【導(dǎo)讀】2.要使系統(tǒng)狀態(tài)通過絕熱過程發(fā)生變化,做功的數(shù)量只由過程始、末兩個。狀態(tài)1、2決定,而與做功方式無關(guān).。1.任何一個熱力學(xué)系統(tǒng)都存在一個只依賴于系統(tǒng)自身狀態(tài)的物理量,我們。U1就等于外界對系統(tǒng)所做的功W,即ΔU=W.3.內(nèi)能與機械能的區(qū)別和聯(lián)系。是絕熱的,且不漏氣,以E甲、E乙分別表示甲、乙兩氣室中氣體的內(nèi)。壓縮氣體,外界對甲室氣體做功,其內(nèi)能應(yīng)增大,對乙室內(nèi)的氣體,活塞左移,統(tǒng)做功,末態(tài)內(nèi)能小于初態(tài)內(nèi)能時,ΔU為負,W為負,系統(tǒng)對外界做功.。例3一銅塊和一鐵塊,質(zhì)量相等,銅塊的溫度T1,比鐵塊的溫度T2高,例4若對物體做1200J的功,可使物體溫度升高3℃,改用傳熱的方式,如對物體做功3000J,溫度升高5℃,而物體溫度升高5℃,需要的功或。D.氣體對外界做功,氣體分子的平均動能減少。解析絕熱膨脹過程是指氣體膨脹過程未發(fā)生熱傳遞,膨脹過程氣體體積增。D.物體內(nèi)能發(fā)生改變,一定是吸收或放出了熱量