【導(dǎo)讀】螈衿羋蒅羈肅芄蒄蝕羇膀蒄螂膃蒈蒃裊羆莄蒂羇膁芀蒁蚇羄膆薀蝿腿肂蕿袁莁薈蟻膈莇薈螃肁芃薇袆芆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄蚄螀肇艿蚃袂袀膅螞薂肅肁螞螄袈蒀蟻袆膄莆蝕罿羇節(jié)蠆蚈膂膈蚈螁羅蕆螇袃膀莃螆羅羃艿螆蚅腿膅莂袇羈膁莁羀芇葿莀蠆肀蒞莀螂芅芁荿襖肈膇莈羆袁蒆蕆蚆肆莂蒆螈衿羋蒅羈肅芄蒄蝕羇膀蒄螂膃蒈蒃裊羆莄蒂羇膁芀蒁蚇羄膆薀蝿腿肂蕿袁莁薈蟻膈莇薈螃肁芃薇袆芆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄蚄螀肇艿蚃袂袀膅螞薂肅肁螞螄袈蒀蟻袆膄莆蝕罿羇節(jié)蠆蚈膂膈蚈螁羅蕆螇袃膀莃螆羅羃艿螆蚅腿膅莂袇羈膁莁羀芇葿莀蠆肀蒞莀螂芅芁荿襖肈膇莈羆袁蒆蕆蚆肆莂蒆螈衿羋蒅羈肅芄蒄蝕羇膀蒄螂膃蒈蒃裊羆莄蒂羇膁芀蒁蚇羄膆薀蝿腿肂蕿袁莁薈蟻膈莇薈螃肁芃薇袆芆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄蚄螀肇艿蚃袂袀膅螞薂肅肁螞螄袈蒀蟻袆膄莆蝕罿羇節(jié)蠆蚈膂膈蚈螁羅蕆螇袃膀莃螆羅羃艿螆蚅腿膅莂袇羈膁莁羀芇葿莀蠆肀蒞莀螂芅芁荿襖肈膇莈羆袁蒆蕆蚆肆莂蒆螈衿羋蒅羈肅芄蒄蝕羇膀蒄螂膃蒈蒃裊羆莄

　　

【正文】 呈堿性的鹽： CH3COONa Na2CO3 (NH4)2CO3 Na2S NH4CN、 NH4HCO3等，因水解而溶液呈中性的鹽： CH3COONH4。 b、弱酸的酸式酸根既電離又水解，若電離大于水解，則溶液顯酸性如 HSO H2PO4等；若水解大于電離，則溶液顯堿性如 HCO HPO4 HS等。 水解方程式：一般用可逆符號，且無氣體或沉淀生成。多元弱酸根分步水解，以第一步水解為主，各步水解不能合并。注意水解方程式和電離方程式的區(qū)別。 劇烈的雙水解：可水解完全，一般用等號，且要寫“↑”或“↓”，記住常見的例子： Al3+與 AlO2 CO32 HCO3 ClO S2 HS 等，F(xiàn)e3+與 AlO2 CO32 HCO3 ClO等， NH4+與 AlO2 SiO32等， Mg2+ Cu2+與AlO2等。常用離子方程式： Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ Al3++3HCO3=Al(OH)3↓ +3CO2↑ 2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3S2+6H2O=2Al(OH)3↓ +3H2S↑ 水解的應(yīng)用：判斷溶液的酸堿性、某些物質(zhì)如 FeCl3的溶液的配制、 離子共存問題、離子濃度大小的比較、某些鹽溶液的加熱蒸干及灼燒問題、一些生活問題如明礬凈水、泡沫滅火器的工作原理、熱的純堿去污能力更強(qiáng)、草木灰不能與銨態(tài)氮肥混施等。離子濃度大小的比較要會書寫電荷守恒式和物料守恒式。 六、酸堿中和滴定（重點實驗） 原理： H++OH=H2O 完全中和時酸和堿的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。 主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯等 滴定管的構(gòu)造：滴定管上的刻度分布是：自上而下由小到大， ―0‖刻度在上部但未到最上端，最大刻度 在下但未到活塞（或閥）處。滴定管的全部容積大于它的最大刻度值。普通滴定管的規(guī)格有 25mL 和 50mL，刻度的最小分度為 ，可以估讀到 。滴定管上標(biāo)有使用溫度（一般為 20℃）和規(guī)格。酸式滴定管可裝酸性、中性或氧化性溶液，但不能裝堿性溶液；堿式滴定管可裝堿性、中性溶液，但不能裝酸性、氧化性溶液（會腐蝕橡膠）。 中和滴定的步驟：準(zhǔn)備→滴定→讀數(shù)→重復(fù)操作 2～ 3次，取平均值進(jìn)行計算 （ 1）準(zhǔn)備階段：包括：查漏、洗滌、潤洗、注液、趕氣泡、調(diào)整液面、加液（待測液和指示劑），注意：每一步操作的具體描述 （略）、潤洗的目的、錐形瓶不能潤洗。 （ 2）滴定：左手控制活塞（或閥），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。 注意： a、錐形瓶下墊一張白紙的作用：便于觀察溶液顏色的變化，減少滴定誤差。 b、指示劑的選用：記住指示劑的變色范圍（略）。