冶金工業(yè)的分類方法-資料下載頁
2025-01-01 00:18本頁面
【正文】 的量。 ［解析］ 1.此時必須注意整個反應(yīng)過程中的現(xiàn)象： 將 NaOH溶液滴入 AlCl3溶液中，開始時有沉淀生成，反應(yīng)為Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓；當溶液中 Al3+全部轉(zhuǎn)變?yōu)?Al(OH)3沉淀后，繼續(xù)加入 NaOH，沉淀將溶解，其反應(yīng)為 Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O。 n(OHˉ)=3n(Al3+)時， Al3+恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)?Al(OH)3沉淀，沉淀達到最大值。 n(OHˉ)＜ 3n(Al3+)時， Al3+尚未轉(zhuǎn)變?yōu)?Al(OH)3沉淀。 n(OHˉ)≥4n(Al3+)時， Al3+完全轉(zhuǎn)變?yōu)?AlO2ˉ，無沉淀。 3n(Al3+)＜ n(OHˉ)＜ 4n(Al3+)時，一部分 Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)?Al(OH)3沉淀，另一部分 Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)?AlO2ˉ。以上關(guān)系是進行可溶性鋁鹽與強堿反應(yīng)的有關(guān)計算的依據(jù)。［答案］(1)當 AlCl3過量n(OHˉ)3n(Al3+),即 a3b， 沉淀量應(yīng)根據(jù) NaOH的量計算：n[Al(OH)3]＝ n(NaOH)/3=。(2)當 NaOH與 AlCl3恰好完全反應(yīng)時n(OHˉ)＝ 3n(Al3+)，即 a＝ 3b n[Al(OH)3]＝ mol＝ 。(3)當 NaOH過量，生成的沉淀完全溶解n(OH173。)≥4n(Al3+)，即 a≥4b， n[Al(OH)3]＝ 0mol。(4)當 NaOH過量，生成的沉淀部分溶解時3n(Al3+)＜ n(OH)＜ 4n(Al3+)，即 3b＜ a＜ 4b。 設(shè)生成的 Al(OH)3為 xmol，生成的 AlO2ˉ為 ymol，根據(jù) Al3+和 OHˉ的物質(zhì)的量守恒 ,有：x+y=3x+4y=x=(－)(mol)y=(－)(mol)【例 3】 將 moL的鎂、鋁混合物溶于 100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入 1 mol/L NaOH溶液。請回答（ 1） 若在滴加 NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量 m隨加入 NaOH溶液的體積 V變化如圖所示。當 V1=160mL時，則金屬粉末中 n(Mg)=mol， V2=mL。解析： 本題涉及的化學反應(yīng)有：① Mg+2H+=Mg2++H2↑ ② 2Al+6H+=2Al3++3H2↑③ H++OH— =H2O④ Mg2++2OH=Mg(OH)2↓⑤ Al3++3OH— =Al(OH)3↓ ⑥ Al(OH)3+OH— =AlO2— +2H2O（ 1） n(Mg)+n(Al)= 2n(Mg)+3n(Al)+1mol/L=解得： n(Mg)=n(Al)=當發(fā)生 ④ 、 ⑤ 、 ⑥ 時，消耗的堿為：n(NaOH)=2n(Mg)+4n(Al)=2＋ 4=，故 V2=V1+V(NaOH)=440mL 0mV1 V2 V/mL 440 （ 2)若在滴加 NaOH溶液過程中，欲使 Mg2+、 Al3+剛好沉淀完全，則滴入 NaOH溶液的體積 V(NaOH)= mL0mV1 V2 V/mL400 ［解析］ (2)當剛好發(fā)生至 ④ 、 ⑤ 反應(yīng)時，消耗的堿為：n(NaOH)=2n(Mg)+3n(Al)=2 mol＋ 3=，所需 NaOH體積為 。故V(NaOH)=160mL+240mL=400mL【例 4】 將 moL的鎂、鋁混合物溶于 100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入 1 mol/L NaOH溶液。請回答（ 3）若鎂鋁混合物仍為 ，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為 a，用 100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L 的 NaOH溶液，所得沉淀中無 Al(OH)3。滿足此條件的 a的取值范圍是 。0mV1 V2 V/mL方法一： 根據(jù)方程式計算加入 450mL 1mol/L 的 NaOH溶液，完全反應(yīng)后 NaOH過量 :—若要完全溶解 Al(OH)3，則nAl(OH)3≤， 1—a ≤ ： a≥1/2方法二： 守恒法 當所得沉淀中無 Al(OH)3時，溶液中的溶質(zhì)一定含有 Na2SO NaAlO2，可能含有 NaOH（過量），根據(jù) Na+守恒，有下列關(guān)系式： 2n(H2SO4)+n(Al)≤n(NaOH) 即： 2mol//L＋ (1— a)≤1mol/L，解得： a≥1/2結(jié)合 a的化學含義，知 a的取值范圍為： 1/2≤a＜ 1。1/2≤ a＜ 1【例 5】 向含 1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加 Ba(OH)2溶液。請分別以沉淀物質(zhì)的量 n(mol)、沉淀質(zhì)量 m(g)對Ba(OH)2的物質(zhì)的量 x(mol)作圖．解析： 【 例 6】 向含 1 mol NaAlO 1 mol BaCl2的混合液中逐滴加入稀 H2SO4.(1) 作圖：沉淀總量 (n mol)—— H2SO4（ x mol）(2) 當 x為何值時， nBaSO4＝ nAl(OH)3（ 3）改加何種 試劑 能同 時 使 Al(OH) BaSO4達最大 值？ （ 1） （ 2） 當 x＝ a時 ， Al(OH)BaSO4均 為 a 2SO4提供 2a mol H＋由 電 荷守恒可得：2a－ 1＝ 3(1－ a)a＝ mol沉淀 總 量： 2 ＝(mol).AlO2－ ＋ 2aH＋ → aAl(OH)3↓ ＋ (1a)Al3＋（ 3） NaHSO4 謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAIT
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