20xx高考仿真卷化學六word版含答案-資料下載頁
2024-11-15 06:48本頁面
【導讀】在每小題所給出的四個選項中,只有一項是符合題目。、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是(). NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。命長、無污染等優(yōu)點。該電池的總反應為。、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的。殼中含量最高的金屬元素。①裝置B中盛放的試劑是,裝置C的作用是。②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。反應中有CO生成。②實驗開始時,先通入干燥N2的目的是。N2H4中氮原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結構。實驗室用兩種固體制取NH3,該反應的化學方程式為。NH3與NaClO反應可得到肼,該反應的化學方程式為。②達平衡時,甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為。檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是。FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學方程式:。渣D中加入適量NaOH溶液,。
【正文】 可得氧化鋁 解析 (1)設 30%的硫酸溶液體積為 1 L,溶液質量為 1 000 mL gcm3=1 176 g,則硫酸的物質的量濃度為 = molL1。 (2)檢驗溶液中的 Fe2+,可以用酸性高錳酸鉀溶液 ,亞鐵離子能使高錳酸鉀溶液褪色。 (3)鐵粉的作用除調節(jié)溶液 pH 外 ,還能與 Cu2+和 Fe3+反應 ,發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2Fe3+ 3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2++Cu。 (4)硫酸亞鐵溶液中加入碳酸氫銨得到碳酸 亞鐵固體 ,同時生成二氧化碳和硫酸銨 ,反應的離子方程式為 Fe2++2HC FeCO3↓+CO2↑+H2O。 (5)根據(jù)蓋斯定律 ,將題給熱化學方程式分別編號 :① 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH=1 648 kJmol1,② C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=393 kJmol1,③ 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s) ΔH=1 480 kJmol1 中 , 將 ① 2 ③ +4 ② 可 得 熱 化 學 方 程 式 為4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=260 kJmol1。 (6)根據(jù)上面的分析可知 ,濾渣 D 含有鐵、銅、氫氧化鋁 ,在濾渣 D 中加入適量的氫氧化鈉溶液 ,過濾 ,再向濾液中通入足量 CO2,過濾并洗滌沉淀 ,加熱所得沉淀至恒重 ,即可得氧化鋁。 (1)X射線衍射 (2)4 1s22s22p63s23p63d5或 [Ar]3d5 三價鐵離子的 3d 軌道為半滿狀態(tài) ,能量更低更穩(wěn)定 (3)sp sp2 乙酸的分子間存在氫鍵 ,增加了分子之間的相互作用 (4)氮 (5)16 (6)12 解析 (1)從外觀無法區(qū)分三者 ,但用 X光照射 會發(fā)現(xiàn) :晶體對 X射線發(fā)生衍射 ,非晶體不發(fā)生衍射 ,準晶體介于二者之間 ,因此利用 X射線衍射法可區(qū)分三者。 (2)26號元素 Fe 基態(tài)原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2,失去 3個電子變?yōu)殍F離子時 ,三價鐵離子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d5,因為三價鐵離子的 3d軌道處于半滿的穩(wěn)定狀態(tài) ,所以三價鐵離子比二價鐵離子的穩(wěn)定性更好。 (3)乙醛中甲基上的 C形成 4個 σ鍵 ,無孤電子對 ,因此采取 sp3雜化類型 ,醛基中的 C形成3 個 σ鍵和 1個 π鍵 ,無孤電子對 ,采取 sp2雜化類型 。乙酸分 子間可形成氫鍵 ,乙醛分子間不能形成氫鍵 ,所以乙酸的沸點高于乙醛。 (4)配合物 [Cu(CN)4]2中銅離子提供空軌道 ,氮原子提供孤電子對 ,形成配位鍵。 (5)氧化亞銅的立方晶胞內部有四個氧原子 ,其余氧原子位于面心和頂點 ,根據(jù)均攤法可知 ,一個晶胞中氧原子總數(shù)為 4+8 +6 =8,根據(jù)化學式 Cu2O 可知 ,晶胞中含有銅原子數(shù)為 82=16。 (6)在鋁晶體的一個晶胞中與頂點鋁原子距離相等且最近的鋁原子在通過這個頂點的三個面的面心上 ,面心占 ,通過一個頂點可形成 8 個晶胞 ,因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為83 =12。一個晶胞中鋁原子數(shù)為 8 +6 =4,因此鋁單質的密度 ρ= gcm3。 36. 答案 (1)C2H6O 酯基 (2)CH3CHO (3) 加 成 反 應 (4)CH2BrCH2Br+2NaOH HC≡CH↑+2NaBr+2H2O (5) 、 、 (任意寫出一種 ) 解析 F 的質譜圖中最大質荷比為 86,其中 C、 H、 O 的原子個數(shù)之比為 2∶ 3∶ 1,設分子式為(C2H3O)x,則 43x=86,x=2,F的分子式為 C4H6O2。由圖給轉化關系可知 A為 CH2BrCH2Br,C 為HC≡CH,B 為 CH3CH2OH,D 為 CH3COOH,F 為 CH2 CHOOCCH3,E 為 CH3CHO,G 為。 (1)B為 CH3CH2OH,分子式為 C2H6O,F為 CH2 CHOOCCH3,含氧的官能團為酯基。 (2)由以上分析可知 E為 CH3CHO,G為 。 (3)反應 ① 、 ⑥ 的反應類型均是加成反應。 (4) 反應 ② 為 CH2BrCH2Br 的 消 去 反 應 , 該 反 應 的 化 學 方 程 式 為CH2BrCH2Br+2NaOH HC≡CH↑+2NaBr+2H2O。 (5)F(CH2 CHOOCCH3)的同分異構體中 ,核磁共振氫譜有三個峰 ,三個峰的面積之比為1∶ 1∶ 1,可能的 結構有 、 、 。
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