湖南省長沙市20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分教材知識梳理第九單元溶液真題-資料下載頁
2025-11-17 06:30本頁面
【導(dǎo)讀】命題點(diǎn)1溶液的形成、吸放熱現(xiàn)象及乳化作用。長沙8年真題面對面。A.飽和溶液一定是濃溶液。C.洗潔精去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ?。D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。C.NH4NO3、NaCl、CaO三者分別溶于水，所得溶液的溫度逐漸降低。D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。B.蛋湯太咸，加水稀釋后口味變淡。C.魚塘中放置噴水泵的作用是增加水中氧氣的溶解量。C.一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。D.用燃燒法區(qū)分羊毛制品和純棉制品。D.溶液的均一性是指同一溶液中，各部分的性質(zhì)、組成都相同。A.t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。C.t2℃時，乙的飽和溶液降溫至t1℃，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。將KNO3飽和溶液變成不飽和溶液可采取的措施有。C.t3℃時，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是X. 反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為g。充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為________g
【正文】 Y的溶解度，此 時將等質(zhì)量的 X、 Y分別配成該溫度下的飽和溶液， X所需水的質(zhì)量小，所得溶液質(zhì)量 X＜ Y， D正確。 2. 溫度 【解析】影響氣體溶解度的因素有壓強(qiáng)和溫度，冰鎮(zhèn)汽水在沒喝之前溫度較低，進(jìn)入人體后溫度升高，氣體的溶解度變小才會打嗝。 3. 增加溶質(zhì) 恒溫蒸發(fā)溶劑 (或升高溫度 ) 【解析】采用增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法可使接近飽和的溶液變成飽和，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，采用升高溫度的方法可使接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和。 4. (1)乙 (2)升高溫度 (3)% 【解析】 (1)根據(jù)溶解度曲線圖可知 ， t1 ℃時乙的溶解度大于甲，結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式 S100 g＋ S 100%分析，可知 t1 ℃時乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。 (2)甲的溶解度隨溫度升高而增大，據(jù)此可知要將甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取增加溶劑和升高溫度的方法。 (3)t2 ℃時甲的溶解度是 50 g，說明該溫度時 50 g甲物質(zhì)溶解在 100 g水里恰好飽和，此時在盛有 120 g 蒸餾水的燒杯中加入 80 g甲固體，最多只能溶解 60 g，得到 t2 ℃時甲的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60 g120 g＋ 60 g 100%≈ %。 5. (1) g (2)不飽和 較小 【解析】 (1)根據(jù)溶解度表可知， 10℃時氯化鈉的溶解度是 g。 (2)20℃時， KNO3 的溶解度是 g，此時 g水中最多溶解 g KNO3，在 g水中加入 g KNO3，充分溶解后得到 KNO3的不飽和溶液。在 0 ℃～ 100 ℃范圍內(nèi)， NaCl 的溶解度范圍為 g≤ S≤ g， KNO3的溶解度范圍為 g≤ S≤ 110 g，可知 NaCl的溶解度受溫度影響較小， KNO3的溶解度受溫度影響較大。 命題點(diǎn) 3 長沙 8年真題面對面 1. (6分 )(1)(2分 ) (2)解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 2H2O2=====MnO2 2H2O＋ O2↑ (1分 ) 68 32 x g 6832＝x g(1分 ) x＝ g(1分 ) 過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g68 g 100%＝ 5%(1分 ) 答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%。 拓展訓(xùn)練 1. 解： (1)設(shè) g該樣品中氯化鎂的質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為 y MgCl2＋ 2NaOH=== 2NaCl＋ Mg(OH)2↓ 95 117 58 x y g 9558＝x g x＝ g 11758＝y(tǒng) g y＝ g (2)恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g－ g＋ g g＋ 80 g＋ 100 g－ g 100%＝ 14% 答： (1) g該樣品中氯化鎂質(zhì)量為 g。 (2)恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14%。 命題點(diǎn) 4 長沙 8年真題面對面 1. (2分 )(3)計(jì)算、稱量、溶解 (2 分 ) 拓展訓(xùn)練 1. A 2. A 3. (1)②①⑤③④ ① (2)廣口瓶 3 (3)C 凹液面最低處 【解析】 (1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯 化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，正確的操作順序是②①⑤③④；其中操作錯誤的是①，稱量固體藥品時要“左物右碼”。 (2)固體藥品一般盛放在廣口瓶中；需稱取氯化鈉固體是 50 g 6%＝ 3 g。 (3)需要水的質(zhì)量是 50 g－ 3 g＝ 47 g，即 47 mL，所以選擇 50 mL的量筒，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。
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