四川省樂山20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考12月化學(xué)試題-資料下載頁
2024-11-26 22:47本頁面
【導(dǎo)讀】10．共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用力，11．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量。分別為P－P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、P===O：ckJ·mol－1、O===O：dkJ·mol－1。13．已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵磻?yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，15．Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(). △2SO3是制備硫酸的重要反應(yīng)。固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的有________________。熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵的有________________。含有配位鍵的有________________。18．（12分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。也是一種常用的試劑。寫出與H2O分子互為等電子體的微粒________________(填2種)。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖。晶胞中含有個(gè)K+和個(gè)O2—；晶體中K+的配位數(shù)為，O2—的配位數(shù)為。19．(8分)據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。已知：①.N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
【正文】 、丙三元素的基態(tài)原子 2p 能級都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是 2；丁與戊原子序數(shù)相差 18，戊元素是周期表中 ds 區(qū)的第一種元素?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，原子的雜化方式分別為 、 。 （ 2） +1 價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成 +2 價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能 I2，依次還有 I I I5… ，推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第 電離能。 （ 3） 戊的基態(tài)原子有 種形狀不同的原子軌道； （ 4）甲、乙分別都能與丙形成原子個(gè)數(shù)比為 1:3 的微粒，則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為： ； 。 （ 5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為 。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為 ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為 NA，該化合物的相對分子質(zhì)量為 M，則該晶胞中黑球的半徑 r =_____cm。 (用含 ρ、 NA 的計(jì)算式表示 ) 參考答案 1—5 BACDD 6—10 ADBDD 11—16 ACDACD 二、非選擇題 17 （ 1）⑧ ⑩ (2) ②③④ (分子晶體 ) （ 3）⑨ （ 4）①④⑦⑧ 1（ 1） 1s22s22p4 （ 2） H2S NH2 (3)68% B C (4) 4 4 6 6 (5) 10NA 4NA 19 （ 1）分子 高 N60、 N2 均形成分子晶體，且 N60 的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，故熔、沸點(diǎn)高 （ 2） 13230 (3)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) 20 (1) [Ar] 3d104S2 CO2 直線形 （ 2 氫鍵 （ 3 ） 6 面心立方最密堆積 CaO 晶體中 Ca2＋ 、 O2－ 的帶電量大于NaCl 晶體中 Na＋ 、 Cl－ 的帶電量 （ 4） 6 21（ 1） sp2（ 1 分）、 sp3（ 1 分） （ 2）二（ 2 分） （ 3） 3（ 1 分） （ 4 平面三角形 平面三角形 （ 5） 8 正方體（立方體）
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