滬科版化學高二上應用廣泛的金屬材料--鋼鐵2-資料下載頁
2024-11-18 00:06本頁面
【導讀】我們的生活離不開鋼鐵。人類使用鐵的歷史?？梢宰匪莸剿那灏俣?。是從太空掉下的隕鐵。鐵，在河北、北京、河南。的某些地區(qū)出土過用隕鐵。打制的鐵刃銅鉞。早的人工冶鐵制品是甘肅。靈臺出土春秋初年秦國的。銅柄鐵劍，這說明春秋初。年我國已掌握了冶鐵技術。1957年甘肅省靈臺縣景家莊出土。此劍柄鐔相連,皆用青銅鑄成,兩面。有對稱紋飾,柄中部有長形鏤孔4個,劍葉鐵質,殘長9厘米,寬3厘米,厚。,焊接于銅鐔上。部銹蝕,從鐵銹上可以清楚看出用。絲織物包裹的痕跡。今發(fā)掘出土的最早的人工冶鐵制。品之一,證明至遲在春秋早期,中國。已經(jīng)掌握了冶煉生鐵的先進技術。我國鐵礦石的儲量居世界第一。鐵在自然界中的存在。鐵在地殼中的含量約為5%，占第四位，在金屬中僅次于鋁。石共生，產(chǎn)地哥倫比亞。熔點1535℃，沸點2750℃。金屬與水反應的難易程度與金屬活潑性有關。冷水熱水水蒸氣通常與水不反應。⑴和非氧化性酸反應。Fe在冷濃硫酸和濃硝酸中會鈍化，但加熱時仍反應
【正文】 H)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓ 與堿反應： Fe2+ + 2OH– Fe(OH)2 ↓ 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl– 2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br– 氧化性：與 活潑金屬反應 Fe2+ + Zn Fe + Zn 2+ 常見亞鐵鹽： FeSO47H2O（綠礬） Fe3+ （黃色） 氧化性：與 Fe 、 Cu 、 H2S、 SO I等反應 與堿反應： Fe3+ + 3OH– Fe(OH)3 ↓ 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + 2I－ 2Fe2+ + I2 遇 硫氰化鉀（ KSCN）顯血紅色 思考 1:如何配制 FeSO4溶液 ?如何保存FeSO4溶液 ? 思考 2:如何鑒別溶液中存在的 Fe3+?如何鑒別溶液中存在的 Fe2+? 思考 3:如何除去 FeCl3溶液中存在的 FeCl2? 如何除去 FeSO4溶液中存在的 Fe2(SO4)3? 鐵釘（防止被氧化）硫酸（防止水解） KSCN Cl2 Fe Fe Fe3+ Fe2+ 思考題：用已學習的知識，再次考慮如何實現(xiàn)圖中系列變化？選擇具體的物質，填入下圖。 強氧化劑 （ O Cl Br H2O HNO3） 還原劑 (Fe、 Cu、 SO H2S、I) 鐵三角 +3價 Fe +2價 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 氧化物 H+ H+ Fe2+ Fe3+ 可溶性鹽 （淺綠色） （黃色） 氧化劑 還原劑 氫氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 （白色沉淀） （紅褐色沉淀） 聯(lián)系 OH OH
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