20xx人教版高中化學(xué)選修二第1單元課題1化工生產(chǎn)過程中的基本問題-資料下載頁
2024-11-16 22:13本頁面
【導(dǎo)讀】濃硫酸溶于水時(shí)會放出大量的熱。酸時(shí)應(yīng)該把______倒到______中,并_____.么要經(jīng)過哪些中間產(chǎn)物才能變成硫酸?早期黃鐵礦儲存量比較大，而天然硫磺資源缺乏，又難以從國外購進(jìn)，并且那時(shí)對環(huán)境保護(hù)不夠重視。硫磺制硫酸比黃鐵礦制硫酸生產(chǎn)流程短，設(shè)備簡單，產(chǎn)設(shè)備最少應(yīng)分幾部分?可以充分利用熱能，么不用水或稀硫酸，霧且吸收速率慢；流過程中充分反應(yīng)。的濃度保持不變的狀態(tài)。實(shí)質(zhì)是“正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等”；閱讀P6表1—1，思考溫度較低時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率_____；那么是否溫度越低越好呢？高，加壓對設(shè)備的要求高，會增大投資和能量消耗。如何處理尾氣中的SO2？
【正文】 硫磺 (或黃鐵礦 )、空氣和水 造氣、催化氧化、吸收 沸 騰 爐、接 觸 室、吸收塔 (1)低溫 (400~5000C) (2)常壓 (3)適當(dāng)過量的空氣 在硫酸的工業(yè)制法中 ， 下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的原因二者都正確的是 （ ） A、 硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎 ， 這樣易于向沸騰爐中投料 B、 爐氣進(jìn)入接觸室之前需要進(jìn)化 、 干燥 ， 因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易與 SO2反應(yīng) C、 SO2氧化為 SO3時(shí)需要使用催化劑 ， 這樣可提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 D、 接觸室的反應(yīng)溫度控制在 400~500℃ ， 因?yàn)樵谶@個溫度范圍內(nèi) ， 反應(yīng)速率和 SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想 ， 且催化劑的活性也較高 D 下列對硫酸生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的分析正確的是 （ ） A、 硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)因原料的不同可能全部是氧化還原反應(yīng) B、 硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C、 硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)都需要使用催化劑 D、 硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)都需要在較高溫度條件下進(jìn)行 B 關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中 ， 不正確的是 （ ） A、 從沸騰爐出來的爐氣必須凈化 ， 主要目的是防止催化劑中毒 B、 之所以叫 “ 接觸法 ” 是因?yàn)?SO2被氧化成 SO3時(shí)反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行的 C、 黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒 ， 在沸騰爐中燃燒快 、 反應(yīng)完全 ， 提高了原料的利用率 D、 SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收 ， 可防止形成酸霧并使 SO3吸收完全 D 硫酸最古老的生產(chǎn)方法是把綠礬（ FeSO4?7H2O） 裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱 ， 會流出油狀液體 ， 并放出有刺激性氣味的氣體 （ SO2） ， 反應(yīng)器中的固體變成了紅色 。寫出這種方法中綠礬轉(zhuǎn)化為硫酸的兩個化學(xué)方程式： （ 1） （ 2） SO3 + H2O H2SO4 2FeSO4 ?7H2O Fe2O3 + SO3 + SO2 +7H2O 高溫 P21 8 作業(yè)： 實(shí)踐活動 通過查閱資料、上網(wǎng)、參觀訪問等方式進(jìn)行調(diào)查，了解一些化工廠是如何利用廢熱的。
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