高三化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-資料下載頁(yè)
2024-11-13 12:12本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1NaOH溶液中滴入FeCl3飽和溶液。本題是對(duì)物質(zhì)分離提純?cè)O(shè)計(jì)方案的考查。第④步是Na2CO3與Ca2+、Ba2+的反應(yīng)。除去這些沉淀，然后再加入鹽酸酸化。是對(duì)實(shí)驗(yàn)規(guī)范性的考查。學(xué)反應(yīng)制取膽礬。能直接放在桌面上。灼燒后含有少量銅的可能原因是(). 在灼燒過(guò)程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅。較多，而途徑Ⅱ相對(duì)經(jīng)濟(jì)環(huán)保。質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性。②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止。⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到cg。⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為dg。在用托盤天平稱量關(guān)品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【正文】 M+CO2↑ △ △ △ △ 高考回放 【 解析 】 本題主要考查金屬冶煉原理的應(yīng)用和化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。 (1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入 N2將裝置中的空氣排出 ， MZ能與 C反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的 CO2， 可知 MZ中一定含有氧元素 。 (2)由于持續(xù)通入 N2， 整個(gè)裝置內(nèi)部壓強(qiáng)變化不大 ， 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 。 (3)反應(yīng)管 a中 ， 由于 C具有還原性 ， 在加熱時(shí)首先與 MO發(fā)生反應(yīng)生成 M和 CO或 CO2： MO+C M+CO↑， 2MO + C 2M + CO2↑， 加熱時(shí) ， 生成的 CO也能與 MO反應(yīng)： MO+CO CO2在加熱時(shí)也會(huì)與 C反應(yīng)： CO+C 2CO。 (4)根據(jù)過(guò)量的碳與 MZ反應(yīng)來(lái)看 ， 該反應(yīng)過(guò)程中除了生成二氧化碳之外 ， 還會(huì)生成一氧化碳 ， 一氧化碳有毒 ， 應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理 ，處理的方法 可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃 ， 或者用氣球收集 ， 或接一個(gè)加熱的裝有 CuO的玻璃管 。 △ △ △ △ 高考回放 2. (2020寧夏 )為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量 ， 某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn) (以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值 )： 方案一： 將 a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中 ， 測(cè)得生成氫氣的體積為 580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )； 方案二： 將 a/10g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中 ， 將反應(yīng)后得到的溶液用 molL?1的 KMnO4溶液滴定 ， 達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了 mL KMnO4溶液 。 請(qǐng)回答下列問題： (1)配平下面的化學(xué)方程式 (將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上 )： ___KMnO4+___FeSO4+___H2SO4 ___Fe2(SO4)3+___ MnSO4+___ K2SO4+ ___ H2O 2 10 8 5 2 1 8 高考回放 2. (2020寧夏 )為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量 ， 某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn) (以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值 )： 方案一： 將 a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中 ， 測(cè)得生成氫氣的體積為 580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )； 方案二： 將 a/10g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中 ， 將反應(yīng)后得到的溶液用 molL?1的 KMnO4溶液滴定 ， 達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了 mL KMnO4溶液 。 請(qǐng)回答下列問題： (2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇 ____式滴定管 ， 理由是 KMnO4是_____________________________。 (3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算 ， 鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為 _________和 _________ (鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以 )。 堿 強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管 高考回放 (4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素 ， 試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析 。 ① 方案一 ____________(填 “ 準(zhǔn)確 ” 、 “ 不準(zhǔn)確 ” 或 “ 不一定準(zhǔn)確 ” ) ， 理 由 是___________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ______________________； ② 方案二 ____________(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確” )，理由是___________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。 不一定準(zhǔn)確 不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬 ，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解 、 但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物 ， 會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在 ，則結(jié)果準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬 ， 生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化 ， 會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物 ， 生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化 ， 會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在 ， 則結(jié)果準(zhǔn)確 高考回放 【 解析 】 本題依托新課程的分組實(shí)驗(yàn)探究理念 ， 以鐵單質(zhì)與酸的反應(yīng) 、 Fe2+與 KMnO4反應(yīng)為內(nèi)容 ， 考查了學(xué)生對(duì)氧化還原方程式配平 、 儀器使用的注意事項(xiàng) 、 基本化學(xué)計(jì)算 、 實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的分析和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)內(nèi)容等能力 。 本題具有一定的綜合性和一定的難度 。 (1)從化合價(jià)升 、 降相等或電子轉(zhuǎn)移關(guān)系上找到電子轉(zhuǎn)移最小公倍數(shù) 10e?， 配平方程式 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 5Fe2(SO4)3+2MnSO4 +K2SO4+8H2O。 (2)在滴定的實(shí)驗(yàn)中不能選擇堿式滴定管 ， 因?yàn)?KMnO4是強(qiáng)氧化劑 ， 它會(huì)腐蝕乳膠管 。 高考回放 (3)方案一： 根據(jù) Fe~H2關(guān)系可得： n(H2)=580 mL 10?3/ Lmol?1= m(Fe)=n(H2) gmol?1= g 鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 方案二： 根據(jù) 5Fe~5Fe2+~KMnO4關(guān)系可得： n(KMnO4)=L?1 mL 10?3mLL?1= mol m(Fe)=5n(KMnO4) gmol?1= g 鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 【 解析 】 本題依托新課程的分組實(shí)驗(yàn)探究理念 ， 以鐵單質(zhì)與酸的反應(yīng) 、 Fe2+與 KMnO4反應(yīng)為內(nèi)容 ， 考查了學(xué)生對(duì)氧化還原方程式配平 、 儀器使用的注意事項(xiàng) 、 基本化學(xué)計(jì)算 、 實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的分析和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)內(nèi)容等能力 。 本題具有一定的綜合性和一定的難度 。
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