山東省濰坊市20xx-20xx學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-11-15 21:50本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】級(jí)金剛石粉末和另—種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高。度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有以下“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是。3．肼是火箭常用的高能燃料．常溫下為液體，其球棍模型如下圖所示。水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2====N2+4H2O。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是。30mL濃度為mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO,共存體系。時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平。池的總反應(yīng)為2Li+S充電放電Li2S。表中的位置為_(kāi)_____________。等物質(zhì)的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂退?。若生?molN2，則反應(yīng)。物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。15．(12分)氮化鎂為黃綠色的粉末，與水劇烈反應(yīng)。復(fù)選用)制備氮化鎂。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_________處酒精燈。裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程
【正文】 NO2各 1 mol， 發(fā)生如下反應(yīng) ：SO2(g)＋ NO2(g) SO3(g)＋ NO(g)。下列事實(shí)中 不能 ． ． 說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填序號(hào)）。 a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體的顏色保持不變 c． NO的物質(zhì)的量保持不變 d．每生成 1 mol SO3的同時(shí)消耗 1 mol NO2 ③測(cè)得②中反應(yīng) 5 min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中 NO與 NO2的體積比為 3： 1，則這段時(shí)間內(nèi) SO2的反應(yīng)速率 υ (SO2)＝ ，此反 應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) K＝ 。 (2) 甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用 CO和 H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有 10 mol CO和 20 mol H2，用于合成甲醇。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率（ α ）與溫度（ T）、壓強(qiáng)（ P）的關(guān)系如圖所示： ①述合成甲醇的反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 ② A、 B、 C三點(diǎn)的平衡常數(shù) KA、 KB、 KC的大小關(guān)系為 。 ③若將達(dá)到平衡狀態(tài) A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為 KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ，理論上通過(guò)外電路的電子最多為 mol。 化學(xué)試題 參考答案 15 ABCCC 610 CBCDD 1112CB 13. 14. (1)3 : 4(2 分 ) (2) 放出（ 1分）； 367(2 分 ) (3) ①負(fù)（ 1分 ) ② 6 mol(2 分 ) (4)1 : 1(2 分） 15. 16.( 1）① ② ad ③ （ L?min） 9 （ 2）①放熱 ② Ka＝ Kb＞ KC ③ O2 + 2H2O + 4e－ ＝ 4OH－ 30
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