20xx屆滬教版化學九年級上學期12月份月考試題-資料下載頁
2025-11-07 15:46本頁面
【導讀】可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Br-80. 4．溶液在生產，生活中應用廣泛。下列有關溶液的說法正確的是。11．圖表示兩種氣體發(fā)生的化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。石蠟熔化、塑料片掉落。14．電解水時，常在水中加入氫氧化鈉使反應容易進行，氫氧化鈉本身并不被分解。16．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，硫酸中恰好完全反應，生成化合物12g，質質量分數(shù)的稀硫酸，將天平調節(jié)至平衡。之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入。①錳酸根的化合價____________；②2個碳酸根離子____________；③地殼中含量最多的非金屬元素____________；④2個氧氣分子____________。①能除去冰箱異味的物質____________；②孔雀石主要成分____________；③鋁表面致密的氧化膜____________；④水瓶內膽的金屬____________。22．（9分）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁。
【正文】 ________________________________； （ 2）確定：該 Fe3O4樣品中含有的雜質是 ____________________， 其中含 Fe3O4的質量是 ____________________g，（ 不需要寫出過程） （已知 Fe3O FeO、 Fe2O3中鐵元素質量分數(shù)分別為 %、 %、 %） 五、 （本題包括 1小題，共 12 分） 26．（ 12分） 某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物 并測定器質量分數(shù)（假設雜質不參 與反應） 。 草酸晶體（ H2C2O4?2H2O）的理化性質見表 。 （ 1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是 ____________（填圖 1字母序號） 。 熔點 沸點 熱穩(wěn)定性 與 澄清石灰水 反應 101176。C ～102176。C 150176。C ～160176。C 升華 176。C 失去結晶水， 175176。C分解成 CO2， CO， H2O 與 Ca（ OH） 2反應產生白色沉淀（ CaC2O4） （ 2）圖 2是驗證熱分解產物中含 CO， CO2的裝置 ① 儀器 a和 b的名稱分別是 ____________和 ____________。 ② 證明存在 CO2的現(xiàn)象是 _____________________，證明存在 CO 的現(xiàn)象 _________ ___________________________， D中反應的化學方程式是 _________________________ _______________________。 ③ 裝置 A的作用是 ____________________________________，氣囊的作用是 ________ ____________________________。 （ 3）為測定樣品中草酸晶體的 質量分數(shù)，設計兩種如下方案 。 ① 稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置 D反應前后的質量差，由此計算出的 實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有： CO未完全反應、 ____________________________________。 ② 稱取 ，取 ，然后滴 加 %KMnO4溶液，恰好反應完全 。 （已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H 2O）則 KMnO4溶液 顯 ____________色， %KMnO4溶液中 KMnO4的質量 ____________g。 樣品中 草酸晶體的 質量分數(shù)為 ____________。 【 Mr（ H2C2O4） =90， Mr（ H2C2O4?2H2O） =126， Mr（ KMnO4） =158】。 六、 （本題包括 1小題，共 6分） 27． （ 6分）某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．取 25g石灰石樣品（假設雜質既不溶于水，也不與其它物質反應），向其中加入 146g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得 固液混合物的質量為 。請回答下列問題：（ 1）該樣品 中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（ 2）向反應后的固液混合物中加入 ，充分攪拌后過濾，所得溶液的溶質 質量分數(shù)為多少？（ 3）用 %的濃鹽酸配制 146g上述實驗所用的稀鹽酸，需要加水的質量為多少？ ……………………………………裝………………………………訂………………………………線…………………………………………
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