人教版20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題-資料下載頁
2024-11-15 06:41本頁面
【導(dǎo)讀】A．①和②混合溶液中：c（H+）=?4．某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七種離子中的數(shù)種．某。①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性；②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三種離子。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA. 7．已知：①N2+O2═2NO△H1=+180kJ?②N2+3H2≒2NH3△H2=﹣?C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，D．氨催化氧化反應(yīng)為4NH3+5O2═4NO+6H2O△H=+906kJ?11．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。DK＋、NH3·H2O、CO2－3通入少量CO2CO2－3＋CO2＋2H2O=2HCO－3
【正文】 。 （ 2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得 IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài) IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于 IF5的自偶電離（如： 2H2O≒ H3O++OH﹣ ），生成的陽離子為 IF4+，則陰離子為 。 （ 3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至 500℃ 得到棕色片狀固體（ AlI3），此固體溶于 Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請(qǐng)寫出 AlI3和 Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 （ 4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為 I﹣ 、 IO3﹣ ，或兩者同時(shí)存在．請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣： ① 第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在 I﹣ 和 IO3﹣ ，該過程反應(yīng)的離子方程式為 。 ② 第二份試樣酸化后加 溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中存在 I﹣ 。 ③ 第三份試樣酸化后，如果直接使 試紙變藍(lán)，說明試樣存在 IO3﹣ 離子 。 答案 15BDDBD 610BCCCB 1115DBCBC 1618CBC 19．（ 14分） （ 1） Ba(OH)28H 2O與 CO2作用轉(zhuǎn)化為 BaCO3（ 1分） （ 2） （ 3） ① 溶解、過濾 （ 1分） ； 250ml的容量瓶 （ 1分） ② （ 2分） ③250x10 — %/50w（ 2分） （ 4）不能 （ 2分） 20． (12分 ) （ 1）離子鍵、共價(jià)鍵 （ 1分） Na+ （ 1分） （ 2） S2ClAl3+（ 2分） （ 3） H++HSO3=SO2+H2O（ 2分） （ 4） 37 （ 2分） 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得濾液和沉淀。 步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 有白色沉淀生成，說明有 Ba2+（ 1分） 步驟 3：取適量步驟 1中的沉淀于試管中， 滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中 （ 1分） 試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結(jié)合步驟 2說明沉淀是BaCO3（ 1分） 步驟 4： 取適量濾液于燒杯中，用 pH計(jì)測(cè)其pH值 （ 1分） pH，說明有大量的 OH— ，綜合上面 步 驟 可 知 試 劑 由 大 量Ba(OH)28H 2O和少量 BaCO3組成，假設(shè)成立。 （ 1分） 10Cl2+10Ca（ OH） 2=7CaCl2+2Ca（ ClO） 2+Ca（ ClO3） 2+10H2O（ 2分） （５ ） NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑ （ 2分 ） 21. （ 10分 ） （ 1） SiO2 （ 1分 ） Fe（ OH)3（ 1分 ） （ 2） H2SO4（ 1分 ） （ 3） CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（ 2分 ） 加熱溶解 （ 1分 ） （ 4）（ NH4)2S2O8+2H2O=H2O2+2NH4SO4 （ 2分 ） H+ ＞ SO42＞ NH4 ＞ OH（ 1分 ） （ 5） AC（ 1分 ） 22. （ 10分 ） (1)CuI（ 1分 ） 2IO3－ +5HSO3－ =3H++5SO42－ +I2+H2O（ 2分 ） (2)IF6（ 1分 ） (3)2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑ （ 2分 ） (4)①5I + IO3 + 6H+ = 3I2 + 3H2O（ 2分 ） ② 氯化鐵、過氧化氫（其它合理答案均可） （ 1分） ③ 淀粉 KI試紙 （ 1分）
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