滬教版化學(xué)九年定量認識化學(xué)變化word教學(xué)設(shè)計-資料下載頁
2024-11-23 01:07本頁面
【導(dǎo)讀】1．理解并能運用質(zhì)量守恒定律；2．能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進行簡單的計算。1．進一步理解科學(xué)探究的過程；2．認識書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。1．無數(shù)實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。3．用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)變化。1．質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用和成立原因；參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)。而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。不溶于水的固體時，則在該固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。
【正文】 玻意耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。請你改進他的稱量 方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。 4． H2和 O2的混合氣體 10g，點燃后充分反應(yīng)生 成 9g 水，則原混合氣體中 H2和 O2的質(zhì)量之比為 _________。 5．飽和食鹽水在直流電的條件下可生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。氫氣和氯氣反應(yīng)又可生成氯化氫，氯化氫溶于水生成鹽酸。這樣實驗可制取生產(chǎn)、生活中需求量很多的氫氧化鈉和鹽酸。這一工程工業(yè)上稱之為氯堿工業(yè)。 （ 1）寫出生產(chǎn)過程中發(fā)生的化學(xué)方程式：__________________________________________________。 （ 2）簡述利用化學(xué)反應(yīng)原理進行工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮哪些因素？ 6．高級汽車中常配置一種汽車安全氣囊，內(nèi)部貯存有硝 酸銨。當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解出大量的一氧化二氮氣體和另一種氧化物充滿氣囊，隔在乘員和擋風(fēng)玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。 （ 1）寫出硝酸銨受撞擊時發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________； （ 2）從安全角度，在存放和使用化肥硝酸銨時要注意哪些問題？ 7．化學(xué)變化中常伴有能量轉(zhuǎn)化，這是因為不同的物質(zhì)包含的化學(xué)能大小不同，在化學(xué)變化中物質(zhì)具有的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、光能或電能等? （ 1）舉出一個從環(huán)境中吸取熱能的物理變化的 例子。 （ 2）鎂條燃燒時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 ________能和 ________能。 （ 3）已知氫氣在氧氣中燃燒生成水的變化放出熱能。根據(jù)能量守恒原理，反應(yīng)前氫氣和氧氣的混合物所包含的化學(xué)能比反應(yīng)后水包含的化學(xué)能 _________（填“高”或“低”），理由是 ____________________。 8．煤是重要的工業(yè)原料，用煤直接做燃料不僅是極大的浪費，而且固體煤中含有的硫在燃燒時生成二氧化硫氣體造成大氣污染。北部某城市冬季取暖約為 120天，每天消耗含硫 1%的煤 200噸。 （ 1）該城市一個冬季向大氣排放多少噸二 氧化硫氣體 ? （ 2）從環(huán)保角度考慮，請你提出三個合理化建議。 參考答案 1．（ 1） KMnO4； （ 2） C6H6； （ 3）工業(yè)廢水的任意排放；石油的泄漏； （ 4） NaCl（其他合理答案也可） 2．他的觀點是錯誤的。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，一切化學(xué)變化里，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有改變，質(zhì)量也基本不變。鋁是由鋁原子構(gòu)成，銅是由銅原子構(gòu)成，金是由金原子構(gòu)成的。所以鋁原子無法通過化學(xué)變化生成金原子和銅原子。所以可見李洪志的說法是偽科學(xué)的，純屬歪理邪說。 3．（ 1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生 成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。 （ 2）分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。 4． 1： 9或 1： 4 提示：因為生成了 9g 水，則說明參加反應(yīng)的混合氣體總質(zhì)量也為 9g，而原氣體總質(zhì)量為 10g。所以還有 1g氣體沒有反應(yīng)，可能是 H2，也有可能是 O2。 5.（ 1） 2NaCl+2H2O 通 電 2NaOH+H2↑ +Cl2↑； （ 2）原料價格便宜，制取方便 ，耗能少，安全問題等。 6.（ 1） NH4NO3撞擊 ===N2O↑ +2H2O ； （ 2）不能與易燃物混放；不能用鐵錘等物將結(jié)塊的硝酸銨砸碎；不能受到嚴重撞擊。（分析：硝酸銨是因為分解會產(chǎn)生氣體，所以在有限空間內(nèi)，氣體急速膨脹，易爆炸） 7.（ 1）干冰升華，酒精揮發(fā)等。 （ 2）光，熱 （ 3）高，因為這反應(yīng)放出能量，故反應(yīng)物具有的化學(xué)能高于生成物具有的化學(xué)能。 8.（ 1） 4噸； （ 2）盡量減少煤等含硫燃料的燃燒，使用脫硫技術(shù)；開發(fā)新能源。
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