20xx魯教版五四化學九年級93海水曬堿ppt課件3-資料下載頁
2025-11-10 04:38本頁面
【導讀】生成的NaHCO3的質(zhì)量比NH4CI的多；相同條件下NH4CI的溶解度比NaHCO3的大；碳酸鈉）就是以食鹽、二氧化碳為原料，優(yōu)點：原料經(jīng)濟易得，CO2和NH3可以回收使用，能連續(xù)生產(chǎn)。缺點：回收NH3時產(chǎn)生大量的CaCl2用處不大，且污染環(huán)境。成，具備一種就行。有酸反應(yīng)無限制，無酸參加皆可溶；之，反應(yīng)就不能發(fā)生。某化學小組為確定白色粉末的。量水，振蕩，得到無色透明溶液；②取少量①的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（提示：BaCO3難溶于水；請寫出簡要的實驗步驟?？隙ê蠳a2CO3；可能含有NaOH。
【正文】 二氧化碳（一氧化碳） 氫氧化鈉溶液 洗氣 D 二氧化錳粉末（碳粉） 水 過濾 為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 ( ) C A 用化學方程式表示“聯(lián)合制堿法”中的如下反應(yīng) ：向飽和食鹽水中先后通入足量 NH3和 CO2，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥。 NaCl+H2O+NH3+CO2== NaHCO3↓+NH 4Cl 現(xiàn)有一包白色粉末，其中含有 CuSO BaCl NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：①取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；②取少量①的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（提示： BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性） （ 1）該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？ （ 2）為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟。 （ 1）肯定含有 Na2CO3；可能含有 NaOH。 （ 2）取少量（ 1）的溶液，加入足量 BaCl2溶液（或 CaCl2溶液），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液。
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