九年級化學下冊第九單元溶液復習課件2新版新人教版-資料下載頁
2024-11-26 18:26本頁面
【導讀】2．溶液的基本特征————均一性和穩(wěn)定性。①溶液一般是透明的，但透明不一定無色．例如硫酸銅。溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色．。②溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的．溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)。量和溶劑質(zhì)量之和．但溶液體積不等，這是受到分子間。③物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如:藍礬(膽礬)溶于水時，形成。知識回顧（一）溶液。1．溶液的概念懸濁液乳濁液。液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽。升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)。C、酒精和水任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液。D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液。B．向20℃時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體。C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出?！祭?〗有一課外活動小組將含CuSO4的飽和溶液中，加入少量白。溶解KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增。⑥在20℃時，100克水中溶解36克NaCl達到飽和狀態(tài)，因此，
【正文】 (1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶解度與化學方程式的綜合計算。 準確的找到溶液的質(zhì)量。計算時應(yīng)先統(tǒng)一 知識回顧 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度比較表 比較項目 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 意義 溫度要求 溶劑要求 溶液是否飽和 單位 關(guān)系式 一定溫度 不受溫度影響 100克 不一定 一定飽和 不一定飽和 克 是比值用 %表示 M質(zhì) M劑 100克 M質(zhì) M液 100% t0C時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 溶解度 (克 ) 100(克 )+溶解度 (克 ) 100% P%= S 100+S 100% (SP) 溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)互算關(guān)系 特別注意 強調(diào)： (1)計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用概念中所列關(guān)系式進行計算 . (2)濃溶液的稀釋計算，用有關(guān)關(guān)系式計算 (3)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算，各物質(zhì)在化學方程式計算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量 . 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 配制前溶質(zhì)質(zhì)量 配制后溶質(zhì)質(zhì)量 混合前溶質(zhì)質(zhì)量 混合后溶質(zhì)質(zhì)量 抓住溶質(zhì)相等列等式 = 關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法 溶液的稀釋、配制、混合問題 好題回放 〖 例 1〗 下列說法正確的是 ( ) A、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液 B、飽和溶液肯定是較濃的溶液 C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液 [例 2]某溫度時， 100克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成 .過濾后，將所 得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉 ，再冷卻到原來溫度時恰好成為飽和溶液 . 計算： (1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) .這些硫酸溶液若用 98％ (密度為 ／ cm3)濃硫酸來稀釋，則需要濃硫酸和水各多少毫升 ? (2)反應(yīng)作所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (未蒸發(fā)前 ). 習題回顧 認真審題 把握題意 規(guī)范答題 力求優(yōu)異
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