教學(xué)設(shè)計(jì)氮的氧化物計(jì)算-資料下載頁
2024-11-24 21:05本頁面
【導(dǎo)讀】安徽省蒙城縣第二中學(xué)魏香三。利用，保護(hù)環(huán)境的意識。氮的氧化物轉(zhuǎn)化成硝酸的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解。①標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價的變化。②使化合價升高和降低的總數(shù)相等?；蟽r降低2×2價×3，得到2×2e-×3. VNO2：VO2﹤4:1，O2過量，剩余氣體為O2. 將10mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)停止。可知，過量NO2為6mL。參加反應(yīng)的NO2和O2的體積
【正文】 2 + O2 + 2H2 O = 4 HNO3 參加反應(yīng)的 NO2和 O2的體積 ： VNO2＝ 4／ 5 4＝ mL VO2＝ 1／ 5 4＝ mL。 則 NO2和 O2的體積分別為 +6= mL 和 mL。 （ 2）若剩余的是 O2， 2 mL 為 O2 參加反應(yīng)的 NO2和 O2的體 積共 102= 8 mL 利用 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 參加反應(yīng)的 NO2和 O2的體積 VNO2＝ 4／ 5 8＝ mL VO2＝ 1／ 5 8= mL。 則 NO2和 O2的體積分別為 mL 和 +2= mL。
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