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿互滴可選擇酚酞或甲 基橙作指示劑，不能用石蕊。強(qiáng)酸滴弱堿用甲基橙，強(qiáng)堿滴弱酸用酚酞。注意?？嫉? 終點顏色變化：強(qiáng)酸滴強(qiáng)堿（用酚酞作指示劑） — 溶液由粉紅色變成無色，強(qiáng)堿滴強(qiáng) 酸（用酚酞作指示劑） — 溶液由無色變成粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。 誤差分析及計算： 誤差分析從公式考慮 V 標(biāo) 的變化，計算注意格式規(guī)范及有效數(shù)字。 第四章 幾種重要的金屬 一、金屬 金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。 合金：一般來說，合金的熔點比各成分金屬的都低，硬度比各成分金屬的都大。 金屬的冶煉：冶煉步驟：富集→還原→精煉 冶煉方法：K、 Ca、 Na、 Mg、 Al（電解法）， Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 Cu（熱還原法），Hg、 Ag（熱分解法）等。 二、鎂及其化合物 鎂的主要用途是制造各種輕合金（用于飛機(jī)、汽車等）。 點燃 點燃 加熱 重要方程式： Mg+O2 ＝ 2MgO Mg+2H2O＝ Mg(OH)2+2H2↑ 2Mg+CO2＝ 2MgO+C MgO+H2O＝ Mg(OH)2 MgCO3＝ MgO+CO2↑ (煅燒菱鎂礦制 MgO) MgCl2(熔融 ) ＝ Mg+Cl2↑ 三、鋁及其化合物 鋁的重要反應(yīng)： 4Al+3O2＝ 2Al2O3 2Al+3S＝ Al2S3 2Al+6H2O＝ 2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑（重點反應(yīng)） 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+Fe2O3＝ Al2O3+2Fe(鋁熱反應(yīng)，用于冶煉難熔金屬和焊接鋼軌 ) 2Al2O3(熔融 )＝ 2Al+3O2↑ [工業(yè)煉鋁 ] 電解 電解 加熱 加熱 加熱 加熱 加熱 Al2O3和 Al(OH)3:中學(xué)化學(xué)唯一的兩性氧化物和兩性氫氧化物。 重要反應(yīng)： Al2O3+6H+＝ 2Al3++3H2O Al2O3+2OH＝ 2AlO2+H20 Al(OH)3+3H+＝ Al3++2H2O Al(OH)3+OH＝ AlO2+2H2O H++AlO2+H2O Al(OH)3 Al3++3OH(氫氧化鋁的電離 ) 明礬： KAl(SO4)2 12H2O,是一種復(fù)鹽，作凈水劑（簡單解釋原因）。明礬與 Ba(OH)2反應(yīng) （難點） ：當(dāng) Al3+恰好完全沉淀時： 2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓ +K2SO4, 當(dāng) SO42恰好完全沉淀時： KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= =KAlO2+2BaSO4↓ +2H2O。 氫氧化鋁的制備：可以用鋁鹽與過量氨水（強(qiáng)堿不好因不易控制用量）或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的CO2反應(yīng)。 Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+ , Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ ,AlO2+CO2+H2O=HCO3+Al(OH)3↓ 有關(guān) Al3+與 OH反應(yīng)的圖象、互滴及計算：要會畫兩種情況的圖象，知道互滴現(xiàn)象，會進(jìn)行有關(guān)計算（計算時需要討論 Al3+與 OH誰過量）。（計算中如果有 Mg2+,要注意使用守恒法。） 