福建省漳州市四校20xx-20xx學年高二下學期第一次聯(lián)考期末考化學-資料下載頁
2024-11-26 03:15本頁面
【導(dǎo)讀】üthrich等人為此獲得2021年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）。子模型如右圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，②C22－的電子式為[··C??①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確。單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是，原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。的雜化軌道類型為?；衔顳2A的立體構(gòu)型為，中心原子的價層電子對數(shù)為，列式計算晶體F的密度（）。Ⅱ（14分）釩是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。釩在元素周期表中的位置為，其外圍電子排布圖為。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別。V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是對，分
【正文】 _。 （ 4）氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為 _______________． （ 5）氨基乙酸銅（結(jié)構(gòu)簡式： H2NCH2COOCuOOCCH2NH2）分子中碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子占有 _________個軌道。 （ 6）在硫酸銅溶液中加入過量 KCN，生成配合物 [Cu(CN)4]2－ ，則 1mol 該配合物中含有的 π鍵的物質(zhì)的量為 __________mol。 （ 7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為 ___________，銅 晶胞的空間利用率為 __________。 2017— 2018 學年下學期高二年四校第一次聯(lián)考 化學試 卷參考答案 一、 選擇題 (每小題 3 分，共 54 分；每小題只有一個答案符合題目要求。 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C D B B C A D C A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A C A A D B C D C 二、非選擇題 (本題包括 3 小題，共 46 分 ) 1【答案】（ 1） O（ 1 分）； 1s22s22p63s23p3（ 1 分） （ 2） O3（ 1 分）； O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大（ 1 分）； 分子晶體（ 1 分）；離子晶體（ 1 分） （ 3）三角錐形（ 1 分）； sp3 （ 1 分） （ 4） V 形（ 1 分）； 4（ 1 分）； （ 5） Na2O（ 1 分）； 8（ 1 分）； （ 6） （ 3 分） 【答案】Ⅰ AC。（ 2 分） Ⅱ（ 1）第 4 周期Ⅴ B 族（ 1 分），電子排布圖省略（ 1 分） （ 2） 4，（ 1 分） 2（ 1 分）。 （ 3） 3（ 1 分）， V 形（ 1 分）； sp2雜化（ 1 分）； sp3 雜化（ 1 分）； a（ 1 分）， 12（ 1 分）。 （ 4）正四面體形（ 2 分）； NaVO3（ 2 分）。 2 【答案】 （ 1） [Ar]3d9 （ 1 分） K、 Cr （ 2 分） （ 2） 正四面體 （ 1 分） （ 3） SiF4 、 CCl4 、 CF SiCl4 等 （ 1 分） （ 4） O＞ N＞ H （ 2 分） （ 5） sp sp2（ 2 分） 4 （ 1 分） （ 6） 8 （ 2 分） （ 7） 12 （ 1 分） 74%（ 2 分）
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