本頁面
【導(dǎo)讀】分別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現(xiàn)象即能得出實驗結(jié)論。①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣；則下列說法中不正確的是(). 于”或“小于”)純鋁。飛機上的鍍鉻鐵制品能防銹蝕，其防銹原理是阻止了鐵與________________接觸。金屬反應(yīng)就能達到目的，該試劑是____________(填序號)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫下也不與______反應(yīng)。Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；Ⅱ.裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈；Ⅲ.實驗結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻；%、鋼的含碳量為%～2%。屬于置換反應(yīng)的是。銅是銅錫合金，它具有良好的鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性。為了測定某青銅樣品中錫的質(zhì)量
【正文】 (2)在銅片上留下刻痕 ， 說明合金的硬度大于其組分的純金屬的硬度。 (3)鐵的活動性比銅強 ， 能把銅從硫酸銅溶液中置換出來 ， 生成銅和硫酸亞鐵 ， 故不能使用鐵制容器盛放農(nóng)藥波爾多液 ， 否則會導(dǎo)致藥效降低 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe＋ CuSO4=== Cu＋ FeSO4。 (4)為了防止鐵銹蝕 ， 人們常采用在其表面涂油漆或鍍一層保護膜的方法。 14. (9分 )(1)Fe(2分 ) CO2＋ Ca(OH)2=== CaCO3↓ ＋ H2O(3分 ) (2)防止生成的 Fe在高溫下被空氣中的氧氣氧化 (2分 ) (3)C(2分 ) 【解析】 (1)CO具有還原性 ， CO 與 Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)生成 Fe和 CO2， 紅色粉末變黑；CO2與澄清石灰水反應(yīng)溶液變渾濁 ， 其化學(xué)反應(yīng)方程式為 CO2＋ Ca(OH)2=== CaCO3↓ ＋ H2O。 (2)實驗結(jié)束后先撤去酒精噴燈 ， 繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻的目的是防止生成的 Fe 在高溫下被空氣中的氧氣氧化成氧化鐵。 (3)B 瓶中的澄清石灰水變渾濁 ， 既證明了該反應(yīng)有CO2生成 ， 同時還起到吸收 CO2的作用。最重要的是還能通過排出部分澄清石灰水 ， 從而把有毒氣體 CO收集在 B瓶中。 15. (17 分 )(1)②(2 分 ) ①(2 分 ) (2)增大反應(yīng)物的接觸面積 ， 加快反應(yīng)速率 (2 分 ) (3)N2(2 分 ) ＋ 4(2 分 ) (4)使生鐵中的碳充分反應(yīng) ， 降低碳含量 (2 分 ) 延展 (2 分 ) (5)3H2SO4＋ Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋ 3H2O(3分 ) 【解析】 (1)反應(yīng) ① 中的反應(yīng)物沒有單質(zhì) ， 不屬于置換反應(yīng) ， 高爐煉鐵的原理是 CO作為還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來。 (2)將煉鐵的固體原料粉碎的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積 ，加快反應(yīng)速率。 (3)空氣中主要有 O N CO H2O和稀有氣體 ， 高爐氣體主要有 CO、 CON2， 主要成分相同的是 N2。 (4)煉鋼爐中通入純氧的目的是使生鐵中的碳充分反應(yīng) ， 降低碳含量。 (5)稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為 3H2SO4＋ Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋ 3H2O。 16. (6分 )(1)(2分 ) (2)解：設(shè)該青銅樣品中錫的質(zhì)量為 x Sn ＋ H2SO4=== SnSO4＋ H2↑ (1分 ) 119 2 x g 1192 ＝x g(1分 ) x＝ g(1分 ) 該青銅樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為 g10 g 100% ＝ %(1分 ) 答：該青銅樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為 %。 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ， 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 10 g＋ 10 g－ g＝ g， 利用反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 ， 根據(jù)化學(xué)方程式計算出樣 品中錫的質(zhì)量，從而得出答案。
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