九年級化學上冊第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算試題詳解新人教版-資料下載頁
2024-11-16 01:01本頁面
【導讀】，需要消耗g氧氣，同時生成g。本題是以化學方程式為主的計算。計算并不復雜，但要注意計算中化學方程式的書寫：。根據化學方程式的計算必須有正確的化學方程式，計算時，應代入純凈物的質量，運用化學方程式中各物質的質量比進行運算。分析題意可知，本題中給出了兩種物質的實際質量，求其中一種物質的相對原子質量。我們已經知道了金屬和氫氣的質量，可將金屬的相對原子質量設為未知數，采用逆向思維，利用化學方程式進行計算，解出未知數?；瘜W方程式的計算中，相對原子（分子）質量和物質的實際質量只要知道三個量，過量的1g氣體是純凈物，可能全是氫氣，也可能全是氧氣。的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為__________。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應后都可?，F(xiàn)取A、B固體混合物共9g，充分反應后得到C。根據反應前后物質的質量變化來確定物質屬于反應物還是生成物。的質量為反應中新生成的物質的質量，同時，還可以斷定反應中各物質之間的質量比。
【正文】 質量比，然后再利用質量比解題。同時應用了過量的計算。 【答案】 應用兩組數據推斷出反應中各物質的質量比為 A： B： C=4： 2： 6，所以可以根據生成的 A和 B的質量，再將反應后剩余的 ，最終得到的答案有兩組： （ 1） A： ， B： ；（ 2） A： 5， B:4 【例 8】 將含有 A、 B、 C各 10g的混合物加熱反應后，生成 4克新物質 D，同時 C增加了8克，而 A恰好用完，則反應中的 A、 B、 C、 D的質量比為 ： ： ： 。 【思路與技巧】 本題給出了反應中物質的質量變化，不能以為反應前有的物質就一定是反應物，必須要根據反應前后物質的質量變化來確定物質屬于反應物還是生成物。 【答案】 題中共涉及到四種物質，反應前后的質量分別為： A B C D 反應前 10 10 10 0 反應后 0 ? 18 4 差值 10 +8 +4 根據質量守恒定律， B減少的質量應該為 2g，即反應中， A、 B、 C、 D的質量比為 10：2： 8： 4 == 5： 1： 4： 2 【評析】 化學方程式計算過程中，判斷物質屬于反應物還是 生成物的方法是根據反應前后物質的質量變化：如果反應后物質的質量減少了，則該物質一定是反應物，減少的質量就是反應了的反應物的質量；反之，如果反應后物質的質量增加了，則該物質一定是生成物，增多的質量為反應中新生成的物質的質量，同時，還可以斷定反應中各物質之間的質量比。
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