九年級化學(xué)基本概忘總復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-13 12:07本頁面
【導(dǎo)讀】了解概念,元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系。了解元素與原子、單質(zhì)的區(qū)別。2，了解離子概念，記住原子團(tuán)的涵義，能。3，了解原子的構(gòu)成及核外電子是分層排層。了解純凈物、混合物、酸性氧化物、堿性。理解單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽。會判斷常見物質(zhì)所屬類別。應(yīng)發(fā)生的規(guī)律，并應(yīng)用于判斷一些復(fù)分解反應(yīng)。能從得氧失氧認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。了解燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸及滅火方法。溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、揮發(fā)性等。(一)表達(dá)形式：AB+CD=AD+CB. 必須是可溶性、非強(qiáng)氧化性酸。而阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。如鉛跟稀H2SO4的反應(yīng)，就不能用在實驗室里制H2。例1．下列金屬和酸能反應(yīng)而放出H2的是。②K，Ca，Na由于金屬活動性非?；顫姡歉芤褐械乃l(fā)生反應(yīng)生成堿和H2。如將金屬鈉投放到CuSO4溶液中，②若金屬A能從可溶性Bn+鹽中置換出金屬。則這三種金屬活動性順序是______。例4．在AgNO3和Cu2的混合液中，
【正文】 2．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是 [ ] A． Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B． Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C． 2Na+ZnSO4=Zn+Na2SO4 D． 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu ③ 金屬鐵跟酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時， 生成 +2價的亞鐵鹽，而不是生成 +3價的鐵鹽 (3)判斷未知金屬的活動性順序 ?① 能跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)的金屬比不能跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)的金屬活動性 要強(qiáng) ?②若金屬 A能從可溶性 Bn+鹽中置換出金屬B來，則活動性 A＞ B，反之 A＜ B 例 3．有 X， Y， Z三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)的化學(xué)方程式： Z+YSO4=ZSO4+Y， X+YSO4=XSO4+Y，Z+H2SO4=ZSO4+H2↑， X和 H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。則這三種金屬活動性順序是 ______。 (4)判斷混合鹽溶液中金屬離子被置換出來的先后順序 ?例 4．在 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合液中，加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是 [ ] A． AgNO3和 Cu(NO3)2 B． Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2 C． Zn(NO3)2 D． Cu(NO3)2
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