人教版化學(xué)九年質(zhì)量守恒定律同步測(cè)試題一-資料下載頁(yè)
2024-11-16 00:29本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的相對(duì)質(zhì)量____________一定等于生成。適當(dāng)?shù)腳___________，使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各種原子的____________和____________都相。同，這個(gè)過(guò)程叫配平。____________、____________、____________元素。同理，生成9克水，則最少需要H21克，那么O2的質(zhì)量應(yīng)為19克。2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框前的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”分析，應(yīng)選B. 依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O2分子中的。原子種類(lèi)和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。4個(gè)氫原子，而沒(méi)有氧原子，X的化學(xué)式為CH4。量守恒定律：在A2+B2====2C中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示____________。主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型。g，Y減少8g，均為反應(yīng)物，N增加22g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為X+YN，屬化合反應(yīng)。，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)。對(duì)于鎂粉來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。
【正文】 量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。 答案： 44％ 100 克 KClO3和 MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測(cè)得 MnO2占混合物總質(zhì)量的 25%，反 應(yīng)一段時(shí)間后，又測(cè)得 MnO2占 30%。求：此時(shí)分解的 KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？ 思路解析： 反應(yīng)前： MnO2的質(zhì)量為： 100克 25%=25克 KClO3的質(zhì)量為： 100克－ 25克 =75克 反應(yīng)后： 混合物的質(zhì)量為： 25克247。 30%= 生成氧氣的質(zhì)量為： 100克－ = 設(shè)已分解的 KClO3的質(zhì)量為 x。 2KClO3 MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 245 96 x ?x x= 答案： 分解的 KClO3的質(zhì)量為 ，制得氧氣 。 ， 6 g鎂和 8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成 14 g氧化鎂 。這種說(shuō)法正確嗎？為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正。 解答： 在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量 守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡(jiǎn)單地用： 6 g+ 8 g=14 g的計(jì)算方法就得 出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯(cuò)誤的。 可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量： 解： 2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO21世紀(jì)教育網(wǎng) 2 2432 68 由于 8326242 ?? ，所以氧氣過(guò)量。 設(shè) 6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為 x。 2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO 48 32 6 g x xg 32648?， x=4 g 生成氧化鎂的質(zhì)量： 6 g + 4 g=10 g。 所以上述說(shuō)法可以這樣改正： 根據(jù)質(zhì)量守恒定 律， 6 g鎂和 4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成 10 g氧化鎂。
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