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高三化學氯氣的生產(chǎn)原理與性質(zhì)-資料下載頁

2024-11-13 12:03本頁面

【導讀】氯氣的生產(chǎn)原理氯氣的生產(chǎn)原理。兩極均產(chǎn)生氣泡通電后有新的氣體物質(zhì)生成。將鐵棒上方收集到的。氣體靠近火焰,有輕。黃綠色、刺激性氣味。氯化鈉和水發(fā)生電解反應(yīng),氫氣和氫氧化鈉。A、通電一段時間后,與正極相連的電極周圍溶液。膜或離子交換膜將電解槽分隔成兩部分。①能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)。生的Cl2相混合而引起爆炸。②能避免Cl2和NaOH溶液作用生。成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。1774年,瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣。1810年,英國化學家戴維將這種元。素命名為Chlorine,這個名稱來自希。臘文,有“綠色”的意思。年譯文將其譯成“綠氣”,后改為。簡易裝置簡易裝置。④實驗結(jié)束應(yīng)先撤導管后撤酒精燈。也可用固體NaCl和濃H2SO4代替濃鹽酸與MnO2反應(yīng)。漂白粉的主要成分。料或有機色素也會因漂白而褪色。2020年4月20日,武漢一自來水廠氯氣泄漏。發(fā)生泄漏,消防隊員正在緊急處理

  

【正文】 色,而濕潤的有色布條卻褪色了。 結(jié)論 :干燥的氯氣沒有漂白性 實驗 3: 現(xiàn)象 (針筒①) : 黃綠色迅速消失,針筒內(nèi)氣體體積迅速減小 現(xiàn)象 (針筒②) : 黃綠色慢慢褪色,針筒內(nèi)氣體體積緩緩減小 Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 氯氣與 NaOH反應(yīng) 漂白粉的主要成分 實驗 3: 氯氣與 Ca(OH)2反應(yīng) 氯氣與水的反應(yīng) Cl2 + H2O ==HCl + HClO 原因: 次氯酸( HClO)有強氧化性。 利用它的強氧化性可以漂白、殺菌、消毒 可用于實驗室余氯吸收 漂白粉的漂白原理 : Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO Ca(ClO)2 +2 HCl=CaCl2 +2HClO 漂白粉的保存: 隔絕空氣,密封保存 Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分 小資料 石蕊是一種色素,由于溶液的酸堿度 不同,常呈現(xiàn)紅、紫、藍三種顏色。分子 內(nèi)含還原性基團,遇到某些氧化劑會發(fā)生 化學反應(yīng)而褪色(稱為“漂白”)。其它染 料或有機色素也會因漂白而褪色。 2020年 4月 20日,武漢一自來水廠 氯氣泄漏 1 L自來水中通入約 氯氣 2020年 10月 30日,河南一廢品收購點的液氯鋼瓶發(fā)生泄漏,消防隊員正在緊急處理 (石灰池中 )
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