上科版高三化學(xué)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)-wenkub
2022-11-28 14:49:59 本頁(yè)面
【正文】 區(qū)域離核遠(yuǎn)近的不同 。 采用 統(tǒng)計(jì)的方法 來(lái)描述電子在原子核外空間 某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì) 。 電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是有規(guī)律的。 分層依據(jù)： 電子層序數(shù)（ n） 1 2 3 4 5 6 7 符號(hào) K L M N O P Q 離核越來(lái)越遠(yuǎn)，能量越來(lái)越高 2. 亞層（角量子數(shù) l，能級(jí)） ? 符號(hào) ： S， P， d， f ? 意義 ： （ 1） 確定原子軌道形狀 （ 2）和電子層 n共同決定原子 中電子的能量大?。?確定能級(jí) ） 規(guī)律 : 每層的能級(jí)數(shù)值（亞層數(shù)） =電子層數(shù) （磁量子數(shù) m） ? 意義 : 決定原子軌道在空間的伸展方向 (軌道的數(shù)目 ) ① s軌道是球形對(duì)稱的，所以只有 1個(gè)軌道； ② p軌道在空間上有 x、 y、 z三個(gè)伸展方向，所以 p軌道包括 px、 py、 pz 3個(gè)軌道； ③ d軌道有 5個(gè)伸展方向（ 5個(gè)軌道） f軌道有 7個(gè)伸展方向（ 7個(gè)軌道） ； ? n,l,m 表明了 : ?(1)軌道能量高低 (電子層的數(shù)目 , 電 子距離核的遠(yuǎn)近 )。 記作 4s， 4p， 4d， 4f
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