四川省成都外國語學校20xx-20xx學年高二上學期12月月考化學試卷-資料下載頁
2024-11-26 22:44本頁面
【導讀】2．在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO+2CON2+2CO2，△H＝－。L﹣1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數(shù)為。L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA. 2A+3B2C+zD，2s后A的轉化率為50%，測得v=?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c＞c＞c. A．2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的。L﹣1的NaOH溶液中通入（標況）。L﹣1Mg2溶液中，投入Mg2. 12．在100℃時，把通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。進行到2s時，NO2的濃度為·L-1。在60s時，體系己達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開。下列說法正確的是（）。L﹣1鹽酸混合，c（Cl﹣）＞c＞c（OH. 及導電能力變化如圖。15．某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應：Z（？
【正文】 來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式 _________________________________________。 （ 5）固體物質(zhì) A 的成分 ________（寫名稱）。 （ 6）潮濕的 FeCO3 固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅，寫出相關的化學方程式：_________________________________。 （ 7）本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外，還有 _______________。 24．火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物 (NOx）、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。 （ 1）脫硝 利用甲烷催化還原 NOx： CH4（ g） +4NO2（ g） =4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） △ H1=574kJ/mol CH4（ g） +4NO（ g） =2N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） △ H2=1160 kJ/mol 甲烷直接將 NO2 還原為 N2 的熱化學方程式為 ____________________________________。 （ 2）脫碳 將 CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） △ H3 ① 取五份等體積 CO2 和 H2 的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為 1： 3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù) φ（ CH3OH）與反應溫度 T 的關系曲線（見 右 圖），則上述 CO2 轉化為甲醇反應的 △ H3______0（填 “＞ ”、 “＜ ”或 “=”）。 ② 在一恒溫恒容密閉容器中充入 和 ，進行上述反應．測得 CO2和 CH3OH（ g）的濃度隨時間變化如圖所示。請回答： 0～ 10min 內(nèi)，氫氣的平均 反 應 速 率 ____________________ ；第 10min 后 ， 若 升 溫 ， 將 使c(CH3OH)/c(CO2)___________( 填 “增 大 ”、 “減小 ”、 “不變 ”)；判斷理由是_________________________________________。 若向該容器中再充入 1molCO2和 3molH2,再次達到平 衡時，則 CH3OH(g)的體積分數(shù)將 _________(“增 大 ”、 “減小 ”、 “不變 ”)。 （ 3） 脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設煙氣中的 SO NO2 的物質(zhì)的量之比為 1： 1，則該反應的化學方程式為 __________________________________________。 若在 銨溶液中加入等體積的 ，配制了 pH= 的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為 ____________________。 答案 一、選擇題 15： CBCCB 610： DDACA 11： B（ 111 題，每空 2 分） 1221： BBCDD CDBAD（每空 3 分） 二、非選擇題 2（ 1）酸式滴定管 2 （ 1） +2 （ 2） AB （ 3） 108mol/L （ 4 ） 6FeCO3+O2 2Fe3O4+6CO2 （ 5 ） 硫 （ 6 ）6FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2 （ 7） 氯化鈉 （ NaCl） 2 （ 1） CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △ H=867kJ/mol （ 2） ； (Lmin) ； 減小 ， 由于正反應 △ H20，升高溫度導致平衡逆反應進行。 c(CH3OH)減小， c(CO2)增大，故 c(CH3OH)/c(CO2) 減小 ；增大 （ 3） 4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O==4(NH3)2SO4+4NH4NO3 c(H+)c(OH)c(NH3 H2O)c(NO3)c(NH4+)
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