【導(dǎo)讀】1．下列圖象中有關(guān)量的變化與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）。將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序。某溫度下，將一定量接近飽和的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分。金屬與一定量的稀硫酸反應(yīng)，由圖象可知，金屬M(fèi)比金屬N活潑。向一定量鹽酸中逐滴加水稀釋。2．圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，圖2是30℃時(shí)，取其中。兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說(shuō)法正確。D．將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大。C．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?。D．t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?0ga的飽和溶液。5．氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）。B．10℃時(shí)，5g氯化鉀，充分溶解后將溫度升高到40℃，得?，F(xiàn)有一杯t1℃時(shí)含A、B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量

　　

【正文】 此硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比 =110g： 100g=11： 10； 60℃ 時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀應(yīng)采用的方法是：降溫結(jié)晶，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高變化比氯化鈉大． 【解答】解：（ 1）由溶解度曲線(xiàn)可知：兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是氯化鈉；故答案為：氯化鈉； （ 2）使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是：加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度；故答案為：加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度； （ 3） 60℃ 時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 110g，因此硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比 =110g：100g=11： 10；故答案為： 11： 10； （ 4） 60℃ 時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀應(yīng)采用的方法是：降溫結(jié)晶，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高變化比氯化鈉大；故答案為：降溫結(jié)晶． 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線(xiàn)我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計(jì)算和結(jié)晶的方法等，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 24．（ 2020?湘西州）圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題： （ 1）當(dāng)溫度為 t2 ℃ 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等； （ 2） T3℃ 時(shí)，在 100g水中加入 60g甲，形成 飽和 溶液（填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）．此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % （保留一位小數(shù)） 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線(xiàn)可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；在 t2℃ 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因?yàn)樵谠摐囟认掠薪稽c(diǎn)； T3℃ 時(shí)，甲的溶解度是 60g，因此在 100g水中加入 60g甲，形成飽和溶液，此時(shí)溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ． 【解答】解：（ 1）在 t2℃ 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因?yàn)樵谠摐囟认掠薪稽c(diǎn)；故答案為： t2； （ 2） T3℃ 時(shí)，甲的溶解度是 60g，因此在 100g 水中加入 60g 甲，形成飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ，故答案為：飽和； %； 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線(xiàn)我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn) 主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 三、解答題 25．根據(jù)圖中 a、 b、 c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題： （ 1） t2℃ ， a的物質(zhì)的溶解度為 50g ． （ 2） t1℃ 時(shí)，將接近飽和的 c 物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用 加入 c 物質(zhì)（或升高溫度、蒸發(fā)水） ．（任填一種方法即可） （ 3） t2℃ 時(shí)．將 a、 b、 c 三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至 t1℃ 時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 C ． A． a＞ b＞ c B． b＞ a=c C． b＞ a＞ c． 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（ 1）據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知某溫度下物質(zhì)的溶解度； （ 2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫； （ 3）據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答． 