清華大學熱工基礎課件工程熱力學加傳熱學2第一章-資料下載頁
2025-09-11 21:30本頁面
【正文】 示 ， 單位為 J/kg 或 kJ/kg。 dw p v?? 21dw p v? ?(2) 示功圖 （ pv圖 ） 功 是 過程量 而不是 狀態(tài)量 。 膨脹： dv 0 , w 0 壓縮： dv 0 , w 0 w的大小可以 pv圖 上的過程曲線下面的面積來表示 。 24 2. 熱量與示熱圖 （ 1） 熱量 系統(tǒng)與外界之間依靠溫差傳遞的能量稱為 熱量 ， 符號為 Q ， 單位為 J 或 kJ。 單位質(zhì)量工質(zhì)所傳遞的熱量用 q 表示 ， 單位為 J/kg 或 kJ/kg。 熱量正負的規(guī)定： 系統(tǒng)吸熱： q 0 。 系統(tǒng)放熱： q 0 。 熱量 和 功量 都是系統(tǒng)與外界在相互作用的過程中所傳遞的能量 ， 都是 過程量 而不是 狀態(tài)量 25 在可逆過程中 ， 系統(tǒng)與外界交換的熱量與功量的計算公式具有相同的形式 。 功量 ： dw p v??21dw p v? ?熱量 ： dq T s??21dq T s? ? s 稱為 比熵 。 比熵 同 比體積 v 一樣是工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù) 。 比熵 的定義式： d qsT?? （ 可逆過程 ） 比熵 的單位為 J/ (kgK) 或 kJ/ (kgK) 。 26 對于質(zhì)量為 m 的工質(zhì) ， dQ T S?? 21dQ T S? ?S為質(zhì)量為 m 的工質(zhì)的熵 ， 單位是 J/K。 根據(jù)熵的變化判斷一個可逆過程中系統(tǒng)與外界之間熱量交換的方向： 系統(tǒng)吸熱； d0s ?0q??， ， 系統(tǒng)放熱。 d0s ?0q??， ， 系統(tǒng)絕熱， 定熵過程 。 d0s ? 0q??， ， 27 （ 2） 示熱圖 （ Ts圖 ） 在可逆過程中單位質(zhì)量工質(zhì)與外界交換的熱量可以用 Ts 圖 （ 溫熵圖 ）上過程曲線下的面積來表示 。 溫熵圖 也稱示熱圖 21q Td s?
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