九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算試題詳解新人教版-資料下載頁
【導(dǎo)讀】，需要消耗g氧氣，同時(shí)生成g。本題是以化學(xué)方程式為主的計(jì)算。計(jì)算并不復(fù)雜，但要注意計(jì)算中化學(xué)方程式的書寫：。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算必須有正確的化學(xué)方程式，計(jì)算時(shí)，應(yīng)代入純凈物的質(zhì)量，運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比進(jìn)行運(yùn)算。分析題意可知，本題中給出了兩種物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量，求其中一種物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量。我們已經(jīng)知道了金屬和氫氣的質(zhì)量，可將金屬的相對(duì)原子質(zhì)量設(shè)為未知數(shù)，采用逆向思維，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，解出未知數(shù)。化學(xué)方程式的計(jì)算中，相對(duì)原子（分子）質(zhì)量和物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量只要知道三個(gè)量，過量的1g氣體是純凈物，可能全是氫氣，也可能全是氧氣。的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)后都可。現(xiàn)取A、B固體混合物共9g，充分反應(yīng)后得到C。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化來確定物質(zhì)屬于反應(yīng)物還是生成物。的質(zhì)量為反應(yīng)中新生成的物質(zhì)的質(zhì)量，同時(shí)，還可以斷定反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
【正文】 質(zhì)量比，然后再利用質(zhì)量比解題。同時(shí)應(yīng)用了過量的計(jì)算。 【答案】 應(yīng)用兩組數(shù)據(jù)推斷出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 A： B： C=4： 2： 6，所以可以根據(jù)生成的 A和 B的質(zhì)量，再將反應(yīng)后剩余的 ，最終得到的答案有兩組： （ 1） A： ， B： ；（ 2） A： 5， B:4 【例 8】 將含有 A、 B、 C各 10g的混合物加熱反應(yīng)后，生成 4克新物質(zhì) D，同時(shí) C增加了8克，而 A恰好用完，則反應(yīng)中的 A、 B、 C、 D的質(zhì)量比為 ： ： ： 。 【思路與技巧】 本題給出了反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，不能以為反應(yīng)前有的物質(zhì)就一定是反應(yīng)物，必須要根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化來確定物質(zhì)屬于反應(yīng)物還是生成物。 【答案】 題中共涉及到四種物質(zhì)，反應(yīng)前后的質(zhì)量分別為： A B C D 反應(yīng)前 10 10 10 0 反應(yīng)后 0 ? 18 4 差值 10 +8 +4 根據(jù)質(zhì)量守恒定律， B減少的質(zhì)量應(yīng)該為 2g，即反應(yīng)中， A、 B、 C、 D的質(zhì)量比為 10：2： 8： 4 == 5： 1： 4： 2 【評(píng)析】 化學(xué)方程式計(jì)算過程中，判斷物質(zhì)屬于反應(yīng)物還是 生成物的方法是根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化：如果反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量減少了，則該物質(zhì)一定是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量就是反應(yīng)了的反應(yīng)物的質(zhì)量；反之，如果反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，則該物質(zhì)一定是生成物，增多的質(zhì)量為反應(yīng)中新生成的物質(zhì)的質(zhì)量，同時(shí)，還可以斷定反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
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