化工熱力學(xué)有效能-07-1-資料下載頁(yè)
2024-12-29 11:23本頁(yè)面
【正文】 p0Ei0,Vi大氣中 i(氣 )T0 p0i＝ p0 yi大氣Ei ,死態(tài) ＝ 0, Vi,死態(tài)等溫?cái)U(kuò)散 ?Ex,擴(kuò)散 2) 純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用 計(jì)算 ∴∵ ∴ 即死態(tài)物質(zhì) (純 i)的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用 等于此物質(zhì)擴(kuò)散到濃度與環(huán)境相等時(shí)的擴(kuò)散 火用 。(2)非死態(tài)物質(zhì) (非大氣成分 )的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用通過(guò)有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)來(lái)計(jì)算有一反應(yīng)物質(zhì) A1ν1 molE10物質(zhì) A2ν2 molE20物質(zhì) A3ν3 molE30物質(zhì) A4ν4 molE40＋ ＋25℃1atm當(dāng) T= 當(dāng)穩(wěn)流過(guò)程是在自然環(huán)境的溫度 T0下進(jìn)行時(shí)有 對(duì)穩(wěn)流過(guò)程有 ∴ 當(dāng)反應(yīng)是在 25℃ ,1atm下進(jìn)行時(shí) ,則有即反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用 變化等于反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)Gibbs自由能變化。由物化知， ?G0可利用物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成 Gibbs自由能計(jì)算。物質(zhì)在 298K的標(biāo)準(zhǔn)生成 Gibbs自由能值一般手冊(cè)中都可以查到u 從元素的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用 和化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs自由能來(lái)計(jì)算—— 某化合物 i 的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用—— 元素 (單質(zhì) )j的標(biāo)準(zhǔn)摩爾化學(xué) 火用νj —— 化合物中單質(zhì) j 的計(jì)量系數(shù)—— 化合物 i 的標(biāo)準(zhǔn)生成 Gibbs自由能n 補(bǔ)充講義中給出了用龜山 吉田模型計(jì)算的元素標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用 。表中各元素化學(xué) 火用 的值是在環(huán)境溫度 T0=， p0=狀態(tài)下求出來(lái)的。如果環(huán)境溫度不是 ，則元素的化學(xué) 火用 應(yīng)引入溫度修正系數(shù) ξ進(jìn)行修正：對(duì)理想氣體混合物，有：上式適用于理想氣體混合物和理想溶液。3). 混合物的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 火用若為非理想溶液，則： 過(guò)程 火用 分析 火用 的概念 物理 火用 的計(jì)算 化學(xué) 火用 的計(jì)算 火無(wú) 不可逆性和 火用 損失 火用 衡算及 火用 效率 火用 分析法及其應(yīng)用 (無(wú)效能 )n 在給定環(huán)境下，能量可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏霉Φ牟糠址Q為 有效能 ( )；余下的不能轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏霉Φ牟糠址Q為 無(wú)效能 ( )。n 能量由 火用 和 火無(wú) 兩部分組成 E=Ex+ANn 如恒溫?zé)嵩吹臒崃?火用∴ 由此可見(jiàn)， 火用 為高級(jí)能量， 火無(wú) 為僵態(tài)能量n 穩(wěn)流物系的物理 火用 ∴ 由熱力學(xué)第一定律，總能量是守恒的，即 ∴n 損失功就是不可逆過(guò)程中 火用 轉(zhuǎn)化為 火無(wú)的量，可視為能量貶質(zhì)的量度。對(duì)可逆過(guò)程，沒(méi)有功損失， 是守恒的。n 用能過(guò)程的熱力學(xué)第二定律可表述為n 在一切不可逆過(guò)程中， 轉(zhuǎn)化為 ；n 只有可逆過(guò)程， 才守恒；n 由 轉(zhuǎn)化為 是不可能的。謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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