高中化學：新課標人教版選修二第二單元課題1獲取潔凈的水同步練習1-資料下載頁
2025-11-29 20:25本頁面
【導讀】(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！生反應：MgCO3＋H2O=====△Mg2↓＋CO2↑，因此鍋爐水垢的主要成分是CaCO3，永久硬水主要含有硫酸鹽和氯化物，因此加熱永久硬水不能放出CO2。＋和Mg2＋可以生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀。若鍋爐內(nèi)使用硬水，則易形成沉淀而使金屬受熱不均出現(xiàn)危險。和2molNaHCO3看成是1molMg2和2molNaCl。在受熱時MgCO3易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg2，因此正確選項為B。當然不含Ca2＋、Mg2＋的水一定是軟水，煮沸的方法是通過Ca2、Mg2的分解。兒童身體健康發(fā)育。鎂及其他微量元素，若長期飲用這種水，會造成缺鈣或其他微量元素缺乏癥。上述商品飲用水時至少還需添加可溶性的鈣、鎂化合物，如Ca2、Mg2等。11．天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多種離子。此硬水的軟化是水處理的重要方面之一。離子交換法常用于工業(yè)鍋爐用水的軟化。水垢是熱的不良導體。2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋、2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋。12．永久硬水中含有MgCl2和CaCl2，請你用Ca2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3. 溶液、肥皂水，設計出軟化水的實驗方案。
【正文】 CaO(或相當于10 mg CaO 的物質(zhì) )稱為 1176。 Ca2＋ 、 Mg2＋ 的硬度之和稱為總硬度。總硬度在 8176。以上的水稱為硬水。例如某水樣分析含 Ca2＋ 44 mg/L，含 Mg2＋ 18 mg/L，則通過 Ca2＋ ～ CaO 和 Mg2＋ ～ CaO的關(guān)系式，計算出 1 L 這種水相當于含 mg CaO，即總硬度為 176。 現(xiàn)在我區(qū)某 地用水所含 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 HCO3－ 物質(zhì)的量濃度如下： c(Ca2＋ )＝ 1 10－ 3mol/L、 c(Mg2＋ )＝ 5 10－ 4mol/L、 c(HCO3－ )＝ 8 10－ 4mol/L。 通過計算回答： (1)這種用水的總硬度為 ________。 (2)要使這種硬水軟化，每 1 m3的水中，應加入 ________g消石灰， ________g純堿。 【解析】 題示信息給出了硬度及其計算方法等新知識，既給出知識，又教會方法，關(guān)鍵是分析 1 L 水中所含 CaO 或相當于 CaO 的物質(zhì)的質(zhì)量。 (1)設水樣的體積為 1 L，則 n(Ca2＋ )＝ 1 10－ 3mol， n(Mg2＋ )＝ 5 10－ 4mol， n(HCO3－ )＝ 8 10－ 4mol， 由 Ca2＋ ～ CaO 和 Mg2＋ ～ CaO 關(guān)系式知，相當于該水樣中含 CaO： 1 10－ 3＋ 5 10－ 4＝ 10－ 3(mol)，其質(zhì)量為 10－ 3 56 103＝ 84(mg)。 所以水的總硬度為 84/10＝ 176。 (2)1 m3水樣中 n(Ca2＋ )＝ 1 mol， n(Mg2＋ )＝ mol， n(HCO3－ )＝ mol，可將溶質(zhì)看成Ca(HCO3)2： mol(暫時硬度 )； Ca2＋ ： mol和 Mg2＋ ： mol(永久硬度 )。 加入消石灰時，發(fā)生如下反應： Ca(HCO3)2＋ Ca(OH)2===2CaCO3↓ ＋ 2H2O 0． 4 mol mol Mg2＋ ＋ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓ ＋ Ca2＋ 0． 5 mol mol mol 故共需 Ca(OH)2質(zhì)量為 (＋ )mol 74 gmol－ 1＝ g。 再加入 Na2CO3時，發(fā)生如下反應： Ca2＋ ＋ CO32－ === CaCO3↓ (＋ )mol (＋ )mol 故共需 Na2CO3質(zhì)量為 (＋ ) mol 106 gmol－ 1＝ g。 【答案】 (1) 176。 (2)
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1