汕頭二中陳燕玲化學工藝流程專題復習-資料下載頁
2025-03-03 05:45本頁面
【正文】 Fe(OH)2＋ ____＋ ____= Fe(OH)3＋ Cl－ ____ 2 2 ClO－ H2O 1 (3)工業(yè)上從“濾液 3” 制取 MgO過程中，合適的反應物是 ________(選填序號 )。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液 (4)“ 濾液 4” 之后的操作依次為 _______、 ________、過濾、洗滌、干燥。 bd 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 (6)分析圖中數(shù)據，菱鋅礦粉中 ZnCO3 的質量分數(shù)不低于 。 125 m281 m1 (5)根據上表數(shù)據，調節(jié)“濾液 2” 的 pH時，理論上可選用的最大區(qū)為 。 Mg ( OH ) 2 Zn ( OH ) 2 Mg C O 3 Ca C O 3 開始沉淀 pH 10 . 4 － － 沉淀完全 pH 12 . 4 － － 開始溶解 pH － 10 . 5 － － ≤pH 100% （ 2023武漢） 鈦是一種重要的金屬 ,工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，含 FeO、 Al2O SiO2等雜質）為原料制鈦白粉 (TiO2 ),TiO2常通過兩種方法可制得 Ti。其中 ， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O （ l）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應的化學方程式有： SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和 （ 2）濾液 ① 中的溶質主要是 FeSO4，檢驗其中 Fe2+的方法是： ． （ 3）從 TiOSO4 → H 2TiO3需要加熱，則加熱的目的是 : 。 （ 4）電解 TiO2來獲得 Ti 是以 TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融 CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。其陰極反應的電極反應式為 : ． （ 5）從化學平衡的角度解釋：往 TiO2和 Cl2反應體系中加人焦炭后，能使反應 TiO2(s) + 2C12(g) TiCl4(l) +O2(g)順利進行的原因是 : 。 演講完畢，謝謝觀看！
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