四、鐵及其化合物 鐵的位置：原子序數(shù)為 26，位于第四周期Ⅷ族，屬過渡元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 鐵的氧化物及氫氧化物的對比（見參考書綠色通道），注意：氧化鐵 — 紅棕色， Fe3O4中 Fe 的化合價， Fe(OH)3— 紅褐色 Fe(OH)2的制備 — 膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因（？）等 重要反應(yīng) :3Fe+2O2＝ Fe3O4 3Fe+4H2O(g)＝ Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2＝ 2FeCl3(棕黃色煙 ) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 ) Fe(OH)3＝ Fe2O3+3H2O Fe3++3SCN_＝ Fe(SCN)3[溶液變紅色，檢驗 Fe3+] 重要補(bǔ)充反應(yīng)： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓ +2H+ Fe+4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O(鐵不足 ) 3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3)2+2NO↑ +4H2O(鐵過量 ) 其他問題：包括計算 (注意差量法和守恒法 )、氧化還原反應(yīng)的先后順序問題、 Fe2+的保存（防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和鐵粉）等。重點提示：鐵的轉(zhuǎn)化最容易出現(xiàn)在推斷題中，以 Fe2O3的紅棕色及 Fe(OH)2→ Fe(OH)3的明顯現(xiàn) 象作為突破口，有時會牽涉到鋁熱反應(yīng)以及鐵與鹽酸、氯氣反應(yīng)分別生成FeCl FeCl3等知識點。 五、原電池的化學(xué)原理 1．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 2．電子流出的一極是負(fù)極，通常是活潑性較強(qiáng)的金屬，電極被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。 電子流人的一極是正極，通常是活潑性較弱的金屬或非金屬導(dǎo)體，電極上發(fā)生還原反應(yīng)。 如 銅 — 鋅原電池 （電解液是稀硫酸） 負(fù)極（鋅片）：Zn － 2e－ ＝ Zn2＋ （氧化反應(yīng)） 正極（銅片）： 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑（還原反應(yīng)） 3．原電池中電子從負(fù)極 流出，流入正極，與電流方向相反。 六、常見化學(xué)電源：見課本 七、金屬的電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較 鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較 防止金屬被腐蝕的方法： （ 1）加保護(hù)層（表面涂油脂、噴漆、復(fù)蓋搪瓷、電鍍、噴鍍、表面鈍化等）。 （ 2）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼，如鎳鉻鋼）。 （ 3）電化學(xué)保護(hù)法，如犧牲陽極法（在海輪船體吃水線下裝上一定數(shù)量的鋅塊，防止船殼被腐蝕）。 西安市第一中學(xué) 20202020學(xué)年期中考試高一年級化學(xué)試題 一、 選擇題 (每題 2 分 ，每題只有一個選項 ，共 52 分 ) 下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中 不正確 ． ． ． 的是 A．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的 B．綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 ―貯存 ‖起來 C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用 D．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時期生物體所吸收利用的姓名： 班級： 考試號：