四川省樂山20xx-20xx學年高二上學期第二次月考12月化學試題-資料下載頁
2025-11-17 22:47本頁面
【導讀】10．共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質微粒間的不同相互作用力，11．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量。分別為P－P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、P===O：ckJ·mol－1、O===O：dkJ·mol－1。13．已知氫氣在氯氣中燃燒反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，15．Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料。下列有關說法錯誤的是(). △2SO3是制備硫酸的重要反應。固態(tài)時能導電的有________________。熔化時不破壞化學鍵的有________________。含有配位鍵的有________________。18．（12分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。也是一種常用的試劑。寫出與H2O分子互為等電子體的微粒________________(填2種)。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖。晶胞中含有個K+和個O2—；晶體中K+的配位數(shù)為，O2—的配位數(shù)為。19．(8分)據(jù)報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。已知：①.N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結構；
【正文】 、丙三元素的基態(tài)原子 2p 能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是 2；丁與戊原子序數(shù)相差 18，戊元素是周期表中 ds 區(qū)的第一種元素。回答下列問題： （ 1）甲能形成多種常見單質，在熔點很高的兩種常見單質中，原子的雜化方式分別為 、 。 （ 2） +1 價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成 +2 價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能 I2，依次還有 I I I5… ，推測丁元素的電離能突增應出現(xiàn)在第 電離能。 （ 3） 戊的基態(tài)原子有 種形狀不同的原子軌道； （ 4）甲、乙分別都能與丙形成原子個數(shù)比為 1:3 的微粒，則該兩種微粒的空間構型分別為： ； 。 （ 5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如右圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為 ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為 NA，該化合物的相對分子質量為 M，則該晶胞中黑球的半徑 r =_____cm。 (用含 ρ、 NA 的計算式表示 ) 參考答案 1—5 BACDD 6—10 ADBDD 11—16 ACDACD 二、非選擇題 17 （ 1）⑧ ⑩ (2) ②③④ (分子晶體 ) （ 3）⑨ （ 4）①④⑦⑧ 1（ 1） 1s22s22p4 （ 2） H2S NH2 (3)68% B C (4) 4 4 6 6 (5) 10NA 4NA 19 （ 1）分子 高 N60、 N2 均形成分子晶體，且 N60 的相對分子質量大，分子間作用力大，故熔、沸點高 （ 2） 13230 (3)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) 20 (1) [Ar] 3d104S2 CO2 直線形 （ 2 氫鍵 （ 3 ） 6 面心立方最密堆積 CaO 晶體中 Ca2＋ 、 O2－ 的帶電量大于NaCl 晶體中 Na＋ 、 Cl－ 的帶電量 （ 4） 6 21（ 1） sp2（ 1 分）、 sp3（ 1 分） （ 2）二（ 2 分） （ 3） 3（ 1 分） （ 4 平面三角形 平面三角形 （ 5） 8 正方體（立方體）
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