【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年湖北省宜昌市第十二初級(jí)中學(xué)九年級(jí)（下）調(diào)研化學(xué)。1．下列生活事例中屬于化學(xué)變化的是（）。A．葡萄釀酒B．石蠟熔化C．瓷碗破碎D．酒精揮發(fā)。2．雞蛋主要為人體提供的營(yíng)養(yǎng)素是（）。A．糖類B．蛋白質(zhì)C．油脂D．維生素。3．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）。4．小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用的肥料是（）。5．下列是“家庭小實(shí)驗(yàn)”不能達(dá)到預(yù)期目的是（）。A．將鉛筆芯粉末放入鎖芯，使開(kāi)鎖更靈活。6．下列用品的有效成分及其用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是。7．交警對(duì)涉嫌酒駕的司機(jī)進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，可作用如下化學(xué)反應(yīng)原理。A．氫氣被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料。D．發(fā)生火災(zāi)時(shí)可用濕毛巾捂住口鼻，低下身子沿墻壁跑出火災(zāi)區(qū)。A．蟻酸是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成。B．蟻酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：2. C．原子總數(shù)減少D．分子總數(shù)不變。15．將一些鋅粉加入硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后過(guò)濾．下列說(shuō)法正確的是。肥皂水顯堿性﹣﹣減輕蚊蟲(chóng)叮咬后的痛癢

　　

【正文】 和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸． 【解答 】 解：（ 1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，待氣泡連續(xù)均勻地放出時(shí)，開(kāi)始收集氣體會(huì)比較純凈；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：酒精燈；連續(xù)均勻地放出； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ； （ 2）實(shí)驗(yàn)室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，故選擇裝置 B來(lái)制取．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色． 故 填： B； C； CO2+H2O=H2CO3． 【點(diǎn)評(píng)】 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫和氣體的性質(zhì)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中． 四、分析題（本題共 2小題．化學(xué)方程式每個(gè) 1分，其余每空 ，共 6分） 25．圖中 A、 B、 C、 D、 E、 F為九年級(jí)化學(xué)中常見(jiàn)的六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)之間的部分反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖 所示．藍(lán)色溶液 A與 C反應(yīng)能生成兩種沉淀， B為氧化物， C、 D、 E、 F分別是碳酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鋇溶液和氫氧化鈉溶液中的一種， E中溶質(zhì)可用于生產(chǎn)洗滌劑．用 “→” 表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，用兩圓相切或 “ ﹣ ” 表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)． 回答下列問(wèn)題： （ 1）寫出化學(xué)式： A CuSO4 ， C Ba（ OH） 2 ， D NaOH ， F H2SO4 ； （ 2） C與 F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba（ OH） 2+H2SO4=BaSO4↓+2H 2O ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 框圖 型推斷題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷． 【分析】 根據(jù) A、 B、 C、 D、 E、 F為九年級(jí)化學(xué)中常見(jiàn)的六種物質(zhì)，藍(lán)色溶液 A與 C反應(yīng)能生成兩種沉淀， C、 D、 E、 F分別是碳酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鋇溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，所以 C是氫氧化鋇， A是硫酸銅， B是氧化物，氫氧化鋇會(huì)轉(zhuǎn)化成 B，所以 B是水，氫氧化鋇會(huì)轉(zhuǎn)化成 D，所以 D是氫氧化鈉， E中溶質(zhì)可用于生產(chǎn)洗滌劑，所以 E是碳酸鈉， F是硫酸，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可． 【解答】 解：（ 1） A、 B、 C、 D、 E、 F為九年級(jí)化學(xué)中常見(jiàn)的六種物質(zhì)，藍(lán)色溶液 A與 C反應(yīng)能生成兩種沉淀， C、 D、 E、 F分別是碳酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鋇溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，所以 C是氫氧化鋇， A是硫酸銅， B是氧化物，氫氧化鋇會(huì)轉(zhuǎn)化成 B，所以 B是水，氫氧化鋇會(huì)轉(zhuǎn)化成 D，所以 D是氫氧化鈉， E中溶質(zhì)可用于生產(chǎn)洗滌劑，所以 E是碳酸鈉， F是硫酸，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以 A是 CuSO4， C是 Ba（ OH） 2， D是 NaOH， F是H2SO4； （ 2） C與 F的反應(yīng)是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為： Ba（ OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H 2O． 故答案為：（ 1） CuSO4， Ba（ OH） 2， NaOH， H2SO4； （ 2） Ba（ OH） 2+H2SO4=BaSO4↓+2H 2O． 【點(diǎn)評(píng)】 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可． 26．從只含有 CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，生產(chǎn)流程如下： （ 1）操作 a的名稱是 過(guò)濾 ．在操作 b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是 攪拌，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺 （ 2）寫出流程圖中的固體成分的化學(xué)式 Fe、 Cu ， B的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 H2SO4 （ 3）寫出加入過(guò)量 A時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu ． 【考點(diǎn)】 金屬的化學(xué)性質(zhì)；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵；鐵能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去銅中的鐵．然后據(jù)此解題． 【解答】 解：（ 1）經(jīng)過(guò)操作 a能得到固體和液體，所以 a操作為過(guò)濾，從液體中得到晶體可以通過(guò)蒸發(fā)溶液得到， 所以 b是蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺； （ 2）通過(guò)推導(dǎo)可知，流程圖中的固體成分的化學(xué)式是 Fe、 Cu， B的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是：H2SO4； （ 3）加入過(guò)量 A時(shí)的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu． 