無機化工流程題的解題方法-資料下載頁
2025-01-03 05:15本頁面
【正文】 湖模擬 ) 高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下： ( 1) “ 除雜 ” 操作是加入適量過氧化氫，用氨水凋節(jié)溶液的pH 約為 ，以除去硫酸銨溶液中的少量 Fe2 ＋。檢驗 Fe2 ＋是否除盡的實驗操作是 _______________ ____________________ __ _ ___________________________________ ___ 。 ( 2) 通常條件下 KSP[ F e ( OH )3] ＝ 10－ 38，除雜后溶液中c ( F e3 ＋) 約為 __________________ 。 取樣，加適量 H 2 O 2 溶液，振蕩，滴加 K SCN溶液，若無明顯現象，說明 Fe 2 ＋ 已除盡 4 .0 10 － 20 m o l L － 1 ( 3) 配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是________________ 。 ( 4) “ 結晶 ” 操作中，母液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶為止，冷卻結晶，得到銨明礬 ( 含結晶水 ) 。母液不能蒸干的原因是 _______________ _____________________ 。 ( 5) “ 分離 ” 操作名稱是 ________( 填字母代號 ) 。 A ．蒸餾 B ．分液 C ．過濾 抑制 Al 3 ＋ 水解 減少可溶性雜質的析出及 Al 3 ＋ 的水解 C ( 6) 測定銨明礬組成的方法是： a ．稱取 銨明礬樣品，高溫灼燒，得 Al2O3固體 ； b ．稱取 銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的 B a Cl2溶液，經酸化、過濾、干燥，得 B a S O4 g 。 c ．稱取 g 銨明礬樣品，加入足量的 Na OH 溶液，加熱，將產生的氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重 g 。 則銨明礬的化學式為 __________ _____ ______ 。 NH 4 A l( SO 4 ) 2 1 2 H 2 O 4 ． ( 201 1 江蘇， 16) 以硫鐵礦 ( 主要成分為 F e S2) 為原料制備氯化鐵晶體 ( F e Cl3 6H2O) 的工藝流程如下： 回答下列問題： ( 1) 在一定條件下， SO2轉化為 SO3的反應為 2SO2( g ) ＋O2( g ) 2SO3( g) ，該反應的平衡常數表達式為 K ＝ ______________ ；過量的 SO2與 Na OH 溶液反應的化學方程式為 __________________________ 。 ( 2) 酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_______________________ 、 _____________ ____ 。 c 2 ? SO 3 ?c ? O 2 ? c 2 ? SO 2 ? SO 2 ＋ N a O H == = N a H SO 3 提高鐵元素的浸出率 抑制 Fe 3 ＋ 水解 ( 3) 通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________________________ ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 ___________ ___ 。 ( 寫化學式 ) 。 Cl 2 ＋ 2 F e 2 ＋ == = 2 Cl － ＋ 2 F e 3 ＋ Cl 2 、 H C l 5 ． ( 2023 廣州一模 ) 綠礬 ( F e S O4 7H2O) 的一種綜合利用工藝如下： ( 1) 綠礬與 NH4HCO3在溶液中按物質的量之比 1 ∶ 2 反應，有 CO2生成，反應的離子方程式為 __________ _______ __ _______ _ _______ ___ 。 Fe 2 ＋ ＋ 2H CO －3 == = FeCO 3 ↓ ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O ( 2) 隔絕空氣進行 “ 焙燒 ” ，鐵元素的轉化途徑是F e CO3―― →分解F e O ―― →還原Fe ，實際作還原劑的是 CO 。寫出 “ 焙燒 ” 過程中各步反應的化學方程式 ________ _______ ___ _ _______ ___ ___ _____ ___ __ 。 ( 3) “ 除雜 ” 步驟為：向母液中通入含臭氧 的空氣、調節(jié)pH 、過濾，除去的雜質離子是 ______ _ 。 F e CO 3 ==== =△ F e O ＋ CO 2 ↑ CO 2 ＋ C ==== =△ 2CO F e O ＋ CO ==== =△ Fe ＋ CO 2 Fe 2 ＋ ( 4) 母液 “ 除雜 ” 后，欲得到 ( NH4)2SO4粗產品，操作步驟依 次 為 真 空 蒸 發(fā) 濃 縮 、 冷 卻 結 晶 、__________________________ 。濃縮時若溫度過高，產品中將混有 NH4HSO4， 運 用 化 學 平 衡 移 動 原 理 解 釋 其 原 因________________ 。 過濾 NH ＋4 ＋ H 2 O NH3 H 2 O ＋ H＋ ， 溫度過高 NH3 揮發(fā)使平衡向右移動 ， 溶液酸性增強生成 NH 4 H SO 4 。 ( 5) 綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒， F e S O4轉化為 Fe2O3和硫的氧化物。分析下表實 驗數據，為了提高 SO3的含量，可采取的措施是____________________ 。 空氣通入量 / L s－ 1 溫度 / ℃ SO2含量 /% SO3含量 /% 850 850 850 1 810 1 890 1 增大空氣通入量 Ⅰ 預處理 Ⅱ 分離提純 Ⅲ 主反應 (2023年廣東 ,32)粗鋁提純及尾氣的綜合利用 （ 2023年廣東 ， 32 )制備 Li2CO3的工藝流程 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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