蘇教版化學必修1高中研究物質的實驗方法之五-資料下載頁
2024-11-18 09:13本頁面
【導讀】１．基本量的換算。２．溶液中溶質微粒數(shù)目的計算。３．質量分數(shù)與物質的量濃度的換算。４．溶液稀釋與濃縮。６．化學反應中計算。例2、已知VmlAl23溶液中含Al3+. 2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質的物質的。量為mol，含H+個，SO42-. 計算該濃硝酸中HNO3的物。解：設有1LNaOH溶液，則。，其體積為多少毫升？并稀釋至Vml，則此時溶液中則C？中和1升mol/LNaOH溶液，需要多少升
【正文】 1mol 1L [H2SO４（ aq)] 1mol/L C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質的物質的量總和不變） 與 100 mol/L (NH4)2SO4溶液中 NH4+離子濃度相同的是 A． 10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B． 50 mL mol/L NH4Cl溶液 C． 200 mol/L (NH4)2SO4溶液 D． 200 mL mol/L NH4NO3溶液 思考： （ D ） 小結： ? 一、物質的量濃度 ? 二、有關物質的量濃度的計算 2．在物質的量濃度溶液中溶質微粒數(shù)目的計算 3．溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算 5. 有關溶液反應的計算 有關兩種不同濃度溶液混合的計算
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