20xx人教版五四化學(xué)八年級63利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算同步練習(xí)-資料下載頁
2024-11-16 02:50本頁面
【導(dǎo)讀】A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，g，測得銅的質(zhì)量為g。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動員成功登頂。假如每位運(yùn)動員沖頂時消。耗自帶的液氧g。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為。用這種方法給登山運(yùn)動員供氧，是否可行？不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加。入g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。式為：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2。處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品_________克。量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。Cu三種物質(zhì)組成的混合物。能將固體樣品組合，進(jìn)行定量分析，則易得出錯誤結(jié)論。何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應(yīng)。量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)需含CaCO380%的石灰石的質(zhì)量為x，生成純CaSO4的質(zhì)量為y。分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。
【正文】 應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用 8 g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝ CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第 (3)問也可從題意得出正解，即第一次加 10 g酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是 3 g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。 答案： (1) g (2)85% (3)3 (4)625 kg 6． 思路解析： 設(shè) 100 g污水中含 NaOH質(zhì)量為 x。 HCl+NaOH====NaCl+H2O 40 10% x x=4 g 污水中所含 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ?gg1004100%=4%。 答案： （ 1） 4 g(2)4% 7． 思路解析： 題中給出的化學(xué)方程式，即為計(jì)算的依據(jù)。 設(shè)需含 CaCO3 80%的石灰石的質(zhì)量為 x，生成純 CaSO4的質(zhì)量為 y。 2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2 200 128 272 y ?x， x= , y?克 y= 247。85%=16克 答案： （ 1） （ 2） 16 8． 解答： （ 1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。 （ 2）分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。
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