【導(dǎo)讀】2020年湖南省邵陽(yáng)市邵陽(yáng)縣中考化學(xué)一模試卷。1．下列變化過(guò)程一定包含化學(xué)變化的是（）。A．汽油揮發(fā)B．干冰升華C．煙花爆炸D．冰棍融化。2．下列符號(hào)中，只具有微觀意義，不具有宏觀意義的是（）。A．OB．2NC．O2D．C. 3．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是（）。4．2020年邵陽(yáng)市中考實(shí)行網(wǎng)上閱卷，考生答題時(shí)必須用2B鉛筆填涂答題卡．2B鉛筆芯的。A．木炭B．石墨C．焦炭D．鉛。5．三月油菜花黃，桃李芳香，你能聞到香味是因?yàn)椋ǎ．分子之間有間隙B．分子不斷運(yùn)動(dòng)。6．下列物質(zhì)在配制溶液時(shí)，能使液體溫度明顯降低的是（）。A．氫氧化鈉B．濃硫酸C．硝酸銨D．氯化鈉。8．甲醛水溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本能長(zhǎng)期保存．但甲醛對(duì)人體健康有嚴(yán)重危害，嚴(yán)禁用甲醛溶液處理水產(chǎn)品來(lái)銷(xiāo)售．（）。9．如圖中“○”和“●”分別表示同元素的原子，其中可能表示氧化物的是（）。13．青少年在生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中對(duì)蛋白質(zhì)的需求量很大，下列食品中富含蛋白質(zhì)的是（）

　　

【正文】 如圖是 A、 B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題． （ 1）當(dāng)溫度為 t2 ℃ 時(shí)， A、 B兩種物質(zhì)的溶解度相等； （ 2） t3℃ 時(shí)，在 100g水中加入 60gA，形成 飽和 （填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) % ； （ 3）若 A中混有少量的 B，最好采用 降溫結(jié)晶 的方法提純 A； （ 4） t1℃ 時(shí)， A、 B兩種物質(zhì)飽和溶液比較， A比 B 稀 （填 “ 濃 ” 或 “ 稀 ” ）． 【考點(diǎn)】 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方 法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專(zhuān)題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知： A、 B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而 A的溶解度隨溫度的升高變化比 B大；當(dāng)溫度為 t2℃ 時(shí)， A、 B兩種物質(zhì)的溶解度相等； t3℃ 時(shí)， A的溶解度是 50g，因此在 100g水中加入 60gA，形成飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ；若 A中混有少量的 B，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純 A，因?yàn)?A的溶解度隨溫度的升高變化比 B大； t1℃ 時(shí)， A、 B兩種物質(zhì)飽和溶液比較，A比 B稀，因?yàn)樵摐囟认拢?B的溶解度比 A大． 【解答】 解：（ 1）當(dāng)溫度為 t2℃ 時(shí)， A、 B兩種物質(zhì)的溶解度相等；故答案為： t2 （ 2） t3℃ 時(shí)， A的溶解度是 50g，因此在 100g水中加入 60gA，形成飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ；故答案為：飽和； % （ 3）若 A中混有少量的 B，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純 A，因?yàn)?A的溶解度隨溫度的升高變化比 B大；故答案為：降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液） （ 4） t1℃ 時(shí)， A、 B兩種物質(zhì)飽和溶液比較， A比 B稀，因?yàn)樵摐囟认拢?B的溶解度比 A大；故答 案為：稀 【點(diǎn)評(píng)】 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 三、實(shí)驗(yàn)探究題（共 2小題，化學(xué)方程式每個(gè) 2分，其余每空 1分，滿(mǎn)分 16分） 30．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的部分裝置圖． （ 1）寫(xiě)出圖示標(biāo)注的儀器名稱(chēng)： a是 長(zhǎng)頸漏斗 ； （ 2）某同學(xué)用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，選用的發(fā)生裝置為 B ，收集裝置為 C ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ． （ 3）若用高錳酸鉀來(lái)制氧氣，選用的發(fā)生裝置為 A ，要收集一瓶較純的 O2，收集裝置應(yīng)選 E ，當(dāng)收滿(mǎn) O2后，停止實(shí)驗(yàn)的正確操作是 先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈 ． 【考點(diǎn)】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專(zhuān)題】 化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）根據(jù)常見(jiàn)的化學(xué)儀器的名稱(chēng)進(jìn)行分析解答． （ 2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理 和反應(yīng)條件來(lái)選擇反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來(lái)選擇收集裝置． （ 3）用高錳酸鉀來(lái)制氧氣，屬于固體加熱型制取氣體，根據(jù)氧氣的密度及水溶性來(lái)選擇收集裝置，據(jù)此結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析解答． 【解答】 解：（ 1）儀器 a是長(zhǎng)頸漏斗． （ 2）實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取，屬于固液常溫型，同時(shí)生成氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．所以應(yīng)該選擇 B 裝置來(lái)制取二氧化碳?xì)怏w；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以應(yīng)該選擇 D裝置 來(lái)收集二氧化碳． （ 3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是 A；氧氣不易溶于水，要收集一瓶較純的 O2，可選用排水法收集． 高錳酸鉀制 O2并用排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，以防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂 故答案為：（ 1）長(zhǎng)頸漏斗；（ 2） B； C； CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ；（ 3） A； E；先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，是中考的重要考點(diǎn)之一，熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和收集裝置的 選擇依據(jù)等是正確解答本題的關(guān)鍵． 