四川省20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題word版-資料下載頁(yè)
2024-11-15 22:45本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三年級(jí)化學(xué)試題。1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA[. B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為。C．氫氧燃料電池正極消耗氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA. D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。2．下列物質(zhì)的使用不涉及．．．化學(xué)變化的是。A．明礬用作凈水劑B．生石灰作干燥劑。C．氫氟酸刻蝕玻璃D．液氨用作制冷劑。3．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述錯(cuò)誤的是。D．de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失。4．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定：。5．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是。6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。C．1molFe在L的Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA. D．一定條件下某密閉容器盛有molN2和molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。結(jié)論一致且正確的是
【正文】 四、離子推斷 3（ 9分） 1000mL某待測(cè)液中除含有 0． 2 mol L－ 1的 Na＋ 外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 陽(yáng)離子 K+、 NH4+、 Fe3+、 Ba2+ 陰離子 Cl－ 、 Br－ 、 CO32－ 、 HCO3－ 、 SO32－ 、 SO42－ 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過(guò)量）： （ 1）寫出生成白色沉淀 B的離子方程式： _______________。 （ 2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是 _____________。 （ 3）若無(wú)色氣體 D是混合氣體： ①待測(cè)液中一定含有的陰離子是 __________。 ②沉淀 A中能還原稀硝酸的成分是 ________________（寫化學(xué)式）。 五、綜合 34． （ 9分）由 Fe2O Fe、 CuO、 C、 Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) （部分產(chǎn)物略去）： （ 1）取少量溶液 X，加入過(guò)量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入 CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式） ___________。 （ 2） Z為一種或兩種氣體 ① 若 Z 只為一種氣體，試劑 a 為飽和 NaHCO3溶液，則反應(yīng) Ⅰ 中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 _________。 ② 若 Z為兩種氣體的混合物，試劑 a為適量水，則 Z中兩種氣體的化學(xué)式是 _____________。 （ 3）向 Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)）_____________。 （ 4）取 Y中的溶液，調(diào) pH約為 7，加入淀粉 KI溶液和 H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗 2 mol I－ 時(shí)，共轉(zhuǎn)移 3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 _______________。 參考答案 一、選擇題 1． A2． D3． B4． D5． A6． A7． B8． B9． C10． B11． D12． C13． D14． B15． D 16． D17． D18． D19． B20． B21． D22． C23． A24． C25． A26． C27． D28． D29． A D 二、實(shí)驗(yàn)題 31．（ 12分）（ 1） ab； (2 分 )吸收水蒸氣干燥氨氣 (1分 ) （ 2）Ⅰ (2分 ) （ 3） 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O(2分 )；還原 (1分 ) （ 4）Ⅱ、Ⅲ (2分 ) （ 5） 0． 1(2分 ) 三、工業(yè)流程 3（ 10分）（ 1） Mn2++ClO﹣ +H2O=MnO2↓ +2H++Cl﹣ (2分 ) 促進(jìn) Al3+、 Fe3+水解及 Mn2+氧化成 MnO2； (2分 ) （ 2） Fe（ OH） Al（ OH） 3； (2分 ) （ 3）取過(guò)濾 II后的濾液 1～ 2 ml于試管中，加入少量 KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無(wú) Fe3+； (2分 ) （ 4） CaSO4?2H2O或 CaSO4(1 分 )；以防 MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出 (1分 ) 四、離子推斷 33．（ 9分）（ 1） HCO3－ +OH－ + Ba2+ = BaCO3↓ +H2O（ 2分） （ 2） Fe3+、 Ba2+（ 2分） （ 3）① CO32－ 、 HCO3－ 、 SO32－ （ 3分 ）；② BaSO3（ 2分） 五、綜合 3（ 9分）（ 1） Al（ 1分） （ 2） ① C＋ 2H2SO4(濃） CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O(2分 ) ② NO、 CO2(2分 ) （ 3） Cu2+、 Fe3+、 H+ （ 2分） （ 4） 2Fe2+ +3H2O2 +4I－ == 2Fe(OH)3↓ +2I2(2分 )
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