【解答】解：（ 1）由圖可知： t2℃ 時(shí) a的物質(zhì)的溶解度為 50g； （ 2） c 的溶解度隨溫度升高而減小，所以 t1℃ 時(shí)，將接近飽和的 c 物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用 加入 c物 質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法； （ 3） t2℃ 時(shí)．將 a、 b、 c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至 t1℃ 時(shí)， ab的溶解度減小，析出晶體，但依然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小， c的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而 t1℃ 時(shí) b的溶解度大于 a的溶解度大于 t2℃ 時(shí) c的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 b＞ a＞ c． 股答案為：（ 1） 50g；（ 2）加入 c物質(zhì)（或升高溫度 、蒸發(fā)水）；（ 3） C． 【點(diǎn)評(píng)】了解溶解度曲線(xiàn)的意義、飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法即可順利解答． 26．如圖是 A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，據(jù)圖回答： （ 1） t2 ℃ 時(shí)， A和 B兩種物質(zhì)的溶解度相同； （ 2） t3℃ 時(shí)，將 A、 B、 C三種物資的飽和溶液各 100g，分別蒸發(fā) 5g水，析出晶體最多的是 A ． 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象． 【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根 據(jù)已有的溶解度曲線(xiàn)的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度的大小確定析出晶體質(zhì)量的大小，據(jù)此解答． 【解答】解：（ 1）據(jù)圖可以看出，在 t2℃ 時(shí)， A和 B兩種物質(zhì)的溶解度相同，故填： t2℃ ； （ 2） t3℃ 時(shí)， ABC 的溶解度依次減小，故將 A、 B、 C 三種物資的飽和溶液各 100g，分別蒸發(fā) 5g水，析出晶體最多的是 A，故填： A． 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用、通過(guò)溶解度曲線(xiàn)我們可以獲得很多信息；本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 27．如圖是 A、 B兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)回答 ： （ 1）在 40℃ 時(shí) A、 B的溶解度大小關(guān)系是 A＞ B ； （ 2） a點(diǎn)是 A、 B兩條曲線(xiàn)的交點(diǎn)，其含義是 在 20℃ 時(shí) A、 B的溶解度相等 ； （ 3） 20℃ 時(shí)將 20gA固體放入 50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是 65 g； （ 4）若 A中含有少量的 B雜質(zhì)，提純 A的方法是 降溫 結(jié)晶． 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線(xiàn)的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下二者的溶解度相等 ，根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可以比較不同溫度下物質(zhì)的溶解度的大小，根據(jù)溶解度曲線(xiàn)隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法． 【解答】解：（ 1）據(jù)圖可以看出，在 40℃ 時(shí) A的溶解度大于 B的溶解度，故填： A＞ B； （ 2） a點(diǎn)表示在 20℃ 時(shí) A、 B的溶解度相等，故填：在 20℃ 時(shí) A、 B的溶解度相等； （ 3） 20℃ 時(shí)， A的溶解度是 30g，將 20gA固體放入 50g水中，充分溶解后，只能溶解 15g，所得溶液的質(zhì)量是 15g+50g=65g，故填： 65； （ 4） A的溶解度受溫度影響變化明顯，若 A中含有少量的 B 雜質(zhì)，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純 A，故 填：降溫． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 28．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： （ 1）甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響不大的是 乙 物質(zhì)； （ 2） P點(diǎn)的意義是 在 t℃ 時(shí)甲和乙的溶解度相等 ． （ 3） t2℃ 時(shí)， 50g甲物質(zhì)加入到 50g水中充分溶解，形成溶液的質(zhì)量等于 95 g． 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線(xiàn)及其作用． 【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可以 ： ① 查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度， ② 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小， ③ 判斷出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，然后判斷一定量中的水中加入的溶質(zhì)是否能夠完全溶解，據(jù)此解答． 【解答】解：（ 1）據(jù)圖可以看出，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，故填：乙； （ 2） P點(diǎn)時(shí)甲和乙的溶解度相交于一點(diǎn)，表示在 t℃ 時(shí)甲和乙的溶解度相等，故填：在 t℃時(shí)甲和乙的溶解度相等； （ 3） t2℃ 時(shí)，甲的溶解度是 90g， 50g甲物質(zhì)加入到 50g水中充分溶解，只能溶解 45g，形成溶液的質(zhì)量 =45g+50g=95g，故填： 95． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)的意義及根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)解決相關(guān)的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力． 29． A、 B、 C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)回答： （ 1） t2 ℃ 時(shí)， A、 B兩種物質(zhì)在 100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量相等； （ 2）若 B中混有少量的 A，最好采用 蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)溶劑） 的方法提純 B； （ 3）現(xiàn)有接近飽和的 C 物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有： ① 加入 C 物質(zhì)； ② 恒溫蒸發(fā)溶劑； ③ 升高溫度 ； （ 4） t3℃ 時(shí)將 20g A物質(zhì)放入 50g水中，充分?jǐn)嚢?