甘肅省天水市一中20xx屆高三下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試題-資料下載頁(yè)
2024-11-26 21:42本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】10．根據(jù)反應(yīng)KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe23＋K2SO4＋H2O（未配平）設(shè)計(jì)如。下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）。11．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次遞增，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X與Y、Z、M位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、Z相鄰，C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。的堿MOH，滴定過(guò)程中加入醋酸的體積與溶液中l(wèi)g[c(H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示（V=0. 通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。總壓強(qiáng)為p=20MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝_______；平衡后，若保持溫度不變，燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為_(kāi)_______g。28．（14分）某小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
【正文】 ，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， A、增大 CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， NO的物質(zhì)的量減小，故 A正確； B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， NO的物質(zhì)的量增大，故 B錯(cuò)誤； C、減小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， NO物質(zhì)的量減小，故 C正確； D、加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故 D錯(cuò)誤；（ 3）考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積的關(guān)系， HSO3的水解常數(shù) K=Kw/Ka1= 1013Ka2= 107，電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，說(shuō)明溶液顯酸性；（ 4）考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電化學(xué)計(jì)算，根據(jù)電解裝置， NO和 SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，說(shuō)明 NO轉(zhuǎn)化成 NH4＋ ，即NO在陰極上發(fā)生 NO＋ 6H＋ ＋ 5e－ =NH4＋ ＋ H2O；陽(yáng)極反應(yīng)式為 SO2＋ 2H2O－ 2e－ =4H＋ ＋ SO42－ ，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有 2NO～ 10e－ ～ 5SO2，求出 SO2的質(zhì)量為 5 64/(2 )g=32g。 28． 【答案】（ 14 分）（ 1） Cl2（ 1 分）； 2Cl－ 2e－ = Cl2↑ （ 2）陽(yáng)極附近溶液仍為藍(lán)色； （ 3）①證明在上述實(shí)驗(yàn)條件下，電解后的綠色溶液中存在 [CuCl2]－ ；② Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[CuCl2]－ ； ③加入 CuCl2藍(lán)色溶液，直至溶液顏色與電解后綠色溶液基本相同。 【解析】 （ 1）電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氯離子放電生成氯氣，氯氣溶于水，溶液可能呈現(xiàn)綠色，故答案為： Cl2； 2Cl－ 2e－ = Cl2↑； （ 2） 陽(yáng)極生成了氯氣，但陽(yáng)極附近溶液仍為藍(lán)色，說(shuō)明不是生成氯氣的緣故； （ 3） ①根據(jù)信息， 取電解后綠色溶液 2 mL，加 20 mL水稀釋，靜置 5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明 電解后的綠色溶液中存在 [CuCl2]－ ，故答案為：證明在上述實(shí)驗(yàn)條件下，電解后的綠色溶液中存在 [CuCl2]－ ； ②氯化銅晶體和銅粉加入 2 mL 濃鹽酸中，加熱獲得含 [CuCl2]＿ 的黃色溶液 ，反應(yīng) 的離子方程式為 Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[CuCl2]－ ，故答案為： Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[CuCl2]－ ； ③ c的步驟就是證明電解時(shí)陰極附近生成 [CuCl2]＿ 是導(dǎo)致溶液變綠的原因，因此操作及現(xiàn)象為加入 CuCl2藍(lán)色溶液，直至溶液顏色與電解后綠色溶液基本相同，故答案為：加入 CuCl2藍(lán)色溶液，直至溶液顏色與電解后綠色溶液基本相同。 35.【答案】 （ 15分）（ 1） A （ 2） N 球形 K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱 （ 3） V形 sp3 （ 4） 12 36.【解析】 （ 1）紫色波長(zhǎng) 400nm～ 435nm，因此選項(xiàng) A正確；（ 2） K位于第四周期 IA族，電子占據(jù)最高能 36．【答案】（ 15分）（ 1） CH CH （ 2） CH2=CH— C CH （ 3） CH3Br （ 4） （ 5） （ 6） abc （ 7 ） CH CH HOOCC ≡ CCOOH HOOCCH2CH2COOH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3。 【解析】 A→ B 為加成反應(yīng)，結(jié)合 C的結(jié)構(gòu)和信息 i可知， B 為 CH2=CHC≡ CH，對(duì)比 C、 G 的結(jié)構(gòu)可知，結(jié)合信息 iii，可知， F為 CH3C≡ CCOOCH2CH3，則 E為 CH3C≡ CCOOH。 (1)A的分子式為 C2H2，為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH CH，故答案為： CH CH； (2)根據(jù)上述分析， A→ B為加成反應(yīng)， B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH— C CH，故答案為： CH2=CH— CCH； (3)根據(jù)信息 ii和流程圖可知， A→ D反應(yīng)中的試劑②為 CH3Br，故答案為： CH3Br； (4)C 和 F 發(fā) 生 加 成 反 應(yīng) 生 成 G ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為， (5)H 為 ， a. 屬于醇類，說(shuō)明含有羥基； b. 核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外只有 2個(gè)吸收峰，滿足條件的 H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； (6)a. 乙炔和 HCl反應(yīng)可以生成氯乙烯，氯乙烯可通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯塑料，故正確；b. E為 CH3C≡ CCOOH，碳碳三鍵是直線結(jié)構(gòu)，因此 E中所有的碳原子在同一直線上，故正確；c. H 為 ， H 的分子式為 C10H14O2， 1mol H 完全燃燒生成 7mol H2O，故正確；故選abc； (7)由乙炔和乙醇為主要原料制備 CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3。需要有乙醇和 HOOCCH2CH2COOH，根據(jù) D→ E的信息，合成 HOOCCH2CH2COOH可以由乙炔與二氧化碳反應(yīng)生成 HOOCC≡ CCOOH，再與氫氣加成即可，合成路線為 CH CH HOOCC≡ CCOOH HOOCCH2CH2COOH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3。
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