20xx魯教版五四化學九年級第八單元常見的酸和堿ppt復習課件-資料下載頁
2024-11-19 02:26本頁面
【導讀】pH＜7溶液顯酸性；pH＞7溶液顯堿性；pH＝7溶液顯中性。與標準比色卡對照后確定。測溶液變稀，導致酸(堿)性變弱，pH變大(或變小)。酸堿指示劑鑒別。色或使無色酚酞試液變紅色的溶液顯堿性。酸具有通性的原因：酸溶液中都含有H＋。的變化及常見物質的酸堿性。如圖化學反應中溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”。色；明確稀硫酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵溶液而呈現(xiàn)黃色；由題中信息可知堿性物質能使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)。五種液體，根據(jù)你的生活經(jīng)驗判斷，其中pH<7的是________，水呈堿性，食鹽水、白糖水和蒸餾水呈中性，楊梅汁呈酸性。固體氫氧化鈉具有以下性質：。氫氧化鈉易吸水溶解，能與二氧化碳反應生成碳。酸鈉而變質，故需要密封保存。，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。本題主要考查分析鹽酸的有關實驗現(xiàn)象，確定與。氫離子有關的實驗。①中，紫色石蕊試液變紅說明有氫離子存。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球。壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大。，也是重要的化工原料。
【正文】 于 (2)Fe2O3＋ 6HCl====2FeCl3＋ 3H2O (3)中和 (或復分解 ) (4)濃鹽酸 (5)H2SO4＋ BaCl2====2HCl＋ BaSO4↓ 【 專題 3】 中和反應及其應用 pH，對于胃酸過多的人，空腹時較宜食用的物質是 ( ) 物質 番茄 葡萄 牛奶 玉米粥 pH ～ ～ ～ ～ 【 解析 】 選 D。胃酸過多的患者應食用堿性食品，以中和過多的胃酸。分析表中食物的 pH，可以看出玉米粥的 pH大于 7，符合題意。 ，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測。 (1)配制溶液：欲配制溶質質量分數(shù)為 4%的 NaOH溶液 100 g，需要 NaOH固體 ________g水 ________mL(水的密度為 1 gcm － 3)； (2)檢測分析：取廢水樣品 98 g，向其中逐滴加入 NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗 4%的 NaOH溶液 20 g。 (假設廢水中其他成分均不和 NaOH反應 )發(fā)生反應的化學方程式為： 2NaOH＋ H2SO4 ====Na2SO4＋ 2H2O 試計算廢水中硫酸的質量分數(shù) (寫出計算過程 )。 【 解析 】 (1)欲配制溶質質量分數(shù)為 4%的 NaOH溶液 100 g，需要NaOH固體 100 g 4%＝ 4 g。需水的質量為 100 g－ 4 g＝ 96 g，除以水的密度即是水的體積。 (2)求出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為 20 g 4%，根據(jù)2NaOH＋ H2SO4====Na2SO4＋ 2H2O求廢水樣品中所含 H2SO4的質量然后除以稀硫酸溶液的質量即可解答。 答案： (1)4 96 (2)解：設廢水樣品中所含 H2SO4的質量為 x。 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋ 2H2O 80 98 20 g 4% x x＝ g 則廢水中硫酸的質量分數(shù)為： 100%＝ 1% 9820g 4% x?80 = g98 g
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