貴州省黔西南州、黔東南州、黔南州20xx年中考理綜化學(xué)部分真題試題含解析-資料下載頁
2024-11-26 23:46本頁面
【導(dǎo)讀】下列不涉及化學(xué)變化的是。生成，屬于化學(xué)變化。本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。不能把水注入濃硫酸中；不能在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸，圖中所示操作錯誤。下列認識或做法不正。等氣體的排放，此說法正確；C、分類回收廢舊電池，有利于保護環(huán)境，此說法正確；D、為使糧食增產(chǎn)，應(yīng)合理使用農(nóng)藥化肥，此說法錯誤；故選D。×100%=%，故選項說法正確；C、相對分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，淀后，過量的Ba2溶液繼續(xù)與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，能除去雜質(zhì)，反而會把原物質(zhì)除去，構(gòu)成，可以表示為O2。溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是________；溫度為______時，A、B的溶解度相等；t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______。
【正文】 想(2) 方案 2 用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在 pH試紙上。 ______________。 成立 方案 3 向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液， 然后慢慢滴加 NaOH溶液，并不斷振蕩試管。 開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)__________。 【 發(fā)散思維 】 為了驗證猜想 (2)成立，你認為還可以選擇的物質(zhì)是 _____(填選項 )。 (NO3)2 【答案】 (1). 紅 (2). 2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O (3). H2SO4(或稀硫酸 ) (4). 氣泡 (5). Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H 2O (6). pH7 (7). 溶液由無色變?yōu)榧t色 (8). B 【解析】 ，滴入無色酚酞試液變紅色，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鉀和水，當(dāng)加入的硫酸將氫氧化鉀完全中和后，溶液變成無色；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫 8 酸鉀和水 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： 2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O； II.【提出猜想】氫 氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，所以溶液中一定存在硫酸鉀；若氫氧化鉀有剩余，則還含有氫氧化鉀（但是溶液是無色，說明一定不含氫氧化鉀）；若硫酸有剩余，則還含有硫酸，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鉀和硫酸；【設(shè)計實驗】方案 1：若猜想 (2)成立，即反應(yīng)后的溶液中存在硫酸鉀和硫酸，加入碳酸鈉后，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，會觀察到有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H 2O； 方案 2：若猜想 (2)成立，即反應(yīng)后的溶液中存在硫酸鉀和硫酸，用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在 pH試紙上，因為有硫酸，溶液顯酸性，測得溶液的 pH7； 方案 3：若猜想 (2)成立，即反應(yīng)后的溶液中存在硫酸鉀和硫酸，向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加 NaOH溶液，并不斷振蕩試管，氫氧化鉀將其中的硫酸中和，繼續(xù)滴加氫氧化鉀，溶液顯堿性，無色的酚酞試液變紅色； 【發(fā)散思維】若證明有硫酸的存在，加入 Ba(NO3)2溶液不可行，因為硫酸鉀也能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，不可行 ； 鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，會有氣泡冒出，可行；銅與硫酸不反應(yīng)，不可行；鹽酸與硫酸 、 硫酸鉀都不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不可行 。 14. 化學(xué)實驗小組同學(xué)為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將 ，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示 (假設(shè)鐵片除有 Fe2O3外，不含其他雜質(zhì) )。 (1)生成氫氣的質(zhì)量為 ________g； (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ________； (3)計算該鐵片中 Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為 _______________(寫出計算過程 )。 【答案】 (1). (2). % (3). % Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑ 56 73 2 x y 9 x=， y=， 與鐵反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為： =100g， 鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=% ， 鐵銹的質(zhì)量為： =， 鐵片中 Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為： 100%= %， 答： (1)生成氫氣的質(zhì)量為 ； (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %； (3)計算該鐵片中 Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為 %。
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