，所?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 20% ； （ 5）將 t3℃ 時(shí)等質(zhì)量的 A、 B、 C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃ 時(shí)，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是 C＞ B＞ A ． 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（ 1）根據(jù)溶解度曲線(xiàn)的意義來(lái)分析； （ 2） A物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，提純 A最好用降溫結(jié)晶， B的溶解度受溫度影響較小，得到 B的晶 體，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶； （ 3）根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法來(lái)分析； （ 4）根據(jù) t3℃ 時(shí) A物質(zhì)的溶解度來(lái)分析； （ 5）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可以判斷隨著溫度的變化，分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的情況． 【解答】解：（ 1） A、 B兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度是 t2℃ ，說(shuō)明該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，也就是 t2℃ ， A、 B兩種物質(zhì)在 100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量相等；故填： t2； （ 2）從題目提供的信息可得： A物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，提純 A最好用降溫結(jié)晶， B的溶解度受溫度影響較小，得到 B的晶體，最好 采用蒸發(fā)結(jié)晶．故答案為：故填：蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)溶劑）； （ 3）由圖象可知， C 物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以要把 C 物質(zhì)的不飽和溶液 變成飽和溶液可采取升溫的方法，故填：升高溫度； （ 4）由溶解度曲線(xiàn)可知， t3℃ 時(shí) A 物質(zhì)的溶解度是 25g，也就是在該溫度下， 100g 水中最多溶解 A物質(zhì) 25g， 50g水中最多溶解 ，那么 t3℃ 時(shí)將 20g A物質(zhì)放入 50g水中，充分?jǐn)嚢瑁⒉荒芡耆芙?，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =20%；故填： 20%； （ 5）將 t3℃ 時(shí)等質(zhì)量的 A、 B、 C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃ 時(shí)， A、 B析出晶體， A析出的多； C變成不飽和溶液，溶液質(zhì)量不變，所以降溫后溶液質(zhì)量大小關(guān)系是： C＞ B＞ A．故填： C＞ B＞ A． 【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要熟悉溶解度曲線(xiàn)的含義，溶解度大小的比較方法，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法． 30．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．據(jù)圖回答： （ 1） P點(diǎn)的含義 30℃ 時(shí)，甲的溶解度是 60g ． （ 2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 增加溶質(zhì) （ 寫(xiě)出一種），當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用 降溫結(jié)晶 的方法提純甲． （ 3） 30℃ 時(shí)，將 40g 甲物質(zhì)放入盛有 50g 水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % ．若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到 50℃ （不考慮蒸發(fā)），溶液中變化的是 abc （選填序號(hào)）． a．溶質(zhì)的質(zhì)量 b．溶液的質(zhì)量 c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ 4）從圖中還可獲得的信息是 t℃ 時(shí)，甲和乙的溶解度相等 （答出一條）． 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液 相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大?。? 飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化； 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%． 【解答】解：（ 1） P點(diǎn)的含義是 30℃ 時(shí)，甲的溶解度是 60g； （ 2）甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有增加溶質(zhì)、降低溫度等； 甲的溶解度受溫度變化影響大，乙的溶解度受溫度變化影響小，因此當(dāng)甲中含有少 量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲； （ 3） 30℃ 時(shí)，甲的溶解度是 60g，將 40g甲物質(zhì)放入盛有 50g水的燒杯中，只能夠溶解 30g，并且析出飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=%； 若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到 50℃ （不考慮蒸發(fā) ），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大； （ 4）從圖中還可獲得的信息有： t℃ 時(shí)，甲和乙的溶解度相等，溫度小于 t℃ 時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度等． 故填： 30℃ 時(shí)，甲的溶解度是 60g；增加溶質(zhì)；降 溫結(jié)晶； %； abc； t℃ 時(shí)，甲和乙的溶解度相等． 【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線(xiàn)能定量地表示出溶解度變化的