31．興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)： 【對(duì)固體猜想】 猜想工：全部是 NaOH；猜想 Ⅱ ：全部是 Na2CO3；猜想 Ⅲ ：是 NaOH和 Na2CO3混合物． 【實(shí)驗(yàn)和推斷】 （ 1）若現(xiàn)象 a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的 A溶液是 稀鹽酸 ，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H 2O ． （ 2）若 A是 Ca（ OH） 2溶液，現(xiàn)象 a有白色沉淀，現(xiàn)象 b為無(wú)色酚 酞試液變紅色，則白色沉淀為 CaCO3 （填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn) 不能 （填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）說(shuō)明樣品中有 NaOH． （ 3）若 A是 CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a為 有白色沉淀產(chǎn)生 ，現(xiàn)象 b為 無(wú)色酚酞試液不變紅色 ，則猜想 Ⅱ 成立． 【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示） 2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O ． 【考點(diǎn)】 實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專(zhuān)題】 科學(xué)探究． 【分析】 由題目給出的信息和學(xué)過(guò)的知識(shí)可知：已知空氣中的 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；因此做出的猜想是：猜想 Ⅰ ．全部是 NaOH；猜想 Ⅱ ．全部是 Na2CO3；猜想 Ⅲ ． Na2CO3和 NaOH的混合物；若現(xiàn)象 a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的 A溶液是稀鹽酸或稀硫酸，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；若 A是澄清石灰水，現(xiàn)象 a有白色沉淀，現(xiàn)象 b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為碳酸鈣，該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明樣品中有氫氧化鈉，因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉；若 A是氯化鈣溶液，現(xiàn)象 a有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象 b無(wú)色酚酞不變紅色，則猜想 Ⅱ 成立，因 為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，氯化鈉顯中性；如果現(xiàn)象 a有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象 b無(wú)色酚酞變紅色，則猜想 Ⅲ 成立． 【解答】 解： 【實(shí)驗(yàn)和推斷】（ 1）若現(xiàn)象 a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的 A溶液是稀鹽酸或稀硫酸，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：稀鹽酸； Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H 2O （ 2）若 A是澄清石灰水，現(xiàn)象 a有白色沉淀，現(xiàn)象 b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為碳酸鈣，該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明樣品中有氫氧化鈉，因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成 氫氧化鈉；故答案為： CaCO3；不能 （ 3）若 A是氯化鈣溶液，現(xiàn)象 a有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象 b無(wú)色酚酞不變紅色，則猜想 Ⅱ 成立，故答案為：有白色沉淀生成，無(wú)色酚酞試液不變紅色 【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是：空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故答案為： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 故答案為： （ 1）稀鹽酸； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ；（ 2） CaCO3；不能； （ 3）有白色沉淀生成，無(wú)色酚酞試液不變紅色； 2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O 【點(diǎn) 評(píng)】 本考點(diǎn)既考查了探究氫氧化鈉是否變質(zhì)，又考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)．本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握． 四、計(jì)算題（共 1小題，滿(mǎn)分 6分） 32．將 3克生鐵樣品加入到盛有 50g過(guò)量稀硫酸的燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為 ．試計(jì)算： （ 1） H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為 98 ； （ 2）生成 H2的質(zhì)量為 克； （ 3）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分 數(shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，結(jié)果保留一位小數(shù)）（溫馨提示： Fe+H2SO4═FeSO 4+H2↑ ） 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算． 【專(zhuān)題】 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量； 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算． 【解答】 解：（ 1） H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為：（ 12 ） +（ 321 ） +（ 164 ） =98， 故填： 98． （ 2）生成 H2的質(zhì)量為： 3g+50g﹣ =， 故填： ． （ 3）設(shè)鐵的質(zhì)量為 x， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ， 56 2 x = ， x=， 鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% ， 答：鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． 【點(diǎn)評(píng)】 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．