甘肅省平?jīng)鍪?0xx年中考化學(xué)真題試題含解析-資料下載頁
2025-11-17 21:41本頁面
【導(dǎo)讀】下列物質(zhì)屬于氧化物的是。KCl中沒有氧元素，不屬于氧化物，不符合題意；D、H2SO4是由三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意。下列食品含維生素相對較多的是。下列做法正確的是。鍋是用不銹鋼制成的，屬于金屬材料，不符合題意。液體沸騰濺出傷人，圖中操作正確。質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥的方法進。行分離除雜，正確；D、KCl與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜。下面是為你設(shè)計的化學(xué)俄羅斯方塊，請根據(jù)示例寫出下列“口＂中對應(yīng)的化學(xué)
【正文】 氧化鈉是否變質(zhì)？ 【實驗探究】 ① 按右圖所示進行實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有一層白膜，可得出酒精中含有 碳元素的結(jié)論，理由是_______________。 ② 取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，請用化學(xué)方程式表示該沉淀是如何形成的： _______________由此說明氫氧化鈉已變質(zhì)。 ③ 為進一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，分組進行探究。 10 甲組同學(xué)取燒杯上層清液于兩支試管中，按下圖所示進行實驗。 實驗方案 實驗現(xiàn)象 溶液變紅 產(chǎn)生 ______________ 實驗結(jié)論 清液中有氫氧化鈉 清液中有碳酸鈉 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉 ，理由是 _______________ 他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅。 【反思交流】乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是 _____________ 【實驗結(jié)論］小組同學(xué)經(jīng)過討論，一致認(rèn)為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質(zhì)。 【答案】 (1). 燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白膜說明有 CO2生成，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，所以酒精中含有碳元素 (2). Na2CO3＋ CaCl2=CaCO3↓ ＋ 2NaCl (3). 白色沉淀 (4). 碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅 (5). 除去碳酸鈉，以免對氫氧化鈉的檢驗造成干擾 【解析】本題考查了實驗探究物質(zhì)的組成成分，堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等。 實驗探究： ① 氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。按右圖所示進行實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有一層白膜，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論，理由是燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白膜說明有 CO2生成，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，所以酒精中含有碳元素 ； ② 若氫氧化鈉已變質(zhì)，則樣品中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2CO3＋ CaCl2=CaCO3↓ ＋ 2NaCl； ③ 碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，甲組同學(xué)取燒杯的上層清液滴入澄清石灰水的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；碳酸鈉溶液呈堿性。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅； 11 反思交流：乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是除去碳酸鈉，以免對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。 四、計算題 17. 斷血流滴丸主含有木犀草素 (化學(xué)式為 C15H10Ox， )等黃酮類活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等藥理活性。已知木犀草素的相対分子質(zhì)量為 286， 請計算 (1)x的值為 ____________ (2)木犀草素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _____________結(jié)果精確到 0． 1％ ) 【答案】 (1). 6 (2). % 【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)式的計算。理解化學(xué)式的意義是解題的關(guān)鍵。 （ 1） 木犀草素 (化學(xué)式為 C15H10Ox)的相對分子質(zhì)量 ： 1215+110+16x=286 ． x=6；故填： 6； (2)木犀草素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=%。 18. 用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaOH溶液中和 73g的稀鹽酸，反應(yīng)過程中溶液 的酸堿度變化如下圖所示。 請計算 : (1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％的氫氧化鈉溶液配制 5％的氫氧化鈉溶液 100g，需要水 __________克 . (2)當(dāng) a為 80g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ___________(結(jié)果精確到 %)? 【答案】 (1). 50 (2). % 【解析】本題考查了溶液的稀釋和根據(jù)化學(xué)方程式的計算。認(rèn)真審題，使用正確的數(shù)據(jù) 。 (1) 設(shè)需要水的質(zhì)量為 x ，根據(jù)溶質(zhì)在稀釋前后質(zhì)量不變。 100g5%=(100g x)10% x=50g ； (2)根據(jù)圖像 可知，當(dāng) a為 80g時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。 設(shè)： 80g氫氧化鈉與 73g鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y。 NaOH+ HCl =NaCl+H2O 40 80g5% y 12 y= 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=% 。
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