蘇教版化學(xué)選修1原子核外電子運(yùn)動(dòng)2-資料下載頁(yè)
2024-11-18 09:11本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】造原理、及基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的能量狀況。多種邏輯思維方法培養(yǎng)學(xué)生的分析問題解決問題的能力。界的興趣和勇氣。粒的體積和質(zhì)量有什么特點(diǎn)？球體，在化學(xué)反應(yīng)中保持本性不變。1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。提出了“葡萄干面包式”模型。認(rèn)為原子是由帶正電荷。2盧瑟福從α粒子散射實(shí)驗(yàn)得出了什么結(jié)論？1道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用。的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域做出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)。域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是。湯姆生、盧瑟福、玻爾等幾位科學(xué)家都是諾貝爾?？茖W(xué)獎(jiǎng)獲得者，他們勇于懷疑科學(xué)上的“定論”，不迷信權(quán)威，為科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。然科學(xué)就是在不斷探索中修正錯(cuò)誤而前進(jìn)的。試判斷，哪些違反了泡利不相。軌道，且自旋方向相同。全空時(shí)，是比較穩(wěn)定的。
【正文】 n，當(dāng)它為最外電子層時(shí)，容納的最多電子數(shù)與 n1層相同，當(dāng)它為次外電子層時(shí)，其電子數(shù)比 n+1層最多能多 10個(gè)，則此電子層應(yīng)是 A的原子中只有一個(gè)電子層且只含 1 個(gè)電子； B的原子3p軌道上得到 1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子； C的原子的2p軌道上有 1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子第三電子層上有 8個(gè)電子，第四電子層上只有 1個(gè)電子； E原子的外圍電子排布為 3s23p6。 則各元素是何種元素？ 7．同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較 :( ) A、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高 B、基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定 C、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低 D、激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定 （ 1） 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。 （ 2）第 Ⅲ Ａ、 Ⅴ Ａ族元素組成的化合物 GaN、 GaP、 GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。 Ga原子的電子排布式為 。 07山東 32題 體驗(yàn)高考 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 X L層 p電子數(shù)比 s電子數(shù)多 2個(gè) Y 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 Z L層有三個(gè)未成對(duì)電子 07上海 23題 （ 1） 寫出元素 X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。 寫出元素 Z的氣態(tài)氫化物的電子式 （ 用元素符號(hào)表示 ） （ 2） 寫出 Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式 （ 3 ） 元素 T 與氯元素相比 ， 非 金 屬 性 較 強(qiáng) 的 是 （ 用元素符號(hào)表示 ） ， 下列表述中能證明這一事實(shí)的是 a 常溫下氯氣的顏色比 T單質(zhì)的顏色深 b T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣 c 氯與 T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài) （ 4） 探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之 — 。 T、 X、Y、 Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 ， 理由 。
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