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高考化學(xué)專項(xiàng)測(cè)試題(二)-資料下載頁

2024-11-12 17:22本頁面

【導(dǎo)讀】A、1mol/L甲酸溶液的pH值約為2;C、甲酸能與水以任意比混溶;D、在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比同濃度的鹽酸溶液的弱。指示劑,④另取一支酸式滴定管,經(jīng)蒸餾水洗凈后,⑤直接往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,進(jìn)行滴定,⑥一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色,即停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。其中錯(cuò)誤的有()。將上述兩溶液混合,離子反應(yīng)方程式為。小于BCly溶液的PH,則xy;酸HCl的物質(zhì)的量;向等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中加入的量的鎂粉,鎂粉完全反應(yīng)后,子方程式是:2MnO4-+5HSO3-+H+==2Mn2++5SO42-+3H2O,請(qǐng)回答下列問題:。滴定前平視KMnO4(酸性)溶液液面,讀數(shù)為amL,滴定后俯視KMnO4(酸性)溶液液面,根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)液的濃度比實(shí)際濃度。

  

【正文】 (用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?,F(xiàn)有 (酸性 )溶液和未知濃度的 NaHSO3溶液,反應(yīng)的 離子方程式是: 2MnO4 + 5HSO3 + H+ == 2Mn2+ + 5SO42 + 3H2O,請(qǐng)回答下列問題: (1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器為下列的 (填字母): A、 50mL 酸式滴定管 (多支 ) B、 50mL 堿式滴定管 (多支 ) C、 10mL量筒 D、錐形瓶 E、鐵架臺(tái) F、滴定管夾 G、燒杯 H、白紙 I、膠頭滴管 J、漏斗 (2) 不能用 滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛放 KMnO4(酸性 )溶液,原因是: ; (3)請(qǐng)說明 是否要用 指示劑 ,并說明你的做法的原因 ,如果要用指示劑請(qǐng)說明用何種指示劑 : ; (4)滴定前平視 KMnO4(酸性 )溶液液面,讀數(shù)為 a mL,滴定后俯視 KMnO4(酸性 )溶液液面, 讀數(shù)為 b mL,則( ba) mL比實(shí)際 消耗的 KMnO4(酸性 )溶液的體積 (填“多”或“少”),根據(jù)( ba) mL 計(jì)算得到的待測(cè)液的濃度比實(shí)際濃度 (填“大”或“小”)。
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