高一下學(xué)期化學(xué)第六單元訓(xùn)練及參考答案-資料下載頁
2024-11-13 12:12本頁面
【導(dǎo)讀】Cl2和SO2通入水中，充分反應(yīng)以后，加入紫色石蕊試液和BaCl2溶液，的洗氣瓶，是利用濃硫酸的性；除掉鐵皮表面的鐵銹，是利用濃硫酸的性。當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有較多的。當(dāng)溶液中通人C12時(shí)，（陰離子）可被氧化。寫出下列反應(yīng)的離子方程式。定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有學(xué)生設(shè)計(jì)了下面實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空格。為了檢驗(yàn)沉淀（Ⅲ）是否洗凈，在最后幾滴洗滌液中加人，若；表示沉淀已經(jīng)洗凈。當(dāng)W1與W2的關(guān)系式為時(shí)，表明亞硫酸鈉已被全部氧化。：SO2+2H2S=3S+2H2O,其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1。25℃時(shí)，向體積為V. L的真空容器內(nèi)通人nmolSO2和mmolH2S。的是硫酸，無現(xiàn)象的是硫酸鉀。加BaCl2溶液少量,若無沉淀生成,證明所加BaCl2溶液已過量Ba2++SO32-=BaSO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓
【正文】 ： SO2+2H2S=3S+2H2O,其中氧化 產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 2： 1。 25℃時(shí)， 向體積為 V L的真空容器內(nèi)通人 n mol SO2和 m mol H2S。 （ 1）若 n=2，則當(dāng) m = 時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小。 （ 2）若 2n＞ m時(shí)，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為 g。 （ 3）若 5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為 48g時(shí)，則 n＋ m＝ 。 9 第六單元 一． 1． D 2． D 3． B 4． C 5． B 二． 三． ； 吸水； 酸 17． (1)CO32 SO32 (2) CO32 SO32 SO42 (3)Ag+ (4) SO32 ，加入酚酞，溶液變紅的是 NaOH,然后把紅色溶液分別加到另外兩支試管中，紅色褪去的是硫酸，無現(xiàn)象的是硫酸鉀。 19． 20．（ 1） A Ba(OH)2 B Cu(OH)2 C BaSO4 D AgCl (2)Cu2+ +2OH =Cu(OH)2 ↓ Ba2+ +SO42 =BaSO4↓ 21.(1)BaCl2溶液 使 SO32 SO42 沉淀完全 取上層清液少量 ,再加 BaCl2溶 液少量 ,若無沉淀生成 ,證明所加 BaCl2溶液已過量 Ba2+ +SO32 =BaSO3↓、 Ba2+ +SO42 =BaSO4↓ (2)稀鹽酸 使 BaSO3 全部溶解 BaSO3+2H+ =Ba2+ +SO2↑ +H2O (3)幾滴用稀 HNO3酸化的 AgNO3 溶液 無沉淀產(chǎn)生 (4) 233W1=142W2 四 .(1)4 (2)16m (3)3 %1002331421 12 ????????? ?? w
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