上科版高三化學(xué)原子核外電子的運動狀態(tài)-資料下載頁
2024-11-17 14:49本頁面
【導(dǎo)讀】a——代表質(zhì)量數(shù)；c——代表離子所帶得電荷；速度；也不能描畫出它的軌跡。核外空間某一區(qū)域出現(xiàn)的機會。們形象的稱為電子云。離核近，小黑點密，電子云密度大，電。①s軌道是球形對稱的，所以只有1個軌道；所以p軌道包括px、py、pz3個軌道；f軌道有7個伸展方向；子距離核的遠近);所以,描述一個電子的運動狀態(tài),要用四個量子數(shù):n,l,m和ms.球形，記作2s；紡錘形，用p表示，叫p軌道，記作2p。記作3s，3p，3d。原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等，即n層有n種軌道。泡利不相容原理：。一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個。對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，應(yīng)。盡可能的分占不同的軌道并且自旋方向相同。用數(shù)字在能級符號的右上角表明該能級上排。布的電子數(shù)；為了避免電子排布式過于繁瑣，相應(yīng)稀有氣體元素符號外加方括號表示。
【正文】 ） A. 2s D 用 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “ ＝ ” 表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低 ⑴ 3s 3p ⑵ 2px 2py ⑶ 3s 3d ⑷ 4s 3p ＜ ＝ ＜ ＞ 【 練習(xí) 】 比較下列多電子原子的原子軌道能量的高低 ⑴ 2s 2p 4s ⑵ 3s 3p 4p 2s＜ 2p＜ 4s 3s＜ 3p＜ 4p 基態(tài)原子的核外電子排布 (基態(tài)原子是處于能量最低狀態(tài)下的原子 ) 基態(tài)原子的核外電子排布 三大原則 ? 能量最低原則： ? 核外電子的排布要使整個原子的能量最低，以形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ? 泡利不相容原理： ? 一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反。 ? 洪特規(guī)則： ? 對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，應(yīng)盡可能的分占不同的軌道并且自旋方向相同。 原子核外 電子 排布的表示方法 ?電子排布式： ?用數(shù)字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數(shù)；為了避免電子排布式過于繁瑣，可以把內(nèi)層電子達到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素符號外加方括號表示。 ?如： Na:1s22s22p63s1 或 Na:[Ne]3s1。
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