故答案為：（ 1）過(guò)濾，攪拌，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺； （ 2） Fe、 Cu， H2SO4； （ 3） Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行． 五、探究題（本題共 1小題．化學(xué)方程式每個(gè) 1分，其余每空 ，共 7分） 27．現(xiàn)有一定量的氯化鈉廢液，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種．星光學(xué)習(xí)小組探究其組成成分，并除去其中的雜質(zhì)，得到氯化鈉溶液．他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案： 步驟一：取適量的氯化鈉廢液，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．過(guò)濾，得到白色沉淀 A和無(wú)色濾液 B． 分析一：白色沉淀 A可能含有 碳酸鋇、硫酸鋇 （填化學(xué)式）．寫出可能發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式： BaCl2+Na2CO3═BaCO 3↓+2NaCl 或 BaCl2+Na2SO4═BaSO 4↓+ 2NaCl ． 步驟二：向白色沉淀 A滴加足量的稀硝酸，觀察到的現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解 分析二：這種氯化鈉廢液中一定含有的溶質(zhì) Na2CO Na2SO4 （填化學(xué)式）． 步驟三：取少量無(wú)色濾液 B，滴加 酚酞 溶液，觀察到的現(xiàn)象 溶液變紅 分析三：這種氯化鈉廢液中一定還含有的溶質(zhì) NaOH （填化學(xué)式）． 結(jié) 論：這種氯化鈉廢液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉． 步驟四：向無(wú)色濾液 B中加入的 Na2CO3 （填化學(xué)式）溶液，過(guò)濾，得到白色沉淀 C和無(wú)色濾液 D． 分析四：此步驟操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 除去過(guò) 量的氯化鋇 步驟五：向無(wú)色濾液 D中逐滴加入 HCl （填化學(xué)式）溶液，直到溶液的 pH 等于 （填“ 大于 ”“ 等于 ”“ 小于 ” ） 7為止，得到氯化鈉溶液． 分析五：此步驟操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 除去過(guò)量的碳酸鈉 反 思：步驟一中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是 將碳酸鈉和硫酸鈉全部除去 ． 【考點(diǎn)】 實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 科學(xué)探究． 【分析】 根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)以及性質(zhì)差異和物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析解 答即可． 【解答】 解：現(xiàn)有一定量的氯化鈉廢液，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種．星光學(xué)習(xí)小組探究其組成成分，并除去其中的雜質(zhì)，得到氯化鈉溶液．他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案： 步驟一：取適量的氯化鈉廢液，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．過(guò)濾，得到白色沉淀 A和無(wú)色濾液 B，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故得到的白色沉淀 A可能含有碳酸鋇和硫酸鋇，故填：碳酸鋇、硫酸鋇，BaCl2+Na2CO3═BaCO 3↓+2NaCl 或 BaCl2+Na2SO4═BaSO 4↓+ 2NaCl． 步驟二：向白色沉淀 A滴加足量的稀硝酸由于結(jié)論是含有碳和硫酸鈉，故會(huì)觀察到沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，故填：有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解； 分析二：這種氯化鈉廢液中一定含有的溶質(zhì)碳酸鈉和硫酸鈉，故填： Na2CO Na2SO4； 步驟三：由于結(jié)論中含有氫氧化鈉，故取少量無(wú)色濾液 B，滴加酚酞試液溶液，觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象，故填：酚酞，溶液變紅； 分析三：這種氯化鈉廢液中一定還含有的溶質(zhì)氫氧化鈉，故填： NaOH； 步驟四：為了得到氯化鈉， 需要將其中含有的過(guò)量的氯化鋇除去，故向無(wú)色濾液 B中加入的碳酸鈉溶液 ，過(guò)濾，得到白色沉淀 C和無(wú)色濾液 D，故填： Na2CO3． 分析四：加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖浅ミ^(guò)量的氯化鋇溶液，故填：除去過(guò)量的氯化鋇； 步驟五：加入過(guò)量的碳酸鈉引入了新的雜質(zhì)，需要向無(wú)色濾液 D中逐滴加入稀鹽酸溶液，直到溶液的 pH等于 7為止，得到氯化鈉溶液，故填： HCl，等于． 分析五：加入鹽酸的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖浅ミ^(guò)量的碳酸鈉，故填：除去過(guò)量的碳酸鈉； 反 思：步驟一中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是將碳酸鈉和硫酸鈉全部除去，故填：將碳酸鈉和硫酸鈉全部除去． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查的是常見(jiàn)的物質(zhì)的成分的推斷以及 物質(zhì)的除雜的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 六、計(jì)算題（本題共 1小題．寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)，共 5分） 28．向 50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 CaCl2溶液．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀質(zhì)量與加入 CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，試計(jì)算： （ 1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為 5 g． （ 2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】 綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）． 【分析】 （ 1）根據(jù)圖中信息可以知道，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為 5g； （ 2）根據(jù)（ 1）的分析可以知道兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為氯化鈉溶液，可以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來(lái)完成解答． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)圖中信息可以知道，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為 5g； （ 2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為 x， Na2CO3+CaCl2═CaCO 3↓+2NaCl 100 117 5g x x= 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =5% 答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5%． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，解答本題的關(guān)鍵是要分析圖表的數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)．