第五章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布-資料下載頁(yè)
2024-11-24 12:19本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3．了解原子核外電子排布。子間的數(shù)量關(guān)系。2．元素、核素、同位素的概念辨析與判斷。質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。同素異形體→單質(zhì)。同分異構(gòu)體→化合物。第1層—K，第2層—L，第3層—M，第4層—N。氯原子中能量最高的電子位于層，該層共有個(gè)電子。離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①核外電子一般總是盡先排布在的電子層里。②每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。素是同一元素不同核素之間的互稱。天器提供穩(wěn)定、持久的能源。94Pu的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1．最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C來標(biāo)記C60，同，B錯(cuò)誤；C正確；層電子數(shù)3倍的元素是O。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是：Li、Si。
【正文】 放出氫氣； D項(xiàng) ， 碳元素和硫元素能形成 CS2。 [答案 ] A 3． (2020全國(guó)卷 Ⅱ ， 有改動(dòng) )短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原 子序數(shù)依次增大 ， 且 W、 X、 Y＋ 、 Z的最外層電子數(shù)與 其電子層數(shù)的比值依次為 2(不考慮零族元素 )。 下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A． X和其他三種元素均可形成至少 2種二元化合物 B． W和 X、 Z兩種元素分別形成的二元化合物中 ， 均只含共 價(jià)鍵 C． W、 X和 Y三種元素可以形成堿性化合物 D． Z和其他三種元素形成的二元化合物 ， 其水溶液均呈酸性 解析： 由題干中的 “ 短周期元素 ” 可知四種元素應(yīng)在前三周期 ， 根據(jù) W 、 X、 Y＋ 、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為 2 、 2， 可推出 W： C， X： O， Y： Na， Z：S。 A項(xiàng) ， O和 C可組成 CO 和 CO2， O和 Na可組成 Na2O2和Na2O， O和 S可組成 SO SO3， A正確； B項(xiàng) ， C和 O組成的CO2， C和 S組成的 CS2， 都只含有共價(jià)鍵 ， B正確； C項(xiàng) ， W 、X和 Y三種元素可以形成 Na2CO3， Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽 ， 顯堿性 ， C正確； D項(xiàng) ， Z和 Na元素形成的 Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽 ，顯堿性 ， D錯(cuò)誤 。 答案： D 4． 下列敘述中 ， 正確的是 ( ) A． 兩種粒子 ， 若核外電子排布完全相同 ， 則其化學(xué) 性質(zhì)一定相同 B． 凡單原子形成的離子 ， 一定具有稀有氣體元素原 子的核外電子排布 C． 兩原子如果核外電子排布相同 ， 則一定屬于同種 元素 D． 陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體 元素原子的核外電子排布相同 解析： Na＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋ 、 F－ 、 O2－ 、 Ne的核外電子排布均相同 ， 但化學(xué)性質(zhì)不同 ， A不正確；單原子形成的離子如H＋ 、 Fe2＋ 、 Fe3＋ 等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 ， B不正確；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 ， 而主族元素陽(yáng)離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 ， D不正確 。 答案： C
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