人教版中考化學(xué)專題四物質(zhì)的推斷-資料下載頁
2024-11-19 11:47本頁面
【導(dǎo)讀】名稱或成分的過程。由兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。數(shù)，然后對號入座推斷出各物質(zhì)。證，逐步縮小范圍，排除不合題意的結(jié)論。象作為解題的突破口。粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是P。人體中含量最多的元素是O。形成化合物最多的元素是C。質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測定其組成，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？取樣品溶于水，得到無色澄清溶液，由于硫酸。取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，氯離子，所以不能判斷固體粉末中一定含有氯化鈉。所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，G________，
【正文】 件省略 ) 。 中小學(xué)課件 ( 1) D 的化學(xué)式 Fe2O3( 或 Fe2O3 x H2O) 。 ( 2) C → E 的化學(xué)方程式是 C u S O4＋ 2N aO H == =C u ( O H )2↓ ＋ Na2SO4，說明反應(yīng)能夠發(fā)生的理由 反應(yīng)物堿和鹽都可溶，生成物有沉淀 。 中小學(xué)課件 溶液中發(fā)生的一個置換反應(yīng)方程式是 Fe ＋ C uSO4== =F eSO4＋ C u ( 或 Fe ＋H2SO4== =FeSO4＋ H2↑ ) ，其微觀實質(zhì)是 鐵原子和銅離子轉(zhuǎn)變成亞鐵離子和銅原子 ( 或鐵原子轉(zhuǎn)變成亞鐵離子，氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅湓樱瑲湓咏Y(jié)合成氫分子 ) 。 中小學(xué)課件 解析： C 的水溶液呈藍(lán)色，因此 C 是銅鹽； D 是一種紅色固體， B → D 的反應(yīng)過程較為復(fù)雜， D → B的反應(yīng)用于冶金工業(yè)，因此 D 是氧化鐵，則 B 是鐵；A 能夠和鐵反應(yīng)，且能夠轉(zhuǎn)化為銅鹽，因此 A 是酸，C 和 E 可以相互轉(zhuǎn)化，且 A 、 B 、 C 、 D 、 E 是初中化學(xué)常見的不同類別的物質(zhì)，若 C 是硫酸銅，則硫酸銅能夠和可溶性的堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，因此： ( 1) D 是鐵銹的成分，化學(xué)式為： Fe2O3( 或Fe2O3x H2O) ； 中小學(xué)課件 ( 2) C → E 的反應(yīng)可以是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：C u S O4＋ 2NaO H == = C u ( O H )2↓ ＋ Na2SO4；由于反應(yīng)物堿和鹽都可溶，生成物有沉淀，因此該反應(yīng)能夠發(fā)生；溶液中發(fā)生的一個置換反應(yīng)方程式可以是 Fe ＋C u S O4== = F e S O4＋ C u ( 或 Fe ＋ H2SO4== = F e S O4＋H2↑ ) ；其微觀實質(zhì)是鐵原子和銅離子轉(zhuǎn)變成亞鐵離子和銅原子 ( 或鐵原子轉(zhuǎn)變成亞鐵離子，氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅湓?，氫原子結(jié)合成氫分子 ) 。 中小學(xué)課件 12 ． (6 分 ) ( 2020 襄陽 ) A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。已知 D 是大理石的主要成分?！啊?表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系， “ － ” 表示物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng) ( 部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出 ) ，它們之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題： 中小學(xué)課件 中小學(xué)課件 ( 1) D 的化學(xué)式是 C aC O3。 ( 2) 寫出 E → F 的化學(xué)方程式 Na2CO3＋ C a( O H )2== =C aC O3↓ ＋ 2N aO H ( 或K2CO3＋ C a( O H )2== =C a C O3↓ ＋ 2K O H ) 。 ( 3) 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的 置換反應(yīng) 。 中小學(xué)課件 解析： D 是大理石的主要成分，故 D 是碳酸鈣；高溫能分解生成二氧化碳和氧化鈣；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故 B 可能是氫氧化鈣；氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故 A 可能是二氧化碳；碳酸鈉能與二氧化碳相互轉(zhuǎn)化，故 E 是碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈉相互轉(zhuǎn)化，故 F 可能是氫氧化鈉，帶入框 圖，推斷合理。 中小學(xué)課件 【點評】 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是依據(jù)題干敘述找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后推斷得出其他物質(zhì)的化學(xué)式。 中小學(xué)課件 三、實驗題 ( 共 14 分 ) 13 ． ( 2020 鹽城 ) 廚房中有一包無標(biāo)志的白色粉末，經(jīng)初步認(rèn)定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種。小明對白色粉末的成分進(jìn)行了探究。 【查閱資料】碳酸鈉俗稱 純堿 、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于 鹽 ( 填 “ 酸 ” 、 “ 堿 ” 或“ 鹽 ” ) ，都能溶于水，且水溶液都呈堿性。 中小學(xué)課件 【實驗探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進(jìn)行探究。 實驗步驟 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1 取少量溶液，滴加無色酚酞溶液 溶液變紅色 白色粉末肯定不是 N a C l ( 或氯化鈉 ) 2 取少量溶液，滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 3 取少量溶液，滴加澄清石灰水 產(chǎn)生白色沉淀 中小學(xué)課件 ( 1) 請完成表中空格。 ( 2) 實驗步驟 2 中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋ 2H C l == =2N a C l ＋ H2O ＋ CO2↑ ( 或 N aH C O3＋ H C l == = N aC l ＋ H2O ＋ CO2↑ ) ( 寫出一個即可 ) 。 實驗步驟 3 中白色沉淀的成分是 C aC O3( 填寫化學(xué)式 ) 。 中小學(xué)課件 【實驗反思】小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成。經(jīng)老師指導(dǎo)后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是 N aH C O3( 或碳酸氫鈉 ) 。 中小學(xué)課件 解析： 【查閱資料】碳酸鈉的俗名純堿、蘇打；碳酸鈉和碳酸氫鈉都是由金屬離子和酸根離子組成的，屬于鹽。 【實驗探究】 ( 1 ) 氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色，碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)能放出氣體。所以，填表如下： 中小學(xué)課件 實驗步驟 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1 取少量溶液，滴加無色酚酞溶液 溶液變紅色 白色粉末肯定不是氯化鈉 2 取少量溶液，滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 3 取少量溶液，滴加澄清石灰水 產(chǎn)生白色沉淀 中小學(xué)課件 ( 2) 碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是： Na2CO3＋ 2H C l == =2N a C l ＋ H2O ＋ CO2↑ ，N aH C O3＋ H C l == =N a C l ＋ H2O ＋ CO2↑ ；碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)，生成的沉淀是碳酸鈣； 【實驗反思】由于氯化鈣與碳酸氫鈣不反應(yīng)，所以，則該白色粉末是 N aH C O3。
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