人教版中考化學(xué)專題四物質(zhì)的推斷-wenkub
2022-11-30 11:47:50 本頁面
【正文】 小范圍，排除不合題意的結(jié)論。 中小學(xué)課件 專題四 物質(zhì)的推斷 中小學(xué)課件 中小學(xué)課件 考點(diǎn)一 物質(zhì)的推斷 物質(zhì)的推斷是指通過已知的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)加以分析推理，從而確定物質(zhì)的名稱或成分的過程。 中小學(xué)課件 考點(diǎn)四 找準(zhǔn)突破口 推斷物質(zhì)時(shí)常借助物質(zhì)的特征性質(zhì)或反應(yīng)時(shí)的特征現(xiàn)象作為解題的突破口。 ( 2) 能使黑色 C u O 變紅 ( 或紅色 Fe2O3變黑 ) 的氣體是 H2或 CO ，固體是 C 。 ( 6) 在 O2中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是 P 。 ( 10) 不溶于稀 H N O3的白色沉淀有 A gCl 、 B aS O4。 ( 2) 人體中含量最多的元 素是 O 。 ( 6) 相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是 H2。 ( 10) 最簡單的有機(jī)物是 CH4。 綏化 ) 現(xiàn)有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測(cè)定其組成，取適量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷。 中小學(xué)課件 ( 3) 取步驟 ( 2 ) 實(shí)驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 中小學(xué)課件 解析： ( 1) “ 無色澄清溶液 ” 包含三點(diǎn)： ① 不含在溶液中有顏色的物質(zhì)； ② 不含難溶性物質(zhì)； ③ 不共存物質(zhì)不能同時(shí)存在。 答案： ( 1) 硫酸銅 ( 2 ) 硫酸鈉、碳酸鈉 ( 3) 否 在步驟 ( 2) 中加入的氯化鋇也會(huì)引入氯離子，不能確定氯離子是氯化鈉提供的，還是氯化鋇提供的 中小學(xué)課件 例 2 ( 201 4 ( 3) 寫出 D → F 的化學(xué)方程式：___________ ________ ________ ________ _______ ____ _____________ ________ ___ __ 。 中小學(xué)課件 ( 3) D 為氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故 D → F 的化學(xué)方程式： C a( O H )2＋ Na2CO3= = = = =△C aCO3↓ ＋ 2N aO H 。實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象見下圖： 中小學(xué)課件 請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程并完成以下問題： ( 1) 實(shí)驗(yàn)中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因 是___________ ________ ________ ________ ___ 。 中小學(xué)課件 解析： 本題既是一道實(shí)驗(yàn)推斷題，又是一道利用化學(xué)方程式的計(jì)算，考查了常見酸和鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算，同時(shí)還考查了學(xué)生的 讀圖能力。 中小學(xué)課件 專題訓(xùn)練 中小學(xué)課件 一、選擇題 ( 每小題 3 分，共 12 分 ) 1 ． ( 雙選 ) ( 2 014 中小學(xué)課件 2 ． ( 2020 樂山 ) 如圖所示，其中 X 、 Y 、 Z 、 R 、 E分別是氧化銅、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。 答案 : D 中小學(xué)課件 4 ． ( 201 4 瀘州 ) 有一包白色粉末可能由 N aC l 、N aN O M g C l C u S O4中的一種或多種物質(zhì)組成。 ( 3) 生成沉淀 A 的化學(xué)方程式是 M gC l2＋ 2N aO H == = M g( O H )2↓ ＋ 2 N aC l 。硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，氫氧化鎂是不溶于水的白色沉淀，熟練掌握這些知識(shí)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就可較快解答該題。 解析： D 為紅色固體單質(zhì)，故 D 為銅， A 、 C 組成元素相同，則 A 是一氧化碳， C 是二氧化碳， B 是氧化銅，根據(jù) C 與 E 反應(yīng)生成 A ，可知 E 是碳， D 和F 反應(yīng)生成 B ，可知 F 是氧氣。用 “→” 表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，用兩圓相切或“ —— ” 表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，六種物質(zhì)之間的部分反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān) 系如圖所示。 中小學(xué)課件 8 ． ( 10 分 ) ( 2020回答下列問題： 中小學(xué)課件 ( 1) 白色沉淀 B 是 氯化銀 ，步驟 ② 中放出的氣體是二氧化碳 。硫酸根離子、碳酸根離子與 鋇離子會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于硝酸，硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，然后滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 A ，過濾，沉淀 A 中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出氣體，所以雜質(zhì)中一定含有硫酸鉀。其中 C 溶液的顏色為藍(lán)色， A 與 E 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料。 ( 4) 按游戲規(guī)則，下列 能替代 D 物質(zhì)的是 ( 填序號(hào) ) ③ 。南京 ) 右圖中的甲、乙、丙表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物。 ( 2) ① 若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，則乙的化學(xué)式為 H2O ，丙的化學(xué)式為 C a( O H )2。( 2) ① 常溫下的液體氧化物是水，化學(xué)式為 H2O ；氫氧化鈣用來改良酸性土壤，化學(xué)式為 C a( O H)2； ② 鹽酸與大理石生成氯化鈣、水和二氧化碳；所以在常溫下的氣體乙是二氧化碳； ① 中丙是氫氧化鈣，能與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有酸和鹽，又因甲是酸，所以丙是鹽，并且可以與氫氧化鈣反應(yīng)，所以可以是碳酸鈉或硫酸銅等； ③ 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，方程式為 CO2＋ H2O == =H2CO3。圖中 “ —— ” 表示相連物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)， “→” 表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì) ( 部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略 ) 。 中小學(xué)課件 溶液中發(fā)生的一個(gè)置換反應(yīng)方程式是 Fe ＋ C uSO4== =F eSO4＋ C u ( 或 Fe ＋H2SO4== =FeSO4＋ H2↑ ) ，其微觀實(shí)質(zhì)是 鐵原子和銅離子轉(zhuǎn)變成亞鐵離子和銅原子 ( 或鐵原子轉(zhuǎn)變成亞鐵離子，氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅湓樱瑲湓咏Y(jié)合成氫分子 ) 。 襄陽 ) A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。 ( 2) 寫出 E → F 的化學(xué)方程式 Na2CO3＋ C a( O H )2== =C aC O3↓ ＋ 2N aO H ( 或K2CO3＋ C a( O H )2== =C a C O3↓ ＋ 2K O H ) 。 中小學(xué)課件
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