北京市昌平區(qū)20xx-20xx學年高一下學期期末質量監(jiān)控化學試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-15 23:34本頁面
【導讀】1．考生要認真填寫學校、班級、姓名、考試編號。2．本試卷共8頁，分兩部分。第一部分選擇題，共21道小題；第二部分非選。擇題，包括7個小題。3．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上做答無效。4．考試結束后，考生應將試卷答題卡放在桌面上，待監(jiān)考老師收回。11．反應2SO2+O22SO3進行到2秒時，SO3的濃度增加了。19．食鹽中所加的碘以碘酸鉀形式存在。可用淀粉KI試紙和食醋進行實驗，證明加碘食鹽中存在IO-3。下列說法正確的是。M的核電荷數(shù)為N的核外電子數(shù)的一半，N與Q可形成化合物Q2N。，能使紫色石蕊變紅是，能發(fā)生取代和加成反應的是。①試管b中一般加入溶液。②從試管b中分離出W的方法是。從化學鍵的角度進行解釋。25．（7分）右圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。設計成電池的原因是。該電池的正極反應物是，判斷依據(jù)是。該裝置是如何形成電流的？請進行完整說明：。
【正文】 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 飽和碳酸鈉溶液；分液 24.（ 4 分） (1) (2)放；斷裂 1molHH 鍵和 1molClCl鍵吸收的總能量小于形成 2molHCl鍵放出的總能量 25.（ 7 分）（ 1）該反應屬于氧化還原反應，有電子的轉移 （ 2）氧氣；氧氣中氧元素化合價為 0，降低為 H2O 中的 2 價，得電子，做正極反應物。 （ 3） b、 d （ 4）氫氣在負極上失去電子生成氫離子，電子沿導電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導離子，形成閉合回路，形成電流。 26.（ 16 分）（ 1） B；第 3 周期第 IIIA族 （ 2） Cl；硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子能力更強，原子半徑更小，得電子能力更強，非金屬性更強。 （ 3） Al（ OH） 3+OH=AlO2+2H2O （ 4 分） MgCl2==== Mg+Cl2 ↑ 鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如 Na 會先與水反應，即使選用熔融狀態(tài)也得注意Cu 電解 隔絕氧氣，條件比較苛刻，不易實現(xiàn)。 （ 5） ；碳原子最外層電子數(shù)為 4，需要得到 4個電子達到 8 穩(wěn)定結構，同時，氫原子最外層電子數(shù)為 1，需要得到 1 個電子達到 2 電子穩(wěn)定結構，因此，二者通過形成 4 個共用電可使二者都達到穩(wěn)定結構。 （ 6） 答案合理給分 化學式 性質 理由 Se 與金屬反應 /與氫氣反應 /與氧氣反應 根據(jù)周期表中的位置，判斷 Se 為非金屬，可能具有非金屬的通性 H2Se 比 H2S 的穩(wěn)定性弱 Se 與 S 處于同一主族，且位于 S元素的下一周期，非金屬性比 S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。 SeO2 (SeO3) 與堿反應 /堿性氧化物反應 根據(jù)周期表中的位置，判斷 Se 為非金屬，對應的 SeO2 為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。 H2SeO4 與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應 酸性 ： H3SeO4H2SO4 根據(jù)周期表中的位置，判斷 Se 為非金屬，對應的 H2SeO4 為酸，可能具有酸的通性。 Se 與 S 處于同一主族，且位于 S元素的下一周期，酸性： H2SeO4H2SO4 H2SeO3 與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應 根據(jù)周期表中的位置，判斷 Se 為非金屬，對應的 H2SeO4 為酸，可能具有酸的通性。 Na2SeO4 與酸 /堿 /鹽反應 根據(jù)周期表中的位置，判斷 Se 為非金屬，對應的 Na2SeO4 為酸，可能具有酸的通性。 Na2SeO3 與酸 /堿 /鹽反應 根據(jù)周期表中的位置，判斷 Se 為非金屬，對應的 Na2SeO3 為酸，可能具有酸的通性。 27．（ 13 分） （ 1） 2Br— ＋ Cl2===2Cl— ＋ Br2 （ 2） SO2+Br2+2H2O=4H++SO42— +2Br— ；還原 （ 3） ① 沸點低，易揮發(fā)；②溴更易溶于有機溶劑 （ 4）空氣吹出是為了將溴單質從溶液中分離出來，同時增大了溴單質的濃度，用二氧化硫吸收是為了將溴元素進一步富集，用氯氣吸收是為了將溴元素轉化為最終目標物 —— 溴單質。 （ 5） 3 Br2 + 3 Na2CO3 = NaBrO3 + 3 CO2 +5NaBr； 5 28．（ 4 分） （ 1）漂液；將亞鐵離子氧化成三價鐵離子 （ 2）碳酸鈉（ 3） H2O+ MgCO3 === Mg (OH) 2+CO2↑
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