工業(yè)流程實(shí)驗(yàn)題-資料下載頁(yè)
2025-01-14 00:01本頁(yè)面
【正文】 洗滌、配制、檢驗(yàn)、分離、滴定、 ………… ））（分析誤差的原因、定量有關(guān)計(jì)算（分析誤差的原因、定量有關(guān)計(jì)算 ………… ））（溫度、壓強(qiáng)、溶液的酸堿性、溶劑）（溫度、壓強(qiáng)、溶液的酸堿性、溶劑）（合適的、價(jià)廉的、環(huán)保的（合適的、價(jià)廉的、環(huán)保的 ………… ））歸納總結(jié)：歸納總結(jié)：化工生產(chǎn)流程實(shí)驗(yàn)題化工生產(chǎn)流程實(shí)驗(yàn)題控溫原因控溫原因 提高原料利用率提高原料利用率 可逆反應(yīng)平衡正移，可逆反應(yīng)平衡正移，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 。減少反應(yīng)物分減少反應(yīng)物分解、揮發(fā)或水解解、揮發(fā)或水解 催化劑活性催化劑活性 減少其它副反應(yīng)的發(fā)生減少其它副反應(yīng)的發(fā)生 溶解度溶解度溶解溶解物物質(zhì)質(zhì)水溶水溶酸溶酸溶堿溶堿溶———— 可溶性的物質(zhì)可溶性的物質(zhì)某些某些 可溶性的可溶性的 水解水解 鹽鹽金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)大多金屬氧化物大多金屬氧化物難溶的弱酸鹽難溶的弱酸鹽非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)難溶非金屬氧化物（如難溶非金屬氧化物（如 SiO2等）等）難溶的某些鹽難溶的某些鹽難溶兩性氧化物（如難溶兩性氧化物（如 Al2O3等）等）鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸 混酸混酸歸納總結(jié)：歸納總結(jié)：化工生產(chǎn)流程實(shí)驗(yàn)題化工生產(chǎn)流程實(shí)驗(yàn)題（（ 1）要知其然：）要知其然：（（ 2）要知其所以然：）要知其所以然：（（ 3）要多發(fā)散、多聯(lián)想、多遷移。）要多發(fā)散、多聯(lián)想、多遷移?！?搞清每一步發(fā)生了什么搞清每一步發(fā)生了什么———— 弄清流程中的反應(yīng)操作原理弄清流程中的反應(yīng)操作原理（（ 4）要以信息為準(zhǔn)，尊重客觀事實(shí)。）要以信息為準(zhǔn)，尊重客觀事實(shí)。（（ 5）要準(zhǔn)確表達(dá)，工整書寫。）要準(zhǔn)確表達(dá)，工整書寫。化工流程實(shí)驗(yàn)題化工流程實(shí)驗(yàn)題 應(yīng)對(duì)策略應(yīng)對(duì)策略【練習(xí) 1】 .硫酸亞鐵 (FeSO47H 2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備 FeSO47H 2O晶體：① 將 5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù) 分鐘，用傾析法除去 Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌 23 遍；② 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在 5080℃ 之間至鐵屑耗盡；③ 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④ 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌 23次，再用濾紙 將晶體吸干； ⑤ 將制得的 FeSO47H 2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。⑴ 實(shí)驗(yàn)步驟 ① 的目的是 ______，加熱的作用是 ___________。請(qǐng)回答下列問題： （（ 1）除去油污）除去油污 升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。 CO32 + H2O HCO3 + OH Q【練習(xí) 1】 .硫酸亞鐵 (FeSO47H 2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備 FeSO47H 2O晶體：① 將 5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù) 分鐘，用傾析法除去 Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌 23 遍；② 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在 5080℃ 之間至鐵屑耗盡；③ 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④ 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌 23次，再用濾紙 將晶體吸干； ⑤ 將制得的 FeSO47H 2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。⑵ 實(shí)驗(yàn)步驟 ② 明顯不合理，理由是 。請(qǐng)回答下列問題： (2) 反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余，否則溶液中可能有反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余，否則溶液中可能有 Fe3+存在，存在，4Fe2+ + O2 + 4H+→2H 2O + 4Fe3+【練習(xí) 1】 .硫酸亞鐵 (FeSO47H 2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備 FeSO47H 2O晶體：① 將 5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù) 分鐘，用傾析法除去 Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌 23 遍；② 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在 5080℃ 之間至鐵屑耗盡；③ 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④ 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌 23次，再用濾紙 將晶體吸干； ⑤ 將制得的 FeSO47H 2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問題：⑶ 實(shí)驗(yàn)步驟 ④ 中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 .洗滌洗滌 除除 去晶體表面附著的硫酸等去晶體表面附著的硫酸等 雜質(zhì)雜質(zhì) ，用用 冰水冰水 洗滌洗滌 ,可可 降低降低 洗滌過程中洗滌過程中 FeSO47H2O的的 損耗損耗 ⑷ 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到 FeSO47H2O、 FeSO44H2O、和 FeSO4H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在 ℃ 、 64℃ 溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成請(qǐng)回答下列問題：⑷ 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出 FeSO44H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（ t）的范圍為 ________________。溫度溫度 /℃℃ 0 10 30 50 60 64 70 80 90溶解度溶解度 /g 27析出晶體析出晶體 FeSO47H2O FeSO44H2O FeSO4H2O控溫原理：、控溫原理： ℃ t64℃
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1